Хід роботи

1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі

Налийте в три пробірки по 1 мл розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сірчаною кислотою (1-2 краплі) і додайте: в першу пробірку – розчин натрій сульфіту, в другу – калій йодиду, в третю – ферум (ІІ) сульфату. Відзначте та поясніть зміни, які відбулися (зміну кольору розчинів, випадання осаду).

2 Окисні властивості калій дихромату

Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату. Відзначте та поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду).

3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища

В три пробірки налийте по 1-2 мл розчину перманганату калію; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу – 1-2 мл концентрованого розчину натрій гідроксиду. В усі три пробірки прилийте по 1-2 мл розчину натрій сульфіту.

Зразок картки контролю знань

Для реакції:

NaClO + KI + H₂SO₄ ® NaCl + I₂ + К₂SO₄ + H₂O

• складіть електронні схеми,

• вкажіть процеси окиснення та відновлення,

• назвіть окисник та відновник,

• підберіть коефіцієнти.

Література

[1] Розд. 10, с. 182-189

12 Окисно-відновні реакції

(Семінарське заняття, 2 год.)

Завдання на теоретичну підготовку:

1. Окисно-відновні процеси, їх класифікація. Ступінь окиснення. Поняття про окисник та відновник.

2. Способи урівнювання окисно-відновних рівнянь. Метод електронного балансу.

3. Вплив зовнішніх чинників на характер перебігу окисно-відновних процесів.

Зразок картки контролю знань

Для реакції:

К₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + …

• складіть електронні схеми,

• вкажіть процеси окиснення та відновлення,

• назвіть окисник та відновник,

• підберіть коефіцієнти та складіть повне рівняння реакції.

Література

[1] Розд. 10, с. 182-189

13 Розчини

(семінарське заняття, 2 год.)

Завдання на теоретичну підготовку:

1. Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за величиною частинок дисперсної фази.

2. Сольватна теорія розчинів Д. І. Менделєєва. Розчинність. Добуток розчинності. Способи вираження розчинності та концентрації розчинів.

3. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури. Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації.

4. Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння.

5. Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник (рН) та способи його розрахунку.

Зразок картки контролю знань

1. Скільки мілілітрів 20% розчину К₂SO₃, густина якого 1.3 г/см³ необхідно взяти для приготування 2 л 2.6M р-ну?

2. Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації H₃PO₄. Для кожного ступеню напишіть вираз для константи дисоціації.

3. Складіть по 2 молекулярних рівняння, які б відповідали такому йонному рівнянню: Ag⁺ + Cl^- = Agcl.

4. Визначте рН розчину, в якому концентрація йонів ОН^- дорівнює 1.67´10^-13 моль/л.