Хід роботи

1 Кислотні оксиди

1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду

Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум’я). опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою та прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворюється при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу.

2 Основні оксиди

2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою

Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтати в пробірці з 1,5 - 2 мл води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2 - 3 краплі).

2.2 Властивості магній оксиду та нікол (ІІ) оксиду

В дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.

Аналогічний дослід проведіть з нікол (ІІ) оксидом.

3 Амфотерні оксиди

3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду

Проведіть дослід аналогічний досліду 2.2 з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту (чому?).

Зразок картки контролю знань

1. Назвіть оксиди: HgO, SO₃, Li₂O.

2. Напишіть хімічні формули таких оксидів: оксид азоту (IV), оксид хрому (ІІІ), оксид ванадію (V).

3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:

FeO + H₂SO₄ ® K₂O + CO₂ ®

KOH + BeO ® SO₃ + NaOH ®

Література

[1] Розд. 7, с. 134-137

5 Гідрати оксидів

(лабораторна робота №2, 2 год.)

Короткі теоретичні відомості

До гідратів оксидів відносять основи та кислоти.

Основами називаються складні сполуки, які складаються з атомів металу та гідроксогруп. Кількість гідроксогруп визначається ступенем окиснення металу і вказує на кислотність основи.

З точки зору теорії електролітичної дисоціації основами називають електроліти, при дисоціації яких утворюються у вигляді аніонів лише гідроксид-йони.

Основи класифікують:

• за розчинністю на розчинні, або луги, та нерозчинні;

• за кількістю гідроксогруп на однокислотні, двокислотні та багатокислотні.

Кислотами називають складні речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал. З точки зору теорії електролітичної дисоціації кислотами називають електроліти, при дисоціації яких у вигляді катіонів утворюються лише H⁺-катіони.

Кислоти класифікують:

• за основністю (аналогічно основам).

• за здатністю до дисоціації на сильні (добрі електроліти) та слабкі (погані електроліти).

• за окиснювальною здатністю на кислоти окисники (окиснюють елементом-кислотоутворювачем) та кислоти-неокисники (окиснюють катіонами Гідрогену).

- за наявністю Оксигену в молекулі на безоксигенні та оксигеновмісні.

Хімічні властивості гідратів оксидів.

а) хімічні властивості основ:

1 Взаємодія з кислотами та амфотерними гідроксидами:

KOH + HCl = KCl + H₂O,

NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O.

2 Взаємодія з кислотними оксидами:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O.

3 Взаємодія з амфотерними оксидами:

2KOH + Cr₂O₃ = 2KCrO₂ + H₂O.

4 Розклад при нагріванні (крім KOH, NaOH, RbOH, CsOH):

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O.

б) хімічні властивості кислот:

1 Взаємодія з основами та амфотерними гідроксидами:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O,

2Al(OH)₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O.

2 Взаємодія з основними та амфотерними оксидами:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O,

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.