1 Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт

(практичне заняття, 2 год.)

При виконанні лабораторних дослідів потрібно дотримуватись наступних правил безпеки:

• виконувати лише ті досліди, які відносяться до даної лабораторної роботи;

• витримувати рекомендовані у практикумі кількості та співвідношення реагентів;

• при нагріванні реакційних сумішей у пробірці рівномірно прогрівати останню та утримувати напрямленою у кут витяжної шафи;

• визначаючи запах речовини направляти газ до носа легким помахом руки, тримаючи пробірку на відстані;

• насипати тверді речовини шпателем, тримаючи пробірку над аркушем паперу;

• досліди з концентрованими їдкими речовинами і такі, що супроводжуються виділенням газу, проводити лише під витяжною шафою.

Забороняється:

• брати реактиви руками;

• пробувати речовини на смак;

• їсти в лабораторії.

При попаданні їдких речовин на шкіру потрібно:

• промити уражене місце під проточною водою;

• обробити розчином соди (у випадку кислоти) або ацетатної кислоти (у випадку лугу) (знаходяться в аптечці).

2 Основні поняття хімії

(семінарське заняття, 4 год.)

Завдання на теоретичну підготовку:

1. Основні поняття та закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон об’ємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро).

2. Атом, молекула, хімічний елемент. Поняття про складні та прості речовини.

3. Способи вираження маси атома та молекули. Атомна одиниця маси.

4. Поняття про кількість речовини. Моль. Молярна маса. Молярний об’єм. Число Авогадро.

5. Хімічний еквівалент. Фактор еквівалентності. Визначення еквівалентів простих та складних речовин. Еквівалентна маса.

6. Закон Менделєєва-Клапейрона. Відносна густина газів. Способи визначення молярних мас газів.

7. Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями.

Зразок картки контролю знань

1. Закон кратних відношень.

2. Чому дорівнює еквівалент цинку?

3. Скільки молей міститься в 5м³ азоту при н.у.?

4. Який об’єм займає 880мг СО₂ при температурі 47⁰С і тиску 1,6 атм.

5. Розрахувати масу молекули SO₃ в міліграмах.

6. Яка маса вапняку, який містить 80% CaCO₃, необхідна для одержання 200 м³ СО₂ (об’єм наведено при н.у.)?

Література

[1] Розд. 1, с. 12-27; [2] Гл. 1, с. 18-49

3 Будова атома. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів

(семінарське заняття, 2 год.)

Завдання на теоретичну підготовку:

1. Перші спроби класифікації хімічних елементів. Періодичні системи Ньюлендса та Мейєра. Періодична система хімічних елементів Менделєєва. Періодичний закон у формулюванні Менделєєва та сучасній формі.

2. Будова ядер атомів. Поняття про хімічний елемент. Порядковий номер та атомні маси. Ізотопи, ізобари.

3. Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Атомні орбіталі.

4. Енергетичні рівні та підрівні. Принцип Паулі. Правило Гунда. Максимально можливе на енергетичному рівні (підрівні) число електронів.

5. Структура періодичної системи. Головні та побічні підгрупи. Великі і малі періоди. Електронні формули елементів.

6. Залежність хімічних властивостей елементів від положення у періодичній системі. Зміна радіусів атомів. Енергія йонізації та спорідненості до електрона. Електронегативність.