- •Кафедра хімії Романко п. Д., Побережний л. Я. Загальна хімія
- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •1 Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •2 Основні поняття хімії
- •Завдання на теоретичну підготовку:
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •4 Оксиди
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •5 Гідрати оксидів
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості гідратів оксидів.
- •Хід роботи.
- •1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •(Лабораторна робота №3, 2 год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості солей
- •Хід роботи
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Література
- •8 Комплексні сполуки (лабораторна робота №4, 2год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •10 Хімічна кінетика та рівновага. Каталіз (семінарське заняття, 2 год.) Завдання на теоретичну підготовку:
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •11 Окисно-відновні реакції (лабораторна робота №5, 2 год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •(Семінарське заняття, 2 год.)
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •14 Гідроліз солей
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи.
- •(Лабораторна робота №7, 2 год.)
- •Хід роботи
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •Ряд електрохімічних потенціалів металів
- •Електроліз
- •Корозія металів
- •Хід роботи
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •Додаткові
- •Використані джерела
- •Кафедра хімії Лабораторна робота №1
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Додаток б
Хід роботи.
1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
В окремі пробірки налийте по 2 мл розчинів солей: манган (ІІ) сульфату, кальцій хлориду, хром (ІІІ) нітрату, алюміній сульфату, цинк сульфату.
До кожної пробірки додайте краплями розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Що це за осади? Напишіть рівняння реакцій їх утворення.
Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розведеної хлоридної кислоти, а до другої – концентрованого розчину NaOH.
Зразок картки контролю знань
Назвіть сполуки: Cl2O7, Mn(OH)2, H2Te.
Напишіть хімічні формули таких сполук: калій гідроксиду, хром (ІІ) оксиду, хлоратної кислоти.
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять.
Al(OH)3 + CaO ® P2O3 + H2B4O7 ®
CrO3 + CO ® HNO3 + Cr2O3 ®
Література
[1] Розд. 7, с. 137-141
6 Солі
(Лабораторна робота №3, 2 год.) Короткі теоретичні відомості
З точки зору атомно-молекулярного вчення солі – це продукти заміщення Гідрогену кислоти металом або продукти нейтралізації гідроксидів металів відповідними кислотами. Солі розділяють на середні кислі або основні.
Середні солі – це продукти повного заміщення Гідрогену кислоти металом або повної нейтралізації гідроксиду металу цією кислотою:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,
Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
Кислі солі – це продукти неповного заміщення Гідрогену багатоосновної кислоти металом або неповної нейтралізації цієї кислоти гідроксидом металу:
Mg + 2H2SO4 = Mg(HSO4) + H2,
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O,
Na2SO4 + H2SO4 = 2 NaHSO4.
Таким чином, кислі солі можуть утворювати лише багатоосновні кислоти.
Основні солі – це продукти неповної нейтралізації багатокислотної основи відповідною кислотою:
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O,
CaSO4 + Ca(OH)2 = (CaOH)2SO4.
Таким чином, основні солі можуть утворюватись тільки багатокислотними основами.
Хімічні властивості солей
1 Солі реагують з лугами або гідроксидом амонію. Внаслідок цього утворюються нові солі (сіль) - середні, кислі або основні – залежно від молекулярних співвідношень реагентів:
MgCl2 + NaOH = MgOHCl + NaCl,
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O,
KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 ↓ + 2 NaCl.
2 Солі взаємодіють з кислотами з утворенням (залежно від молярних співвідношень реагентів) різних сполук:
а) нова кислота і сіль:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S,
б) кисла та середня солі:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,
в) кисла сіль:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,
г) середня або основна сіль:
Fe(OH)2Cl + HCl = FeOHCl2 + H2O,
FeOHCl2 + HCl = FeCl3 + H2O.
3 Солі взаємодіють між собою. Внаслідок цього утворюються нові солі. Реакція проходить до кінця, якщо в результаті утворюється нерозчинна сіль чи малодисоціююча речовина (слабкий електроліт) або виділяється газ:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,
2KHSO4 +Na2CO3 = K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O.
4 Солі взаємодіють з оксидами (кислотними чи амфотерними) з утворенням солі та кислотного оксиду, якщо утворений оксид леткіший за вихідний:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
4LiNO3 + 2Al2O3 = 4LiAlO2 + 4NO2 + O2