Квантовое число m может принимать значения

0, ±1, ±2, ±3, … ± l.

Полный магнитный момент атома j определяется выражением

(6.12.)

где k = ±1/2 (В. Паули)

Спин - чисто квантовое свойство, недоступное объяснению с позиций классической физики. Эта точка зрения сохранилась до настоящего времени и широко представлена в литературе.

Спиновые квантовые числа некоторых элементарных частиц и атомных ядер.

Спиновое квантовое число s	Частица	Спиновое квантовое число s	Частица
0	Ядра 4He, 12C, 16O	3/2	Ядра 11B, 81Br, 37Cl
1/2	Электрон, протон, нейтрон, ядра 13C, 31P	5/2	Ядра 185Re, 241Pu
1	Фотон, ядра 14N, 2H,	9/2	Ядра 179Hf, 209Bi,

Физический смысл квантовых чисел электрона

Орбиталью называют область пространства, соответ­ствующую определенному набору квантовых чисел п, l и m, где вероятность нахождения электрона |Ψ|² составляет 0,9 (90%) или функцию квантовых чисел п, l и m введенную для характеристики электронов без учета их спина.

Главное квантовое число п для реально существующих атомов имеет значения от 1 до 7, которые определяют:

1. Размеры орбитали.

2. Энергию электронов, находящихся на орбитали.

Буквенные обозначения главного квантового числа

Численное значение n	1	2	3	4	5	6	7
Буквенное обозначение	K	L	M	N	O	P	Q

Орбитальное (азимутальное) квантовое число l определяет момент импульса электрона и форму орбиталей. Зависит от n и принимает целочисленные значения от 0 до (n -1).

Буквенные обозначения орбитального квантового числа

Значение l	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Обозначение	s	p	d	f	g	h	i	k	l	m	n	o	q	r

Магнитное квантовое число m_l определяет ориентацию орбитали в пространстве, которая не может быть произвольной. Может принимать целочисленные значения от –l до +l, включая нуль.

Спиновое квантовое число s определяет направление и величину проекции собственного магнитного момента электрона S на выбранную ось z в единицах постоянной Планка:

(6.13.)

Двум противоположным направлениям проекций соответствуют значения s +1/2 и -1/2.