III. Підведення підсумків. Оцінювання учнів (3 хв)

IV. Домашнє завдання (1 хв): Повторити параграфи 13-18, виконати завдання №8 на ст. 99, №6 на ст.. 106, № 9 на ст.118 підручника.

Тема: Тематична контрольна робота

Мета: визначити рівень навчальних досягнень учнів із вивченої теми «Хімічні реакції»

Тип уроку: урок перевірки та коригування знань, умінь та навичок.

Форми роботи: контрольна робота.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва, тексти різнорівневих завдань.

Девіз уроку: «Знай, умій, застосовуй».

Хід уроку

I.Актуалізація опорних знань

Учитель розподіляє варіанти, нагадує учням зміст завдань, час виконання, ключові моменти оформлення відповідей і систему оцінювання.

II.Основна частина уроку: письмова контрольна робота

Варіант I

1.Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:

А)NH₃;

Б)HNO₃;

В)HNO₂;

Г)NO₂. (1бал)

2.Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

А)відновником;

Б)ізотопом;

В)окисником;

Г)приймачем. (1 бал)

3.Установіть відповідність.

1)2СаО + О₂=2СаО А. Розклад

2)СиS О₄ + N аОН =Си(ОН)₂ +N а₂ S О₄ Б.Сполучення

3)2КСl О₃ = 2КС l + 3О₂ В.Заміщення

4)Си SО₄ +F е = F е SО₄ +Си Г. Обмін (1 бал)

4.Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається… . (1 бал)

5.Дано систему:

H₂ +Cl₂ ↔ 2HCl

Збільшення концентрації водню в системі:

А)змістить рівновагу вліво;

Б)змістить рівновагу вправо;

В)не вплине на зміщення рівноваги. (1 бал)

6.Розставте коефіцієнти в рівнянні методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник:

Ca +HNO₃ → Ca(NO₃)₂ +N₂ +H₂O (1,5 бала)

7.Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30⁰ С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. (1,5 бала)

8.За термохімічним рівнянням

2Н₂ + О₂ =2Н₂О; ∆ Н= +571,6 кДЖ

Обчисліть об’єм витраченого водню (н.у.), коли відомо, що виділилося 142,9 кДЖ теплоти. (2 бала)

9.Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль\л. (2 бала)

II варіант

1.Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:

А)H₂SO₄;

Б)SO₃;

В)SO₂;

Г)H₂S. (1 бал)

2.До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:

А)підвищення температури;

Б)зміна забарвлення;

В)подрібнення;

Г) поява запаху. (1 бал)

3.Реакція, у результаті якої виділяється тепло, називається…… (1бал)

4.Установіть відповідність:

1.Fe₂O₃ +3 H₂ = 2Fe +3H₂O А. Розклад

2. FeSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Fe(OH)₂ Б. Сполучення

3. 2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O В. Заміщення

4. 2 Mg + O₂=2MgO Г. Обмін (1 бал)

5. Дано систему:

3H₂ +N₂ ↔ 2NH₃

Зменшення тиску в системі:

А)змістить рівновагу вліво;

Б)змістить рівновагу вправо;

В)не вплине на зміщення рівноваги. (1 бал)

6.Розставте коефіцієнти в рівнянні методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник:

Mg +H₂SO₄ → MgSO₄ +S +H₂O (1,5 бала)

7.Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 20⁰ С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. (1,5 бала)

8.За термохімічним рівнянням

C + О₂ =CО₂; ∆ Н= +410 кДЖ

Обчисліть кількість речовини вуглекислого газу, якщо виділилося 20,5кДЖ теплоти. (2 бала)

9.Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 10 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,086 до 0,084моль\л. (2 бала)