IV.Узагальнення та систематизація знань

1.Колективна робота

Закінчіть схеми хімічних реакцій. Укажіть окисно-відновні реакції:

А)Al +O₂ →

Б) CO₂+H₂O→

В)CaO +H₃PO_{4 →}

Г) NH_3→

Д)Zn +HCl→

Зробіть висновок: яка з реакцій – сполучення, заміщення, розкладу, обміну – завжди є окисно-відновною.

V.Домашнє завдання: вивчити параграф14, виконати вправи №3, 4 на ст.91 підручника; «Я – репортер», напиши репортаж про значення ОВР у природі і житті людини.

Тема: Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів.

Мета: Розвивати навички складання окисно-відновних реакцій; закріпити навички складання хімічних рівнянь на прикладі найпростіших окисно-відновних реакцій, визначати процеси окиснення та відновлення. Довести важливість окисно-відновних процесів для життєдіяльності організмів, у техніці та побуті.

Тип уроку: узагальнення та систематизація знань, умінь і навичок.

Форми роботи: виконання тренувальних вправ, групова робота, самостійна робота,графічний диктант, вибірковий диктант, робота в парах, робота з підручником.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу, картки-завдання.

Девіз уроку: «Просто знати – це ще не все, знання потрібно використовувати» (Гете).

Хід уроку

I.Актуалізація опорних знань

1.Перевірка домашнього завдання.

2.Фронтальна робота з класом, застосування інтерактивного методу «Мікрофон».

- Які ви знаєте типи хімічних реакцій?

- Які реакції називають окисно-відновними?

- Що відбувається під час процесів окиснення та відновлення?

- Які речовини називаються окисниками, а які відновниками?

- Назвіть основні положення алгоритму складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу.

3.Графічний диктант

Варіант 1: процес окиснення

Варіант 2: процес відновлення

1.Al ⁰ – 3e → Al ⁺³

2.2H⁺¹ +2e → H ₂⁰

3.Ca⁰ – 2e →Ca⁺²

4.2N⁺⁵ +10e → N₂⁰

5.Mg⁰ – 2e → Mg⁺²

6.N⁺⁵ +8e → N^-3

II. Закріплення знань, умінь та навичок

1.Вибірковий диктант

Випишіть з поданих рівнянь ті, що належать до рівнянь окисно-відновних реакцій.

1.H₂ +Br₂ = 2HBr

2.CH₄ + 2O₂ =CO₂ +2 H₂O

3.CaCO₃ = CaO + CO₂

4.2C + O₂ =2CO

5.2NaNO₃ =2NaNO₂ + O₂

6.HCl + NaOH =NaCl + H₂O

2.Групова робота

Перше завдання для всіх груп: знайдіть ступені окиснення елементів.

Друге завдання: яка з реакцій є окисно-відновною? Чому? Поставте коефіцієнти. Для окисно-відновних складіть електронний баланс. Знайдіть окисник і відновник.

I група

1) Al₂O₃ , Al₂(SO₄)₃

2)Fe +HCl → FeCl₂ +H₂

ZnO +HNO₃ → Zn(NO₃)₂ +H₂O

II група

1)SO_{2 ,} Ca₃ (PO₄)₂

2)Na +H₂O → NaOH +H₂

MgO + HCl →MgCl₂ +H₂O

3.Самостійна робота

Завдання: допишіть рівняння реакцій, поставте ступені окиснення елементів, складіть електронний баланс. Знайдіть окисник, відновник.

I варіант: Mg +O₂→

II варіант: Zn +Br₂→

III варіант: Fe +Cl₂→

IV варіант: S +O₂ →

4. Повідомлення учнів «Я- репортер» (домашнє завдання)

Робота з підручником: складання схеми «Значення окисно-відновних реакцій»

У природі:

Окисно-відновні реакції:

1. Процеси горіння:

дров, торфу, природного газу,

бензину, дизельного палива,

водню, органічних речовин.

2. Процеси дихання:

у рослин, тварин, людей.

3. Процеси фотосинтезу:

У рослин, фотосинтезуючих бактерій.

Для людини:

1. Відновлення металів.

2. Добування оксидів, солей.

3. Очищення стічних вод, природних.

4. Очищення викидів промисловості.

III. Домашнє завдання: повторити параграф 14, виконати вправи №5, 6, 7 на ст.91-92.

Тема: Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції.

Термохімічне рівняння.

Мета: Сформулювати уявлення про тепловий ефект хімічної реакції; уміння визначати екзо- та ендотермічні реакції. Навчити складати термохімічні рівняння реакцій, розв’язувати задачі з їх використанням.

Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок і творчого застосування їх на практиці.

Форми роботи: фронтальне опитування, розв’язування тестів, демонстраційний експеримент, групова робота, розповідь учителя.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, пробірки, нагрівальний прилад, стружка магнію, малахіт.

Девіз уроку: «Єдиний шлях, що веде до знань, - діяльність» (Бернард Шоу).

Хід уроку: