IV.Закріплення вивченого матеріалу

1.Робота по варіантах

Варіант 1 Варіант 2

У якому напрямку відбуватиметься реакція:

Н₂ +Сl₂ → 2HCl; ∆Н = -92,3 кДЖ,

←

Якщо:

- підвищити температуру; - Знизити температуру;

-збільшити тиск; -зменшити тиск;

-вилучити зі сфери -збільшити концентрацію

реакції один із реагуючих речовин?

продуктів?

V.Домашнє завдання: вивчити параграф 18, виконати вправи № 3, 4, 5, 6.

Тема: Узагальнення знань з теми «Хімічні реакції».

Мета: Узагальнити та скоригувати знання учнів з теми «Хімічні реакції»; з’ясувати рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння основних понять, умінні використовувати їх на практиці; виховувати прагнення до співпраці, колективізму, комунікабельності.

Тип уроку: урок узагальнення й систематизації знань.

Форма проведення: урок-семінар.

Форми роботи: робота з мультимедійними засобами навчання, робота з таблицею, тестами, картками, робота в парі, малих групах, колективна.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, картки-завдання, тести, мультимедійні засоби навчання (проектор, інтерактивна дошка), магнітофон.

Формування компетентностей:

- Комунікативної – під час спілкування усною рідною мовою та хімічною мовами;

- інформаційної – завдяки використанню додаткової інформації, одержаної з різних джерел;

- навчальної – у процесі складання формул, написанні рівнянь, виконання вправ;

- соціальної –формулювання висновків, узагальнень;

- загальнокультурної – під час використання міжпредметних зв’язків із математикою(при розв’язуванні задач);

- саморозвитку і самоосвіти –під час розвитку готовності постійно навчатися.

Девіз уроку: «Чим більше в мене справ, тим більше я вчуся» (М.Фарадей).

Хід уроку:

I.Актуалізація і мотивація навчальної діяльності (2 хв.)

Сьогоднішній урок ми проведемо у формі семінару. Наша мета – узагальнити і систематизувати знання про класифікацію хімічних реакцій за різними ознаками з метою підготовки до контрольної роботи; удосконалити вміння працювати самостійно, допомагати іншим, працюючи в групі.

II.Узагальнення та систематизація набутих знань (38 хв)

1.Проблемна ситуація «Віднови таблицю» (3 хв)

На дошці заздалегідь намальована таблиця. Заповніть порожні клітинки. Учні працюють коло дошки по бажанню.

Класифікація хімічних реакцій

	……… Реакції розкладу ……… ………
За тепловим ефектом	……… ………
	……… некаталітичні
За напрямом протікання	……… ………
	………

2. Творча вправа «Синоніми» (3 хв)

Поняття проектуються на інтерактивній дошці; учні працюють у зошитах, записують поняття-синоніми за змістом. Потім виконання завдання обговорюється.

Хімічна реакція - … .

Сполучення - … .

Виділення тепла під час взаємодії речовин - … .

Рівняння, у якому вказано тепловий ефект - … .

Каталізатор - … .

Фермент - … .

3. Творча вправа «Антоніми» (3 хв)

Поняття проектуються на інтерактивній дошці; учні працюють у зошитах, записують поняття-антоніми за змістом. Потім виконання завдання обговорюється.

Інгібітор - … .

Розклад - … .

Екзотермічна реакція - … .

Позитивний каталіз - … .

Хімічна рівновага - … .

4.Розвязування тестових завдань (5 хв)

Учням роздаються картки з тестовими завданнями, де вони відмічають правильні відповіді.

Після виконання відбувається взаємоперевірка: учитель зачитує правильні відповіді.

Тести

1.Вкажіть ознаку необоротних реакцій:

А)поглинання теплоти;

Б)утворення осаду;

В)зміна кольору розчину;

Г)виділення теплоти.

2.Виберіть критерії, за якими визначають швидкість хімічної реакції:

А)кількість утворених продуктів реакції;

Б)тепловий ефект реакції;

В)зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу;

Г)зміна стану рівноваги у системі.

3.До реакцій розкладу відноситься реакція:

А)взаємодія хлоридної кислоти з лугом;

Б)розклад води під впливом електричного струму;

В) взаємодія цинку із сульфатною кислотою.

4.У процесі реакції окисник:

А)відновлюється;

Б)окиснюється.

5.Процес відновлення відбувається тоді, коли :

А)нейтральні атоми перетворюються на негативно заряджені йони;

Б) нейтральні атоми перетворюються на позитивно заряджені йони;

В)позитивний заряд йона збільшується;

Г)негативний заряд йона зменшується.

6.У випадку ендотермічної реакції енергія:

А)збільшується;

Б)зменшується.

7.Із зазначених нижче чинників на стан хімічної рівноваги не впливає:

А)температура;

Б)тиск;

В)концентрація реагуючих речовин;

Г)збільшення площі поверхні реагуючих речовин.

8. Реакції, що відбуваються з із вбиранням теплоти, називаються :

А)ендотермічними; б)екзотермічними; в)заміщення.

5.Робота в парах, потім у малих групах (7 хв)

Кожна пара отримує картку, на якій записано завдання. У двох парах, що сидять поряд, картки однакові. Працюють спочатку парами, потім дві сусідні пари взаємоперевіряють одна одну. Після цього один учень від кожної четвірки записує на дошці розв’язок завдання.

Картка №1

1.Закінчіть рівняння хімічної реакції, визначіть типи реакцій за кількістю та складом вихідних речовин і продуктів реакції.

А)Al +O₂→

Б)Си + С→

В)КОН + Н₂S О₄→

Картка №2

1.Закінчіть рівняння хімічної реакції, визначіть типи реакцій за оборотністю.

А )N₂ + H₂→

Б) CaO + P₂O₅→

В) ZnS +HCl→

Г) N₂ +O₂→

Картка №3

1.Закінчіть рівняння хімічної реакції, визначіть типи реакцій за тепловим ефектом.

А)С + Н₂О = СО +Н₂; ∆ Н = -131 кДЖ

Б)4Р + 5 О₂ =2Р₂О₅; ∆ Н = +2984 кДЖ

В)2SO₂ + O₃ =2SO₃; ∆ Н= +198 кДЖ

Г) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ∆ Н = +92,4 кДЖ

Картка №4

1.Закінчіть рівняння хімічних реакцій, визначіть, які з них є окисно-відновними.

А)К +О₂→

Б)KOH + SO₂→

В)Ca + H₂SO₄→

Г)KMnO₄→

Картка №5

1.Визначіть тип хімічної реакції за наявністю каталізатора.

А)2SO₂ + O₂ → ^V₂^O₅ 2SO₃

Б)2KOH +SO₂ =K₂SO₃ +H₂O

В)2H₂O₂ =^MnO₂ 2H₂O +O₂↑

Г) Cu(OH)₂=^t CuO +H₂O

6.Фізкультхвилинка (3 хв)

Грає спокійна музика, учні виконують вправи для очей:

1)Фокусують погляд на елементі Н, потім О ( Гідроген і Оксиген періодичної системи хімічних елементів). Вправу виконують 10 раз.

2)Фокусують погляд управо, потім уліво. Вправу виконують 10 раз.

3)Закривають очі на 10 секунд, потім відкривають на 10 секунд.

Виконують 5 раз.

7.Творче завдання: рольова гра «Я – хімік-технолог» (7 хв).

Клас об’єднується в групи.

Завдання для учнів: уявіть себе хіміком-технологом на заводі і охарактеризуйте запропоновану хімічну реакцію, обґрунтуйте вибір умов протікання, способів підвищення швидкості реакції та зміщення хімічної рівноваги.

Для виконання завдання групи отримують картки із матеріалами опису виробництва, планом відповіді. Схема виробництва проектується на інтерактивній дошці.

Після виконання відповіді обговорюються ( відповіді даються за принципом диференціації – одні записують рівняння, інші пояснюють), коригуються, оцінюються учнями в класі.

Завдання для груп:

Група №1

1.Виробництво сульфатної кислоти починається з випалу піриту FeS₂ – це перша стадія виробництва.

2.Складіть рівняння випалу піриту, вкажіть тип реакції.

3. Обґрунтуйте вибір вихідних речовин і умов здійснення реакції; фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції.

Група №2

1.Друга стадія виробництва сульфатної кислоти – окиснення сульфур (IV ) оксиду до сульфур( VI) оксиду.

2.Запишіть рівняння реакції, вкажіть її тип.

3. Обґрунтуйте вибір вихідних речовин і умов здійснення реакції; фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції.

Група №3

1.Третя стадія – одержання сульфатної кислоти.

2.Запишіть рівняння реакції, вкажіть її тип.

3. Обґрунтуйте вибір вихідних речовин і умов здійснення реакції; фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції.

8.Роби з нами, роби, як ми, роби швидше за нас (7 хв).

Розв’язування розрахункової задачі. Біля дошки працює сильний учень, інші мають можливість працювати колективно або самостійно на випередження.

Задача: За термохімічним рівнянням С + О₂ =СО₂ ; ∆ Н =+410 кДЖ обчисліть кількість речовини вуглекислого газу, якщо виділилося 20,5 кДЖ теплоти.