I.Актуалізація опорних знань

1.Самостійна робота:

Перший варіант

Під час спалювання сірки в надлишку кисню виділилося 29,7 кДЖ теплоти. Складіть відповідне термохімічне рівняння.

Другий варіант

Під час згоряння 1л метану (н. у.) в надлишку повітря виділилося 39,4 кДЖ теплоти. Складіть відповідне термохімічне рівняння .

2.Вправа «Мікрофон»: Незакінчене речення.

Закінчи речення:

- Хімічні реакції, що відбуваються з виділенням теплоти, називаються…(екзотермічними)

- Під час ендотермічних реакцій теплота…(поглинається)

- Тепловий ефект реакції – це…(теплота, що вивільняється або поглинається під час хімічних реакцій)

- Термохімія займається вивченням …(теплових явищ, що супроводжують хімічні реакції)

II. Мотивація навчальної діяльності

Тема уроку – «Швидкість хімічних реакцій». Як ви гадаєте, що означає це поняття?

Постановка проблеми: чи можна керувати швидкістю хімічних реакцій? Яким чином?

III. Вивчення нового матеріалу Демонстрація № 5

Тема: Залежність швидкості реакції металів (цинк, магній, залізо) з хлоридною кислотою від природи металу та концентрації кислоти.

1.У 3 пробірки насипати відповідно магній, залізо, цинк. Налити хлоридну кислоту. В якій пробірці реакція відбувається найшвидше?

В залежності від місця у ряді активності металів , реакції відбуватимуться з різною швидкістю.

2. У дві пробірки покласти по 2 гранули цинку в кожну. У першу налити 2 мл розбавленого розчину хлоридної кислоти (1:5) , а в другу – такий самий об’єм(1:0). Що спостерігаєте?

Чим менша концентрація кислоти, тим швидкість менша.

Лабораторний дослід №5

Тема: Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.

Мета: З’ясувати, як впливає площа поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.

Обладнання: цинк, хлоридна кислота, пробірки, нагрівальний прилад.

1.В одну пробірку насипати порошок цинку, а в іншу- гранули. Добавити розбавленої хлоридної кислоти(1:10). Що спостерігаєте?

Швидкість реакції більша, де більша площа стикання реагентів (де порошок).

2.У дві пробірки покласти по 2 гранули цинку в кожну. В обидві пробірки налити по 2 мл розбавленого розчину хлоридної кислоти (1:10). Одну пробірку трохи нагрій, а другу залиши для порівняння. Що спостерігається?

При нагріванні швидкість реакції збільшується.

Зробіть висновок: Що впливає на швидкість хімічної реакції?

Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагуючих речовин, ступеня їх подрібнення, концентрації та температури.

IV.Закріплення вивченого матеріалу

1.Перетвори інформацію на знання

За формулою на ст. 101 підручника розв’яжи задачі:

- Концентрація одного з реагентів через 20 секунд після початку реакції становила 0,1 моль\л , а через 30 секунд – 0,02 моль/л. Обчисліть середню швидкість цієї реакції.

- Реакція за температури 40⁰ С протікає за 180с. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. За скільки секунд завершиться ця реакція за температури 60⁰ С?