IV.Систематизація і узагальнення знань

1. Вправа Мікрофон «Незакінчене речення»

Закінчи речення:

- Реакції сполучення – це…

- Реакції заміщення – це…

- Реакціїї –обміну – це..

- Реакціїї розкладу – це..

2.Тренувальні вправи:

- Індивідуальні завдання учням:

Здійснити перетворення:

Водень → хлоридна кислота → барій хлорид → барій сульфат

кальцій → кальцій оксид →кальцій гідроксид→ кальцій карбонат

Виконати вправи №1,2,3 на ст..84 підручника.

V.Підсумок уроку: рефлексія

«Вільний мікрофон». Завершіть речення:

«Сьогодні на уроці головним було…»

«Сьогодні на уроці цікавим було…»

VI.Домашнє завдання: вивчити параграф13, виконати вправи №4, 5, 8.

Тема: Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.

Мета: розширити уявлення про хімічні реакції на прикладі окиснення й відновлення; сформувати знання про процеси окиснення й відновлення; показати єдність двох протилежних процесів: окиснення й відновлення – як властивості атомів віддавати та приєднувати електрони; ознайомити учнів із прикладами окисників і відновників.

Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок і творчого застосування їх на практиці.

Форми роботи: фронтальна робота, виконування тренувальних вправ, робота на картках, самостійна робота, складання опорних схем, робота з алгоритмом, розповідь учителя.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, алгоритм, схеми.

Девіз уроку: «Найди всьому початок і ти багато чого зрозумієш . К.Прутков»

Хід уроку

I.Актуалізація опорних знань

1.Перевірка домашнього завдання, обговорення відповідей учнів

2.Робота на картках: закінчити схеми реакцій, визначити тип реакції.

Картка №1

1.КОН + Н₃РО₄→

2.ВаСО₃→

Картка №2

1.СаО +Н₂О→

2.Zn +H₂SO₄→

Картка № 3

1. Ba(NO₃)₂→

2. Fe +S→

Картка № 4

1.Al₂O₃ + HCl →

2.Mg + H₃PO₄→

3. Обери собі завдання

Учні за бажанням обирають завдання і виконують його. Чотири учні працюють коло дошки.

До якого типу реакцій належать такі явища:

А)горіння вугілля;

Б)електроліз води;

В)гасіння соди оцтом;

Г)іржавіння заліза.

Записати їх у молекулярному і йонному вигляді, визначити ступені окиснення.

II.Мотивація навчальної діяльності

Під час виконання попереднього завдання, ми побачили, що є хімічні рівняння, у яких всі хімічні елементи змінюють ступені окиснення, а є такі, що ні. Сьогодні на уроці ми з’ясуємо, які ж хімічні процеси відбуваються під час таких реакцій. Ми ознайомимось з новим типом реакцій – окисно-відновними. ОВР дуже поширені в природі: грози, пожежі, діяльність вулканів. У нашому житі – це процеси перетравлення їжі, дихання. Мета нашого уроку: з’ясувати, які процеси відбуваються з елементами під час ОВР і чому реакції, унаслідок яких змінюються ступені окиснення елементів, називаються ОВР.

III.Вивчення нового матеріалу

1.Розповідь учителя з тренувальними вправами

Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в речовині, який виник би на атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного елемента.

Визначте ступінь окиснення у таких сполуках:

H ⁺¹F ^-1, N ⁰₂ , Cl ⁺⁷₂O ^-2 _{7 ,} K⁺¹ ₂Cr ⁺⁶₂O ^-2₇ ,K ⁺¹Cl ⁺⁵ O ^-2 ₃

Визначте ступені окиснення у таких реакціях:

2Na ⁺¹O ^-2H ^-1 + H₂ ⁺¹S ⁺⁶O₄ ^-2 = Na₂ ⁺¹S ⁺⁶O₄ ^-2 + 2H₂ ⁺¹O^-2

Ca ⁺²O^-2 + H₂ ⁺¹O ^-2 = Ca ⁺²(O ^-2H ⁺¹)₂,

Ступені окиснення атомів кожного елемента до і після реакції залишилися без змін.

2H₂ ⁺¹O ^-2 = 2H₂ ⁰ +O₂⁰

У цьому рівнянні хімічні елементи змінили ступені окиснення. Реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення елементів, називаються окисно-відновними.

2.Складання опорних схем

Відновник → віддає електрони → окиснення → підвищує ступінь окиснення

Окисник → приєднує електрони → відновлення → знижує ступінь окиснення

3.Алгоритм запису рівнянь ОВР

1)Запиши схему реакції:

Сu +О₂ → СuО

2)Познач ступені окиснення елементів:

Сu ⁰ +О ₂ ⁰→Сu ⁺²О^-2

3)Випиши елементи, які змінили ступінь окиснення, склади схему процесу окиснення-відновлення у вигляді електронних рівнянь.

Електронні рівняння:

О₂ +4е→2О^-2

Сu⁰ -2е →Сu⁺²

4)Пам’ятай: число відданих електронів дорівнює числу прийнятих. Склади електронний баланс:

О₂ +4е→2О^-2 4 1

4

Сu⁰ -2е →Сu⁺² 2 2

5)Вкажи роль елемента в реакції:

О₂ +4е→2О^-2 окисник

Сu⁰ -2е →Сu⁺² відновник

6)Розстав знайдені коефіцієнти у схемі реакції, перевір кількість атомів решти елементів:

2Сu ⁰ +О ₂ ⁰=2Сu ⁺²О^-2