I .Актуалізація опорних знань

1.Розвязати тестові завдання:

1)Речовина, що приєднує електрони в окисно- відновній реакції, називається:

А)відновником;

Б)ізотопом;

В)окисником;

Г)приймачем.

2)Процес приєднання електронів атомом елемента:

А)відновлення;

Б)окиснення.

3)У процесі реакції відновлюється:

А)окисник;

Б)відновник.

4)Процес відновлення відбувається тоді, коли:

А)нейтральні атоми перетворюються на негативно заряджені йони;

Б)нейтральні атоми перетворюються на позитивно заряджені йони;

В)позитивний заряд збільшується;

Г)негативний заряд зменшується.

2.Розвязування вправи №9 на ст.. 92 підручника.

II. Мотивація навчальної діяльності

Розгляньте схему, яку ми записували на початку вивчення теми. Які типи хімічних реакцій включає класифікація за тепловим ефектом?

Що це за реакції? Яке значення вони мають і як правильно складати їх рівняння? Тема нашого уроку – «Тепловий ефект реакцій. Ендо- і екзотермічні реакції».

I.Вивчення нового матеріалу

Розповідь учителя

Під час перебігу хімічних реакцій зберігається число атомів, їхня загальна маса, кількість електричних зарядів, а змінюються лише хімічні зв’язки між атомами: одні – виникають, а інші – зникають. Під час утворення нових зв’язків енергія вивільнюється, а під час утворення поглинається.

Демонстрація №6.

Тема: екзо- та ендотермічні реакції.

Дослід № 1.

Підпалюємо магнієву стрічку. Реакція супроводжується виділенням світла і теплоти.

Запишіть рівняння реакції:

2Mg +O₂ =2MgO

Хімічні реакції, що відбуваються з виділенням теплоти, називаються екзотермічними.

Дослід № 2.

Насипаємо у пробірку малахіт, закриваємо корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюємо в стакан з вапняною водою. Нагріваємо.Що спостерігаємо? (Вапняна вода помутніла, бо під час реакції виділився вуглекислий газ; у пробірці зелений колір змінився на чорний – це утворився купрум (II) оксид; на стінках пробірки з’явилися крапельки води).

Запишіть рівняння реакції:

Cu₂(OH)₂CO₃= 2CuO +CO_2↑ +H₂O

Хімічні реакції, що відбуваються із вбиранням теплоти, називаються ендотермічними.

Зробіть висновок, як за ознаками можна відрізнити екзо- і ендотермічні реакції.

Розповідь учителя:

Теплота, яка виділяється або поглинається під час хімічної реакції, називається тепловим ефектом реакції. Тепловий ефект показує різницю між вмістом енергії у вихідних речовинах і продуктах реакції.

Хімічні рівняння, у яких зазначено тепловий ефект реакції, називаються термохімічними. Тепловий ефект реакції позначається ∆Н (ентальпія) і записується окремо від хімічного рівняння, після крапки з комою. Його одиницею вимірювання є кДЖ. Якщо теплота поглинається, то∆ Н має знак «-» , а якщо поглинається – «+».

Робота з графіками:

Розгляньте мал.53, 54 підручника і дайте відповідь на питання: як змінюється вміст енергії у вихідних речовинах і продуктах реакції під час екзо- і ендотермічної реакції?

IV. Закріплення знань, умінь та навичок.

1.Колективне записування рівнянь реакцій.

Напишіть рівняння і визначте їх тип.

А)Під час взаємодії міді та хлору виділилося 223 кДЖ теплоти.

Б)Унаслідок спалювання ацетилену поглинається 1300кДЖ теплоти.

В)Під час перетворення кисню в озон виділяється 96 кДЖ теплоти.

Г)Під час утворення води поглинається 285кДЖ теплоти.

2.Роби з нами, роби, як ми. Роби краще нас.

Задача для сильного учня (працює коло дошки), учні на випередження працюють самостійно.

Розвяжіть задачу: під час згоряння 15,5 г фосфору в надлишку кисню виділилося 373кДЖ теплоти. Складіть термохімічне рівняння.

3.Підведення підсумку уроку.

Учні дають відповіді на запитання і самостійно формулюють висновок.

Що розуміють під тепловим ефектом хімічної реакції? Як класифікують реакції залежно від їх теплового ефекту?

Різниця між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продуктах реакції називається тепловим ефектом реакції.

За тепловим ефектом реакції поділяються на екзо- і ендотермічні.

V.Домашнє завдання: вивчити параграф 15, виконати вправи № 3, 4, 5, 6. «Працюємо на комп’ютері» - знайди інформацію про термохімію.

Тема: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.

Мета: формувати уявлення учнів про швидкість хімічної реакції, вплив на неї різних факторів; показати залежність швидкості хімічної реакції від природи речовини, температури, концентрації; розвивати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій. Розпізнавати типи реакцій за рівняннями реакції; формувати навички розв’язання задач із використанням « швидкість хімічної реакції».

Тип уроку: урок-дослідження.

Форми роботи: розповідь учителя, демонстраційний експеримент, індивідуальна робота, робота з картками, фронтальне опитування, самостійна робота.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, пробірки,нагрівальний прилад, порошок заліза, стружка заліза, хлоридна кислота, цинк, магній.

Девіз уроку: «Щоб перемогти, потрібно знати, вміти, думати».

Хід уроку: