- •Неорганическая химия способы выражения состава растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1 Следствие
- •2 Следствие
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворы сильных электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворы слабых электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Буферные растворы
- •Кривые титрования
- •Произведение растворимости
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Окислители и восстановители
- •Окислители.
- •Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ
- •Влияние среды реакции.
- •Влияние среды на состав продуктов реакции
- •Влияние концентрации на состав продуктов реакции
- •Водород в реакциях с азотной кислотой практически не выделяется! Реакции серной кислоты
- •Реакции самоокисления-самовосстановления
- •Химическая связь.
- •Ковалентная связь
- •Метод валентных связей
- •Валентность
- •Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Энергия связи
- •При переходе от одинарной связи двойной и тройной (между одними и теми же атомами) энергия связи возрастает, однако связь укрепляется непропорцианально увеличению её кратности.
- •Б)что длина связи уменьшается с возрастанием порядка или кратности связи, а прочность увеличивается с уменьшением длины связи.
- •Окислительно-восстановительные процессы.
- •Комплексные соединения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •4. Изобразите геометрическую форму ионов: ClO-, ClO3-, ClO4-.
Задачи для самостоятельного решения
1.Определите заряды комплексных частиц с центральным ионом-комплексообразователем
кобальтом в степени окисления +3:
а)[Co(CO3)(NO2)4], б)[Co(NH3)5(SO4)], в)[Co(CO3)2(NO2)2], г)[Co(NH3)5Cl], д)[Co(NH3)6].
2. Определите степень окисления иона-комплексообразователя в следующих соединениях:
а)K3[Ag(S2O3)2], б)[Ni(CO)4], в)Al[Au(CN)2I2]3, г) K4[Mo(CN)8], д)Na[Co(NH3)2(SCN)2(C2O4)]
3. Напишите координационные формулы соединений по заданному составу для вещества в
водном растворе, если при добавлении избытка нитрата серебра :
а) к 0,11 моль PtCl4 · 3NH3 образуется 0,11 моль осадка;
б) к 0,07 моль CrCl3 · 5NH3 образуется 0,14 моль осадка.
в) к 0,22 моль PtCl4 ∙ 2NH3 образуется 0 моль осадка
г) к 0,04 моль PtCl4 ∙ 4NH3 образуется 0,08 моль осадка
д) к 0,08 моль PtCl4 ∙ 6NH3 образуется 0,32 моль осадка
е) к 0,18 моль CrBr3 ∙ 5NH3 образуется 0,36 моль осадка
4. Определите тип гибридизации в следующих комплексах с монодентатными лигандами:
а)[Pb(OH)4]2-, б)[Be(ОН)4]2-, в)[Al(H2O)6]3+, г)[Zn(H2O)4]2+, д)[HgBr4]2-,
е)[Cd(H2O)2(NH3)4]2+
5. Составьте энергетическую диаграмму образования связей, определите тип гибридизации
следующих комплексов 3d- элементов с октаэдрическим полем лигандов, укажите число
неспаренных d-электронов, предскажите магнитные свойства комплексов :
а)[V(H2O)6]3+, б)[MnCl6]2-, в)[V(CN)6]3-, г)[CrF6]3-, д)[Ti(H2O)6]3+, е)[Sc(NCS)6]3-, ж)[Cr(H2O)6]3+,
з)[Cr(NH3)6]3+, и)[Cr(CN)6]3-, к)[Fe(CN)5(NCS)]3-, л)[CoF6]2-, м)[Co(NO2)6]3-.
6. Объясните, почему низкоспиновые комплексы Fe(II) и Co(III) диамагнитны.
7. Определите вид изомерии в следующих комплексных соединениях:
а) [Cr(H2O)6]Cl3, б)[Cr(H2O)5Cl]Cl2 · H2O, в)[Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O;
г) [Co(H2O)(NH3)4(OH)]Br2, д)[Co(NH3)4Br(OH)]Br · H2O, ж)[Co(NH3)4Br2]OH · H2O.
8. Составьте пространственные изображения цис- и транс- изомеров следующих комплексов:
[Co(NCS)3(NO2)3]3-, [Pt(NH3)2(NCS)2].
9. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования комплексных соединений:
Zn(OH)2 + NH3 · H2O= …; Fe(CN)2 + KCN =…;
[Cr(H2O)6]3+ + OH- = … : [Ni(H2O)6]2+ + NH3 · H2O = … .
10. Определите окраску комплексного иона [Ti(H2O)6]6]3+ , если энергия расщепления
энергетических уровней равна Δ = 241,9 кДж/моль.-
11. Объясните, почему соединения ионов Ti4+, Ca2+ и Zn2+ бесцветны.
12. Определите число неспаренных электронов в высокоспиновом комплексе [Fe(H2O)6]3+ , если
определенная экспериментально молярная магнитная восприимчивость равна 5,95.
Составьте энергетическую диаграмму образования связей в комплексе и укажите тип
гибридизации орбиталей центрального атома.
13 Укажите какие из комплексных соединений являются неэлектролитами и сильными
электролитами в водном растворе:
а)K2[PtCl6], б)[Pt(NH3)4(OH)2]Cl2, в)[Pt(NH3)2Br4], г)K3[Fe(CN)6], д)[Co(NH3)3(NO2)3],
ж)Cr(H2O)5Cl]Cl2, з)[Cu(NH3)4](OH)2, и)Na2[Zn(OH)4].
14. Напишите уравнения протолитических реакций в водном растворе для комплексов,
проявляющих кислотные свойства:
[Co(H2O)(NH3)4(NO2)]2+, [Pt(H2O)2(NH3)4]4+.
15.Напишите уравнения протолитических реакций в водном растворе для комплексов,
проявляющих основные свойства:
[Co(NH3)5(OH)]2+, [Pt(NH3)2(OH)2].
16. Пользуясь таблицей констант устойчивости, определите, в каких случаях произойдёт
взаимодействие между электролитами. Напишите для этого случая молекулярные и ионные уравнения
[Ag(NH3)2]NO3 + NaNO2 = …; Na3[Ag(S2O3)2] + KCN =…;
17. Напишите уравнения окислительно- восстановительных реакций между комплексами:
а) [Fe(CN)6]3- + [Co(CN)6]4- = … : б) [Co(NH3)5NCS]2+ + [Cr(H2O)6]2+ = … .
18. При какой концентрации ионов хлора начнётся выпадение осадка хлорида серебра из 0,1 М
раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3 в 1л раствора?
ПР(AgCl) =1,8×10 –10 , lgβ2 = 7,24.
19. Константа устойчивости иона [CdI4]2- составляет 2,6 ∙105. Вычислите концентрацию ионов
кадмия в 0,1М K2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в литре раствора.
20.Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1М [Ag(NH3)2]Cl, если константа устойчивости
комплексного иона равна 1,6 ∙ 107. Раствор соли содержит в одном литре 6,8г аммиака.
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
р- ЭЛЕМЕНТЫ. VIIA- группа