Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
хрень.doc
Скачиваний:
7
Добавлен:
13.11.2019
Размер:
1.23 Mб
Скачать

Задачи для самостоятельного решения

1.Определите заряды комплексных частиц с центральным ионом-комплексообразователем

кобальтом в степени окисления +3:

а)[Co(CO3)(NO2)4], б)[Co(NH3)5(SO4)], в)[Co(CO3)2(NO2)2], г)[Co(NH3)5Cl], д)[Co(NH3)6].

2. Определите степень окисления иона-комплексообразователя в следующих соединениях:

а)K3[Ag(S2O3)2], б)[Ni(CO)4], в)Al[Au(CN)2I2]3, г) K4[Mo(CN)8], д)Na[Co(NH3)2(SCN)2(C2O4)]

3. Напишите координационные формулы соединений по заданному составу для вещества в

водном растворе, если при добавлении избытка нитрата серебра :

а) к 0,11 моль PtCl4 · 3NH3 образуется 0,11 моль осадка;

б) к 0,07 моль CrCl3 · 5NH3 образуется 0,14 моль осадка.

в) к 0,22 моль PtCl4 ∙ 2NH3 образуется 0 моль осадка

г) к 0,04 моль PtCl4 ∙ 4NH3 образуется 0,08 моль осадка

д) к 0,08 моль PtCl4 ∙ 6NH3 образуется 0,32 моль осадка

е) к 0,18 моль CrBr3 ∙ 5NH3 образуется 0,36 моль осадка

4. Определите тип гибридизации в следующих комплексах с монодентатными лигандами:

а)[Pb(OH)4]2-, б)[Be(ОН)4]2-, в)[Al(H2O)6]3+, г)[Zn(H2O)4]2+, д)[HgBr4]2-,

е)[Cd(H2O)2(NH3)4]2+

5. Составьте энергетическую диаграмму образования связей, определите тип гибридизации

следующих комплексов 3d- элементов с октаэдрическим полем лигандов, укажите число

неспаренных d-электронов, предскажите магнитные свойства комплексов :

а)[V(H2O)6]3+, б)[MnCl6]2-, в)[V(CN)6]3-, г)[CrF6]3-, д)[Ti(H2O)6]3+, е)[Sc(NCS)6]3-, ж)[Cr(H2O)6]3+,

з)[Cr(NH3)6]3+, и)[Cr(CN)6]3-, к)[Fe(CN)5(NCS)]3-, л)[CoF6]2-, м)[Co(NO2)6]3-.

6. Объясните, почему низкоспиновые комплексы Fe(II) и Co(III) диамагнитны.

7. Определите вид изомерии в следующих комплексных соединениях:

а) [Cr(H2O)6]Cl3, б)[Cr(H2O)5Cl]Cl2 · H2O, в)[Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O;

г) [Co(H2O)(NH3)4(OH)]Br2, д)[Co(NH3)4Br(OH)]Br · H2O, ж)[Co(NH3)4Br2]OH · H2O.

8. Составьте пространственные изображения цис- и транс- изомеров следующих комплексов:

[Co(NCS)3(NO2)3]3-, [Pt(NH3)2(NCS)2].

9. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования комплексных соединений:

Zn(OH)2 + NH3 · H2O= …; Fe(CN)2 + KCN =…;

[Cr(H2O)6]3+ + OH- = … : [Ni(H2O)6]2+ + NH3 · H2O = … .

10. Определите окраску комплексного иона [Ti(H2O)6]6]3+ , если энергия расщепления

энергетических уровней равна Δ = 241,9 кДж/моль.-

11. Объясните, почему соединения ионов Ti4+, Ca2+ и Zn2+ бесцветны.

12. Определите число неспаренных электронов в высокоспиновом комплексе [Fe(H2O)6]3+ , если

определенная экспериментально молярная магнитная восприимчивость равна 5,95.

Составьте энергетическую диаграмму образования связей в комплексе и укажите тип

гибридизации орбиталей центрального атома.

13 Укажите какие из комплексных соединений являются неэлектролитами и сильными

электролитами в водном растворе:

а)K2[PtCl6], б)[Pt(NH3)4(OH)2]Cl2, в)[Pt(NH3)2Br4], г)K3[Fe(CN)6], д)[Co(NH3)3(NO2)3],

ж)Cr(H2O)5Cl]Cl2, з)[Cu(NH3)4](OH)2, и)Na2[Zn(OH)4].

14. Напишите уравнения протолитических реакций в водном растворе для комплексов,

проявляющих кислотные свойства:

[Co(H2O)(NH3)4(NO2)]2+, [Pt(H2O)2(NH3)4]4+.

15.Напишите уравнения протолитических реакций в водном растворе для комплексов,

проявляющих основные свойства:

[Co(NH3)5(OH)]2+, [Pt(NH3)2(OH)2].

16. Пользуясь таблицей констант устойчивости, определите, в каких случаях произойдёт

взаимодействие между электролитами. Напишите для этого случая молекулярные и ионные уравнения

[Ag(NH3)2]NO3 + NaNO2 = …; Na3[Ag(S2O3)2] + KCN =…;

17. Напишите уравнения окислительно- восстановительных реакций между комплексами:

а) [Fe(CN)6]3- + [Co(CN)6]4- = … : б) [Co(NH3)5NCS]2+ + [Cr(H2O)6]2+ = … .

18. При какой концентрации ионов хлора начнётся выпадение осадка хлорида серебра из 0,1 М

раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3 в 1л раствора?

ПР(AgCl) =1,8×10 –10 , lgβ2 = 7,24.

19. Константа устойчивости иона [CdI4]2- составляет 2,6 ∙105. Вычислите концентрацию ионов

кадмия в 0,1М K2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в литре раствора.

20.Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1М [Ag(NH3)2]Cl, если константа устойчивости

комплексного иона равна 1,6 ∙ 107. Раствор соли содержит в одном литре 6,8г аммиака.

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

р- ЭЛЕМЕНТЫ. VIIA- группа