Тема 6. Хімічна кінетика і рівновага

101. Що розуміють під швидкістю хімічних реакцій? Які фактори впливають на швидкість хімічної реакції? У чому полягає відмінність гомогенних і гетерогенних процесів?

102. Сформулюйте закон діючих мас. Що таке константа швидкості хімічної реакції? Яке її хімічне значення, в яких одиницях вона вимірюється?

103. Що таке енергія активації хімічної реакції? Чи залежить частка активних молекул у системі від величини енергії активації? Як впливає величина енергії активації на швидкість реакції?

104. Як змінюється швидкість взаємодії вихідних продуктів при зміні температури з 20° С до 66° С, якщо температурний коефіцієнт реакції рівний 2,5.

105. Напишіть вираження швидкості для гетерогенної реакції

С (графіт) + O₂(г) = CO₂ (г) і визначте у скільки разів збільшиться швидкість реакції при збільшенні концентрації кисню в чотири рази.

106. Визначте зміну швидкості прямих газових реакцій при збільшенні тиску в 2 рази:

а) Н₂ + Сl₂  2HCI;

б) N₂O₄  2NO₂.

107. У яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції? Яким законом виражається залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин? У скільки разів зростає швидкість хімічної реакції при підвищенні температури з 20° С до 40° С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.

108. Напишіть математичний вираз для швидкості реакції 2СО + O₂= 2СО₂ і визначте, у скільки разів збільшиться швидкість реакції при збільшенні концентрації карбон (IV) оксиду в чотири рази.

109. У скільки разів поменшає швидкість реакції при зменшені температури від 80° С до 50° С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3.

110. Обчисліть зміну константи швидкості реакції при збільшенні температури з 500 до 1000 К, якщо енергія активації рівна 38,2 кДж/моль.

111. Визначте енергію активації реакції, якщо при зміні температури від 330 до 400 К константа швидкості реакції збільшилася в 100 000 раз.

112. Визначте енергію активації реакції, якщо при збільшенні температури від 500 до 1000 К константа швидкості реакції збільшилася в 100 раз.

113. У скільки разів поменшала швидкість реакції 2А (г) + S (г) = 2С (г) при зменшенні парциального тиску усіх речовин в системі в три рази і одночасному пониженні температури системи на 30° С.

114. Константа рівноваги хімічної реакції Н₂(г) + I₂ (г) = 2НI(г) при деякій температурі дорівнює 4. Обчисліть рівноважну концентрацію HI, якщо початкові концентрації Н₂ і I₂ дорівнюють відповідно 0,030 і 0,012 моль/л.

115. Хімічна рівновага гомогенної реакції А (г) + В (г) = 2С (г) встановилося при наступних концентраціях (моль/л): С(А)=0,08, С(В)=0,02, С(С)=0,40. У рівноважну систему додали без зміни об'єму 0,20 моль/л речовини В. Розрахуйте рівноважні концентрації, після зміщення хімічної рівноваги, якщо температура системи підтримується постійною.

116. Швидкість реакції А + 2В = АВ₂ при концентрації С(А)=0,2 моль/л і С(В)=0,4 моль/л, дорівнює 0,08 моль/л • с. Визначіть константу швидкості взаємодії А і В і укажіть її розмірність.

117. При підвищенні температури на 40° С швидкість реакції зростає у 16 разів. Визначіть температурний коефіцієнт швидкості реакції.

118. При короткочасному опроміненні газоподібного хлору могутнім джерелом світла тиск швидко підвищується в два рази. При цьому температура газу практично не змінюється. Як пояснити це явище?

119. Яке явище називають каталізом? Наведіть приклади каталітичних хімічних реакцій. Що таке позитивний і негативний каталіз? Чим відрізняється гетерогенний каталіз від гомогенного? У чому полягає дія інгібіторів хімічних процесів?

120. Що таке стан хімічної рівноваги? Чи можна казати, що після встановлення рівноваги хімічна реакція припиняється? Що таке константа рівноваги хімічної реакції? Сформулюйте в загальному вигляді принципи зміщення рівноваги (принцип Ле Шателье). Які рушійні сили виникають в системі при виведенні її зі стану рівноваги?