Тема 4. Хімічний зв’язок

61. Що таке йонний зв'язок? Наведіть приклади. Розберіть утворення кальцій оксиду з точки зору перебудови електронних структур Кальцію і Оксигену.

62. Визначте тип хімічного зв'язку в молекулах NaCl, HCl, Cl₂. Для двох останніх Наведіть схему перекриття електронних хмар.

63. Що таке ковалентний зв'язок? Наведіть схему перекриття електронних хмар при утворенні молекул Н₂ та Н₂О.

64. Що таке насичаємость ковалентного зв'язку? Розподіліть електрони зовнішнього енергетичного рівня атома Хлору по атомним орбіталям. Як пояснює спинова теорія наявність у хлора непарної змінної валентності?

65. Що таке напрямленність ковалентного зв'язку? Поясніть, чому молекула BF₃ має симетричну трикутну форму.

66. Користуючись таблицею електронегативності, обчисліть різницю для зв'язків

K-CI, Ca-Cl, TI-CI, Fe-Cl. Чому відбувається закономірне зменшення значень електронегативності? Який із зв'язків характеризується найбільшою мірою йонністі?

67. Що таке гібридизація атомних орбіталей? Як метод В3 пояснює тетраедричну будову молекули метану СН₄.

68. Який тип зв'язку здійснюється в кристалах металів? Чим відрізняється структура кристалів NaCl від структури кристалів Na? Який вигляд зв'язку здійснюється в цих кристалах? Які кристалічні решітки мають натрій і натрій хлорид?

69. Який хімічний зв'язок називають водневим? Між молекулами яких речовин він утвориться? Чому HI і HF маючи меншу молекулярну масу, плавляться і киплять при більш високих температурах, ніж їх аналоги?

70. Який хімічний зв'язок називають координаційним або донорно-акцепторним?

71. Що таке гібридизація атомних орбіталей? Як метод В3 пояснює лінійну будову молекули BCI₃?

72. Що таке насичаємость ковалентного зв'язку? Оголосіть за допомогою методу В3 чи може існувати - іон?

73. Які кристалічні структури називають йонними, атомними, молекулярними і металевими? Кристали яких речовин: алмаз, натрій хлорид, карбон (IV) оксид, цинк мають вказані структури? Що таке плазма?

74. Складіть електронні схеми будови молекул Cl₂, H₂S, N₂. У яких молекулах ковалентний зв'язок є полярним? Як метод валентних зв'язків пояснює кутову будову молекули H₂S?

75. Яку валентність, зумовлену неспареними електронами, може виявити Флуор в нормальному і збудженому станах?

76. Що називають дипольним моментом? Чому молекули НСl більш полярні, ніж HI?

77. Що таке спин-валентність? Поясніть з позицій методу В3, чому Хлор має змінну валентність, а Флуор сталу.

78. Яка з солей, рубідій хлорид або аргентум хлорид, починає плавитися при більш низькій температурі?

79. Визначте яка з солей буде плавитися при більш низькій температурі: LiCl або RbCl.

80. Покажіть характер зв'язків в молекулі СО і їх взаємне розташування.

Тема 5. Енергетика хімічних процесів і хімічна спорідненість

81. Значення ентальпії розчинення у воді Na₂CO₃ і Na₂CO₃x10H₂O складають відповідно 25,10 і 66,94 кДж/моль. Обчисліть ентальпию гідратації Na₂CO₃.

82. Скільки теплоти виділиться при згорянні 10 л метану (н.у.)?

СН₃ОН (ж) + 3/2 O₂ (г) = СО₂ (г) + 2Н₂0 (ж), Н = - 726,5 кДж.

Обчислити Н утворення метилового спирту.

83. Обчисліть стандартний тепловий ефект реакції 2NО₂(г) = N₂O₄ (г) при 298 К на моль N₂0.

84. Обчисліть стандартну теплоту утворення NО₂ (г), якщо стандартний тепловий ефект реакції 2NО₂(г) = N₂O₄ (г) при 298 К на моль N₂O₄ дорівнює - 58,4 кДж/моль.

85. Теплота розчинення безводного стронцій (ІІ) хлориду дорівнює - 47,70 кДж/моль, а теплота розчинення кристалогідрату SrСl₂х6Н₂О дорівнює + 30,96 кДж. Обчисліть теплоту гідратації стронцій (ІІ) хлориду.

86. Передбачте і перевірте розрахунками знак зміни ентропії в наступних реакціях:

а) СаО (к) + СО₂ (г) = СаСО₃ (к);

б) NH₃(г)+ HCl (г) = NH₄CI (к);

в) СаО (к) + Н₂O(ж) = Са(ОН)₂ (к). При розрахунках виходьте з відповідних речовин.

87. При вибуху 5 л гримучого газу виділилося 36 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння даної реакції.

88. При відновленні 1 моль Cr₂O₃ алюмінієм виділилося 534 кДж теплоти. Яка кількість теплоти виділиться, якщо відновиться хром (III) оксид масою 7,6 г?

89. При взаємодії 1 моль металевого калію з водою виділяється 188,4 кДж теплоти. Визначте, яка маса, калію прореагувала, якщо виділилося 28,25 кДж теплоти.

90. При спаленні ромбічного сульфуру масою 16 г виділилося 148,60 кДж/моль теплоти, а при спаленні тієї ж маси моноклинного сульфуру - 148,41 кДж теплоти. Обчисліть ентальпію переходу ромбічного сульфуру в моноклиний.

91. Що таке ентропійний фактор процесу?

92. Що називається стандартною ентропією речовини? Як визначається зміна ентропії системи внаслідок протікання певного процесу при стандартних умовах?

93. Обчисліть зміну стандартної ентальпії реакції обпалення піриту 4FeS₂ (к) + 11O₂ = 2Fе₂О₃ (к) + 8SO₂ (г) за стандартними ентальпіями утворення речовин, що беруть участь в процесі, взяті у таблиці.

94. Ентальпія розчинення купрум сульфату (VI) дорівнює 66,5 кДж, а ентальпія гідратації CuSO₄ (к) + 5Н₂О (ж) = CuSO₄x5H₂O (к), - 78,22 кДж. Обчисліть ентальпію розчинення кристалогідрату.

95. Передбачте знак зміни ентропії ( ) в кожній з передбачуваних реакцій:

а) 2КClO₃ (к) = 2KCI (к) + ЗO₂ (г);

б) N₂ (г) + 2O₂ (г) = 2NO₂ (г);

в) FeO (к) + Н₂ (г) = Fe (к) + Н₂О (г).

96. Які з реакцій, перерахованих в задачі 95, протікають довільно при стандартних умовах?

97. При якій температурі процес FeO (к) + Н₂(г) = Fe (к) + Н₂O (г) стає довільним при стандартному тиску, якщо зміною ентальпії і ентропії з температурою можна знехтувати?

98. Передбачте знак зміни ентропії для наступних процесів:

а) СаСО₃ (к) = СаО (к) + CO₂ (г);

б) Н₂O (ж)  Н₂O (г).

99. Які з перелічених оксидів можуть бути отримані окисненням металу, при стандартних умовах: CaO, FeO, BaO?

100. Обчисліть зміну ентропії внаслідок реакції утворення амоніаку з Нітрогену і Гідрогену. При розрахунку можна вийти з стандартної ентропії утворення відповідних газів. Чим можна пояснити те, що S<0?