Тема 7. Розчини. Дисперсні системи

121. Дайте визначення дисперсним системам. Що таке дисперсійна середа, дисперсна фаза, міра дисперсності?

122. Які системи називають колоїдними? Наведіть приклади. Наведіть приклади розчинів, що розрізнюються за агрегатним станом.

123. Що називається масовою і молярною часткою розчиненої речовини? Дайте визначення, укажіть розмірність і позначення кожного з наступних типів концентрацій: молярна концентрація, еквівалентна молярна концентрація (нормальність), моляльність (мольно-масова концентрація).

124. При розчиненні у воді масою 200 г безводного кальцій хлориду масою 11,1 г температура розчину підвищилася на 8,9° С. Визначте ентальпію гідратації кальцій хлориду, якщо ентальпія розчинення кристалогідрату СаСl₂х6Н₂О дорівнює 19,08 кДж/моль. (Питому теплоємність розчину можна вважати рівною питомій теплоємності води 4,184 Дж/г • К).

125. Яку масу води треба взяти для перекристалізації калій хлориду масою 50 г і яка маса солі вийде після, перекристалізації, якщо розчинення провести при t=90° С, а фільтрування при 10° С?

126. Яку масу 65%-ного розчину сульфатної кислоти необхідно взяти, щоб при розчиненні в ньому сульфур (VI) оксиду масою 40 г отримати розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 75%?

127. Яку масу магній хлориду треба взяти для приготування розчину об'ємом 250 мл з молярною концентрацією 0,2 моль/л?

128. Визначте молярну концентрацію розчину магній (ІІ) хлориду, якщо відомо, що в розчині об'ємом 250 мл міститься 4,75 г MgCl₂.

129. Розчин об'ємом 200 мл містить кристалічний натрій карбонат Na₂CO₃x10H₂O масою 2,86 г. Визначте еквівалентну молярну концентрацію.

130. Яка маса йоду та етилового спирту необхідна для виготовлення йодного настою масою 200 г з масовою часткою йоду 5%?

131. Що розуміється під електролітичною дисоціацією речовин в розчинах? Які фактори сприяють електролітичної дисоціації речовин в розчинах? Поясніть процес електролітичної дисоціації у воді речовин з йонним типом зв'язку; з ковалентним типом зв'язку. Наведіть приклади.

132. Визначте концентрації всіх частинок у водному розчині HF (С(HF)=0,01 моль/л). Міра електролітичної дисоціації флюридної кислоти в даному розчині 25 %.

133. Чому дорівнює міра електролітичної дисоціації оцтової кислоти у водному розчині з концентрацією кислоти 0,01 моль/л? Константа дисоціації оцтової кислоти

К = 1,86 х10^-5.

134. Що називається іонним добутком води? Як він визначається? Поясніть як залежить величина іонного добутку води від температури?

135. Як визначається водневий показник рН? Чому можна обмежитися величиною рН у визначенні середовища? Доведіть, що рН + рОН = 14.

136. Визначте рН водного розчину, що містить 0,001 моль/л HCI.

137. Визначте рН водного розчину, що містить 0,001 моль/л H₂SO₄.

138. Визначте рН розчину NaOH, в якому С(NaOH)=0,001 моль/л.

139. Яка реакція називається реакцією обміну? У яких випадках можливо перебіга обмінної реакції між електролітами в розчинах?

140. Який процес називається процесом гідролізу? Які типи гідролізу в залежності від складу солей відомі?

141. Визначте рН і міру гідролізу в розчині, що містить 0,1 моль/л натрій ацетату.

142. Запишіть рівняння реакцій гідролізу в скороченій іонно-молекулярній формі і укажіть характер середовища для наступних солей:

a) Na₂S; б) К₃РО₄; в) CuSO₄; г) NaCI; д) Fе(NO₃)₃.