Задача 4

Определите, какие способы обобщения электронной пары реализуются при образовании следующих соединений и какие типы связей при этом возникают (табл. 9).

Таблица 9

Вариант	Схемы реакций
1
2
3
4
5
6
7

Продолжение табл. 9

Вариант	Схемы реакций
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19

Окончание табл. 9

Вариант	Схемы реакций
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

3. Химическая реакция

Химическая реакция – это разрыв старых и образование новых химических связей с перераспределением электронной плотности атомов реагирующих молекул.

В химической реакции участвуют:

1) субстрат – соединение, атом углерода которого атакуется другой молекулой или частицей, а сам этот атом углерода называется реакционным центром;

2) реагент – молекула или частица, которая атакует реакционный центр в субстрате (табл. 10).

По направлению в соответствии с результатом химического превращения органические реакции делят на несколько основных типов:

а) реакции замещения (S);

б) реакции присоединения (A);

в) реакции элиминирования или отщепления (E);

г) внутримолекулярные перегруппировки.

Таблица 10

Типы химических реагентов

Радикалы R	Электрофилы Е	Нуклеофилы N
Частицы с неспаренным электроном	Частицы с вакантной орбиталью	Частицы со свободными электронными парами
1. Атомы F  Cl  Br  I  H 	1. Катионы Cl Br NO2	1. Анионы OH Cl Br
2. Группы атомов (частицы) с неспаренным электроном NO2 CH3	2. Нейтральные электрофилы: AlC3  BF3 SnCl4	2. Нейтральные нуклеофилы

Индивидуальные задания Задача 5

1. Классифицируйте приведенные в колонке А реагенты (радикал, электрофил, нуклеофил) (табл. 11).

2. Укажите тип разрыва для обозначенных парой электронов связей в приведенных в колонке Б соединениях. Напишите и назовите образующиеся частицы.

Таблица 11

Вари-ант	А	Б
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

Продолжение табл. 11

Вари-ант	А	Б
11
12
13
14
15
16
17
18

Продолжение табл. 11

Вари-ант	А	Б
19
20
21
22
23
24
25
26

Окончание табл. 11

Вари-ант	А	Б
27
28
29
30