- •Визначення залежності швидкості хімічних реакцій від різних умов
- •1. Теоретичні основи
- •2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
- •4.1. Вплив температури на швидкість реакції.
- •4.2. Вплив поверхні зіткнення на швидкість хімічної реакції.
- •4.3. Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції,
- •4.4. Вплив інгібітору на швидкість хімічної реакції.
- •5. Вимоги до звіту
- •6. Техніка безпеки
- •7. Контрольні питання
- •8. Література
- •Вивчення моделі проточного трубчастого реактора
- •1. Теоретичні основи
- •2. Хімічні реактиви, прилади і посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
- •5. Опрацювання результатів
- •6. Вимоги до звіту
- •7. Техніка безпеки
- •8. Контрольні питання
- •9. Література
- •Вивчення моделі реактору ідеального змішування
- •1. Теоретичні основи
- •2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
- •5. Опрацювання результатів
- •2.Хімічні реактиви, прилади, посуд
- •3.Опис лабораторної установки
- •4.Послідовність виконання роботи
- •5.Опрацювання результатів
- •Одержання нафтопродуктів прямою перегонкою нафти
- •1. Теоретичні основи
- •2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
- •5. Опрацювання результатів
- •6. Вимоги до звіту
- •7. Техніка безпеки
- •Визначення густини пікнометром
- •Визначення в 'язкості
- •2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи.
- •5. Опрацювання результатів
- •6. Вимоги до звіту
- •7. Техніка безпеки
- •8. Контрольні питання
- •9. Література
- •Дослідження корозії металів
- •1. Теоретичні основи
- •Показники корозії металів
- •2. Хімічні реактиви та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
- •5. Опрацювання результатів
- •Отримання їдкого натрію (NаOh) і хлору електрохімічним методом
- •1.Теоретичні основи
- •2.Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3.Опис лабораторної установки
- •4.Послідовність виконання роботи
- •5.Опрацювання результатів
- •Одержання сульфату амонію
- •1.Теоретичні основи
- •2.Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4.Послідовність виконання роботи
- •5.Опрацювання результатів
- •2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Послідовність виконання роботи
- •3.1 Визначення твердості води
- •3.2 Визначення хлоридів
- •3.3 Визначення масової концентрації двовалентного і тривалентного заліза
- •3.4 Визначення масової концентрації міді
- •3.5 Визначення масової концентрації хрому
- •2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
- •5. Опрацювання результатів
- •6. Вимоги до звіту
- •7. Техніка безпеки
- •8. Контрольні питання
- •9. Література
- •Одержання і дослідження конденсаційних смол (новолочна смола)
- •Теоретичні основи
- •2. Хімічні реактиви та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
- •5. Опрацювання результатів
- •2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
- •5. Опрацювання результатів
- •6. Вимоги до звіту
- •7. Техніка безпеки
- •8. Контрольні питання
- •9. Література
- •Очищення хімічних реагентів ( реактивів) методом прямої перегонки
- •1. Теоретичні основи
- •2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
- •3. Опис лабораторної установки
- •4. Послідовність виконання роботи
2. Хімічні реактиви, прилади та посуд
Реактиви:
титрований розчин трилона Б 0,01 н;
аміачно-буферний розчин рН = 10;
індикатор хромтемносиній.
вода дистильована,
амоній роданистой 0,1 н розчин;
кислота азотна 25 % розчин;
галуни залізо-амонійні, насичений розчин;
срібло азотно-кисле 0,1 н розчин;
сульфосаліцилова кислота, 10 %-й розчин.
аміак, розведений 2:3
кислота сірчана (густина 1,84 г/см3);
аміак водний, 25 %-й розчин, розведений 1:5;
трилон Б, 5 %-й розчин;
диетилдитіокарбомат натрію, 0,25 %-й розчин;
ортофосфатна кислота 17%;
дифенілкарбазид 0,25% р – н.
Прилади та посуд:
ФЕК;
Бюретка об`єм 25 мл - 2 шт;
Піпетки об`єм 10 мл - 2 шт;
об`єм 5 мл - 2 шт;
об`єм 2 мл - 2 шт;
об`єм 1 мл - 2 шт;
Колби мірні об`єм 50 мл - 10 шт;
Допоміжні матеріали
Папір фільтрувальна;
Індикаторний папір;
3. Послідовність виконання роботи
3.1 Визначення твердості води
Метод заснований на титруванні води динатрієвою сіллю етилендіамінтетра - оцтової кислоти (трилон Б) в присутності кислотного індикатора хромтемносинього.
Розчинні в воді солі твердості (Са, Mg) при рН = 10 утворюють з трилоном Б міцні безколірні комплексні сполуки. Кінцева точка титрування відповідає зникненню в розчина вільних іонів Са2+, Mg2+ і при цьому червоний колір переходить в синій.
В конічну колбу місткістю 250 мл відбирають 100 мл води взятої для аналізу. Потім добавляють 0,5 мл аміачно-буферного розчину (рН = 10) і 7 - 8 капель індикатору, після чого повільно титрують при інтенсивному перемішуванні 0,01н розчином трилону Б до переходу кольору із винно-червоного в синій.
Жорсткість води виражається в мг - екв/л іонів Ca2+ і Mg2+ в 1 л води. Жорсткість води, взятої для аналізу, визначають за формулою:
, (10.1)
де А - об'єм розчину трилону Б, який використали на титрування, мл;
К - поправочний коефіцієнт;
Vал - об'єм проби води, взятої для аналізу, мл;
0,1 – нормальність трилону Б.
3.2 Визначення хлоридів
Визначення С1-іонів по методу Фольгарда основане на застосуванні методу зворотного титрування. Хлорид-іон спочатку осаджують розчином азотно - кислого срібла, який беруть з надлишком. Потім відтитровують прореагувавший з хлоридом, надлишок азотно - кислого срібла стандартним розчином амонію роданистого в присутності залізо - амоншних галунів в якості індикатора. За різницею результатів двох титрувань визначаємо об'єм розчину азотно - кислого срібла, який використали на осадження хлорид-іонів.
В колбу місткістю 250 мл відбирають піпеткою 20 мл дослідної води, потім добавляють 2 мл розчину азотної кислоти, 5 мл розчину азотнокислого срібла, 1 - 2 мл розчину залізо-амонійних галунів і титрують розчином роданистого амонію до появи червоно-бурого кольору.
Вміст хлоридів в % визначають за формулою:
мг/дм3; (10.2)
де А - об'єм 0,1н розчину азотно - кислого срібла взятого на титрування, мл;
В - об'єм 0,1н розчину роданистого амонію, який використали на титрування надлишку азотно - кислого срібла, мл;
0,00335 - кількість хлорид-іонів, які відповідають 1 мл 0,1н розчину азотно -кислого срібла.
Vал - аліквота, см3;