Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
шпоры п-322.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
22.09.2019
Размер:
52.85 Mб
Скачать

1.Идеальный газ, определение и свойства.

Газы, молекулы которых не обладают силами взаимодействия, а сами молекулы представляют собой материальные точки с ничтожно малыми объёмами, называются идеальными газами. Понятие об идеальном газе введено для упрощения изучения термодинамических процессов и получения более простых расчётных формул.

Свойства идеального газа на основе молекулярно-кинетических представлений определяются исходя из физической модели идеального газа, в которой приняты следующие допущения:

•объём частицы газа равен нулю (то есть диаметр молекулы пренебрежимо мал по сравнению со средним расстоянием между ними) ;

•импульс передается только при соударениях (то есть силы притяжения между молекулами не учитываются, а силы отталкивания возникают только при соударениях);

•суммарная энергия частиц газа постоянна (то есть нет передачи энергии за счет передачи тепла или излучением);

•время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями;

2.Термодинамическая система, термодин. Процесс, параметры идеал. Газа.

Непрерывное изме­нение состояния рабочего тела в результате взаимодей­ствия его с окруж. средой наз. термодина­мическим процессом

Различают равновесные и нерав­новесные процессы. Процесс, протекающий при значи­тельной разности t и давлений окружающей среды и рабочего тела и неравномерное их распределение по всей массе тела, наз. неравновесным. Если же процесс происходит бесконечно медленно и малой разности t окруж. среды и рабочего тела и равномерного распределения t и давления по всей массе тела, наз. равновесным.

К осн. параметрам состояния газов относятся: давление, t и удельный объем.

Давлением наз. сила, действующая на единицу площади поверхности тела перпендикулярно телу.

Давление газа есть ре­зультат силового воздействия молекул газа на внутр. поверхность сосуда, в ктр. за­ключен газ. В технике различают абсолютное давл., из­быточное давл. и разрежение. Под абсолютным давлением подразумевается полное давление, под которым находится газ.

Рабс=Рб+gph, gph=Ризб

Где Рабс- абсолютное (полное) давление газа в сосуде, Рб- атмосферное давление в барометре, g- ус. св. пад. в точке измерения, p- плотность жидкости, h-высота столба жидкости.

Под избыточным давлением по­нимают разность между абсолютным давлением, боль­шим, чем атмосферное, и атмосферным давлением. Раз­режение (вакуум) характеризуется разностью между ат­мосферным давлением и абсолютным давлением, меньшим, чем атмосферное.

Температура-мера кинетической энергии хаотического движения молекул рабочего тела. Температура - параметр, характеризующий тепловое состояние тела. Температура тела определяет направление возможного самопроизвольного перехода тепла от тела с большей температурой к телу с меньшей температурой.

Для измерения температур приняты стоградусная шкала и абсолютная термодинамическая шкала Кельвина . В стоградусной шкале при pб =101,325кПа(760 мм.рт.ст.) за 00 принимается температура таяния льда, а за 100С – температура кипения воды. Градус этой шкалы обозначается через 0С.

Удельным объемом, v, м3/кг, называется объем еди­ницы массы газа, т. е.

v=V/m где V- полный объем газа, м3; m - масса газа, кг, Обратная величина, кг/м3,P=G/V явл. Плотностью, представляющей собой количество вещества, заключенного в 1 м3, т. е. массу единицы объ­ема.

Кроме рассм. осн. параметров су­щ.: энтропия S, внутренняя энергия U и энтальпия i.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.