- •1. Уравнение Лагранжа примеры его составления. Функция Лагранжа, ее свойства.
- •Свойства функции Лагранжа
- •2. Законы сохранения, соответствующие фундаментальным симметриям: энергия, импульс, момент импульса.
- •В общем случае теорема об изменении обобщенной энергии имеет вид
- •3. Канонические уравнения Гамильтона. Первые интегралы уравнений Гамильтона. Эквивалентность лагранжевого и гамильтонового формализма.
- •4. Движение в центральных полях. Кеплерова задача. Параметрическое уравнение. Траектории движения.
- •5. Уравнения Максвелла.
- •6. Проводники и диэлектрики.
- •7. Граничные условия для векторов электрического поля.
- •7.3. Условия для касательных составляющих векторов и
- •8. Граничные условия для векторов магнитного поля
- •9. Скалярный и векторный потенциалы заряда, движущегося с постоянной скоростью; формула Лоренца.
- •10. Преобразования Лоренца для проекций векторов и . Инварианты электромагнитного поля.
- •11. Полное описание квантовой системы. Принцип суперпозиции. Ортогональность и нормировка собственных функций эрмитовых операторов. Базис пространства состояний. Чистые и смешанные состояния.
- •13. Общие свойства решений одномерного уравнения Шрёдингера. Частица в прямоугольной потенциальной яме бесконечной и конечной "глубины". Спектр энергии и собственные функции.
- •14. Квантовое движение в центральном поле. Состояния электрона в поле ядра. Атом водорода и водородоподобные ионы. Квантовые числа.
- •15. Гармонический осциллятор в энергетическом представлении. Операторы рождения и уничтожения. Спектр энергии и собственные функции.
- •Общие условия равновесия и устойчивости
- •Равновесие гомогенной системы
- •18. Фазовые переходы. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые переходы 2-го рода. Уравнение Эренфеста. Критические и закритические явления.
15. Гармонический осциллятор в энергетическом представлении. Операторы рождения и уничтожения. Спектр энергии и собственные функции.
Квантовый гармонический осциллятор.гармоническим осциллятором называется система, способная совершать гармонические колебания. Рассмотрим одномерный гармонический осциллятор, совершающий колебания вдоль оси под действием возвращающей квазиупругой силы . Потенциальная энергия такого осциллятора имеет вид
|
(4.77) |
Рис. 4.24. |
(4.78) |
Вводя величины |
(4.79) |
и переходя к новой безразмерной переменной , приводим уравнение (4.78) к виду
|
(4.80) |
Анализ показывает, что волновые функции, являющиеся решением уравнения (4.80) , будут непрерывными и конечными не при всех значениях параметра , а лишь при Выражая, согласно (4.79), энергию осциллятора через , получаем
|
(4.81) |
Это соотношение и определяет закон квантования энергии гармонического осциллятора. Отметим, что энергетические уровни гармонического осциллятора, в отличие, например, от случая прямоугольной потенциальной ямы, являются эквидистантными, т.е. расположены на одинаковом энергетическом расстоянии друг от друга (рис.4.25) .
Рис.4.25.
|
(4.82) |
Условия, которые определяют изменение квантовых чисел при разрешенных переходах системы из одного состояния в другое, называются правилами отбора. Таким образом, правила отбора, характеризующие испускание и поглощение электромагнитного излучения гармоническим осциллятором, имеют вид (4.82) . Перейдем теперь к анализу волновых функций гармонического осциллятора. Как показано в теории дифференциальных уравнений с переменными коэффициентами, волновые функции, являющиеся решениями уравнения (4.80) , имеют вид
|
(4.83) |
где - полином Чебышева-Эрмита -го порядка, определяемый выражением
|
(4.84) |
Отметим, что для этих полиномов справедливо рекуррентное соотношение позволяющее найти для всех , зная и . Например, Волновые функции (4.83) ортонормированы, т.е. удовлетворяют условию где - символ Кронекера (4.18) . Приведем вид волновых функций для первых трех энергетических уровней гармонического осциллятора
|
(4.85) |
Графики волновых функций для значений квантового числа от 0 до 5 представлены на рис.4.26. Отрезок определяет область, в
|
Рис. 4.26. |
которой совершал бы колебания классический осциллятор. Ширина этой области оказывается различной для разных значений квантового числа , поскольку энергия осциллятора, а, следовательно, и амплитуда его колебаний также зависят от . Из (4.83) - (4.85) следует, что волновые функции гармонического осциллятора обладают определенной четностью. Они являются четными функциями координаты при четных значениях и при , и нечетными функциями при нечетных . Значение квантового числа определяет также число точек пересечения волновой функции с осью . В основном состоянии, т.е. при , точки пересечения внутри параболической ямы отсутствуют, при имеется одна точка пересечения, при - две и так далее. Таким образом, при увеличении квантового числа на единицу волновая функция гармонического осциллятора меняет четность и приобретает добавочную точку пересечения с осью . Отметим, что вне классической области волновые функции отличны от нуля, что свидетельствует о том, что квантовый гармонический осциллятор с определенной вероятностью может находиться вне пределов параболической потенциальной ямы. В задаче 4.10 выполнен расчет вероятности пребывания частицы вне классической области для гармонического осциллятора, находящегося в основном состоянии. При малых значениях квантового числа плотность вероятности нахождения частицы, определяемая квадратом модуля волновой функции , кардинальным образом отличается от плотности вероятности обнаружения классического осциллятора (4.86) изображенной на рис.4.27 пунктирными линиями. Так, при имеет форму гауссовской кривой с
м
Рис. 4.27.
16. Основные законы и методы термодинамики. Три начала термодинамики. Энтропия и термодинамическая температура. Метод круговых процессов, метод термодинамических потенциалов. Термодинамические потенциалы сложных систем и систем с переменным числом частиц.
Первый постулат. У изолированной системы существует состояние термодинамического равновесия, в которые она приходит с течением времени и выйти из которого сама не может. Второй. Все равновесные внутренние параметры системы (величины, определяющиеся совокупным движением и распределением в пространстве входящих в систему частиц: р, Е) являются функциями внешних параметров (величины, входящие в систему: V) и температуры.
Первое начало ТД. Выражает закон сохранения и превращения энергии. Внутренняя энергия системы является однозначной функцией её состояния и изменяется только под влиянием внешних воздействий. Другая формулировка: невозможен вечный двигатель первого рода (совершающий работу, не заимствуя энергию извне).
Второе начало. Невозможен вечный двигатель второго рода (устройство, полностью превращающее теплоту в работу).
Третье начало. По мере приближения температуры к нулю, энтропия всякой равновесной системы при изотермических процессах перестает зависеть от каких-либо термодинамических параметров состояния и в пределе при температуре, стремящейся к 0К, принимает одну и ту же для всех систем постоянную величину, которую можно принять равной нулю.
Методы термодинамики. Метод циклов: (первое начало)
Метод термодинамических потенциалов: , где Аi и ai – сопряжённые обобщённые термодинамические сила и параметр (p и V).
Термодинамические потенциалы: U(S,V), F(T,V) = U - TS, G(T, p) = U – TS + pV, H(S,p) = U + pV. Зная хотя бы одну характеристическую функцию, можно вычислить параметры всей системы. Первые производные характеристических функций дают параметры системы. Через вторые производные можно выразить калорические свойства системы, т. е. теплоёмкость.
Термодинамические потенциалы систем с постоянным числом частиц. Для открытой системы с учётом химического превращения частиц: , где внутр. + обмен с вн. средой, - химический потенциал k-ой частицы. При равновесных химических процессах - основное уравнение термодинамики для систем с постоянным числом частиц. - это химический потенциал, значение энергии Гиббса на одну частицу. Он не зависит от числа частиц, зависит только от T и p. Если в системе смесь веществ, то .
17. Равновесные процессы. Основное уравнение термодинамики для равновесных процессов. Условия термодинамического равновесия и устойчивости. Условия устойчивости равновесия однородной системы. Равновесие в гомогенной системе. Условия химического равновесия.
Если некоторые параметры системы изменяются со временем, то говорят, что в ней происходит процесс. По первому постулату ТД всякая система, выведенная из состояния равновесия, с течением времени вернется в какое-либо равновесие. Процесс перехода системы из неравновесного состояния в равновесное называется релаксацией, а время установления равновесного состояния называется временем релаксации . Строго говоря, такое определение времени релаксации не является однозначным, так как зависит от способа вывода системы из состояния равновесия, поэтому чаще под временем релаксации понимают время, за которое отклонение параметра уменьшается в e=2.71 раза. Это обусловлено тем, что по мере приближения к равновесному значению, зависимость отклонения параметра от равновесного носит экспоненциальный характер.
С понятием времени релаксации тесно связано определение равновесных процессов. Процесс называется квазистатическим или равновесным, если все параметры системы изменяются бесконечно медленно, так что система всё время фактически находится в равновесных состояниях. Это возможно в случае, когда
Обратимым называется процесс, если возвращение системы в исходное состояние можно осуществить без каких-либо изменений в окружающих телах. Всякий квазистатический процесс обратим. Примерами необратимых процессов являются: процесс теплопередачи при конечной разности температур, расширение газа в пустоту, процесс диффузии.
Основное уравнение термодинамики
Согласно второму началу термодинамики, элементарное количество теплоты связано с изменением энтропии системы следующим неравенством (см. формулу (3.59)): .(4.1) Совместно с первым началом термодинамики , (4.2) выражение (4.1) дает основное неравенство термодинамики в виде: . (4.3) В этом выражении знак равенства соответствует равновесным термодинамическим процессам, а знак неравенства - неравновесным. Для анализа равновесных процессов выражение (4.3) может быть записано в виде уравнения , (4.4) которое носит название основного уравнения термодинамики равновесных (обратимых) процессов. Уравнение (4.4) позволяет проводить расчет любых равновесных термодинамических процессов.
Рассмотрим применение этого уравнения для определения соотношения между уравнением состояния и выражением для внутренней энергии термодинамической системы. Преобразуем выражение (4.4) к следующему виду: . (4.5) Здесь учтено, что внутренняя энергия является функцией состояния, и поэтому она имеет полный дифференциал: . (4.6) С другой стороны, так как энтропия тоже является функцией состояния, для ее полного дифференциала можно записать выражение: . (4.7) Сопоставление формул (4.5) и (4.7) дает , (4.8) . (4.9) Далее, учитывая то, что (4.10) и дифференцируя по выражение (4.8) и по выражение (4.9), имеем: . (4.11) Использование равенства (4.12) позволяет получить окончательное выражение для дифференциального уравнения, связывающего уравнение состояния и внутреннюю энергию термодинамической системы . (4.13)