- •Миколаїв 2008
- •Рецензент: д.Ф.-м.Н., професор і.О. Муленко Вступ
- •1. Механіка
- •1.1 Кінематика поступального і обертального руху Система відліку. Траєкторія, шлях, переміщення.
- •Лінійна швидкість.
- •Лінійне прискорення.
- •Види поступального руху:
- •Кінематика обертального руху.
- •Зв'язок лінійних і кутових характеристик руху.
- •Приклади розв'язування задач.
- •Задачі для самостійної роботи.
- •1.2. Динаміка матеріальної точки. Перший закон Ньютона.
- •Механічні системи.
- •Імпульс.
- •Другий закон Ньютона.
- •Принцип незалежності дії сил.
- •Третій закон Ньютона.
- •Закон збереження імпульсу.
- •Закон руху центру мас.
- •Сили в механіці.
- •Робота, енергія, потужність.
- •Кінетична енергія.
- •Потенціальна енергія.
- •Закон збереження енергії.
- •Зіткнення.
- •Поле сил тяжіння.
- •Космічні швидкості.
- •Приклади розв'язування задач.
- •Задачі для самостійної роботи.
- •Робота сили. Закони збереження
- •1.3. Механіка твердого тіла Момент інерції.
- •Момент сили.
- •Момент імпульсу.
- •Основний закон динаміки обертального руху.
- •Кінетична енергія обертання.
- •Основні величини і співвідношення для поступального і обертального руху.
- •Приклади розв'язування задач.
- •Задачі для самостійної роботи. Основний закон динаміки твердого тіла.
- •Енергія обертального руху. Закони збереження
- •2. Молекулярна фізика та термодинаміка
- •2.1 Молекулярно-кінетична теорія ідеальних газів. Рівняння стану ідеального газу. Перший закон термодинаміки. Статистичний і термодинамічний методи дослідження.
- •Термодинамічна система.
- •Ідеальний газ.
- •Закон Бойля-Маріотта.
- •Закон Авогадро.
- •Закон Дальтона.
- •Закон Гей-Люссака.
- •Рівняння стану ідеального газу.
- •Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеальних газів.
- •Закон Максвелла про розподіл молекул ідеального газу по швидкостям.
- •Барометрична формула.
- •Внутрішня енергія термодинамічної системи.
- •Число степенів вільності.
- •Перший закон термодинаміки.
- •Теплоємність.
- •Приклади розв'язання задач.
- •Задачі для самостійної роботи.
- •2.2 Адіабатний процес. Робота газу при різних процесах Явища переносу. Робота газу при його розширенні.
- •Адіабатичний процес. Рівняння Пуассона.
- •Робота газу в адіабатичному процесі.
- •Політропічні процеси.
- •Середня довжина вільного пробігу молекул.
- •Явища переносу.
- •Теплопровідність.
- •Дифузія.
- •Внутрішнє тертя (в’язкість).
- •К руговий процес (цикл).
- •Ккд кругового процесу. Цикл Карно.
- •Приклади розв'язання задач.
- •Задачі для самостійної роботи.
- •2.3 Другий закон термодинаміки. Рідини. Ентропія.
- •Статистичне тлумачення ентропії.
- •Другий закон термодинаміки.
- •Третій закон термодинаміки.
- •Реальні гази, рідини та тверді тіла.
- •Рівняння Ван-дер-Ваальса.
- •Внутрішня енергія реального газу.
- •Рідини та їх опис.
- •Поверхневий натяг.
- •Змочування.
- •Тиск під скривленою поверхнею рідини.
- •Капілярні явища.
- •Приклади розв'язання задач.
- •Задачі для самостійної роботи.
- •Додатки
- •1. Вектор.
- •9. Градієнт.
- •Основні фізичні постійні
2. Молекулярна фізика та термодинаміка
2.1 Молекулярно-кінетична теорія ідеальних газів. Рівняння стану ідеального газу. Перший закон термодинаміки. Статистичний і термодинамічний методи дослідження.
Молекулярна фізика і термодинаміка – розділи фізики, в яких розглядаються залежності агрегатних станів та властивостей тіл від їх будови, взаємодії між частинками, з яких складаються тіла та характеру руху частинок.
Дослідження фізичних властивостей макроскопічних систем, які налічують велику кількість атомів і молекул, застосовують два якісно різних методи, що взаємно доповнюють один одного: статистичний (або молекулярно-кінетичний) і термодинамічний.
Статистичний метод – це метод дослідження систем з великої кількості частинок, який оперує статистичними залежностями і середніми (усередненими) значеннями фізичних величин, які характеризують всю систему.
Цей метод лежить в основі молекулярної фізики – розділу фізики, який досліджує будову та властивості речовини виходячи з молекулярно-кінетичних уявлень, які спираються на те, що всі тіла складаються з атомів, молекул або іонів, які знаходяться в безперервному хаотичному русі. Властивості макроскопічних систем обумовлені не лише індивідуальними властивостями самих частинок, а й особливостями їх сукупних рухів та середніми значеннями динамічних характеристик частинок.
Термодинамічний метод – це метод дослідження систем з великої кількості частинок, який оперує величинами, що характеризують систему в цілому (тиск, об’єм, температура) при різних перетвореннях енергії, які відбуваються в системі, не враховуючи при цьому внутрішньої будови досліджуваних тіл і характеру руху окремих частинок.
Цей метод лежить в основі термодинаміки – розділу фізики, який досліджує загальні якості макроскопічних систем, які знаходяться у стані термодинамічної рівноваги, і процеси переходу між цими станами.
Термодинамічна система.
Термодинамічна система – сукупність макроскопічних тіл, які взаємодіють і обмінюються енергією як між собою, так і з іншими тілами (зовнішньою середою). Термодинамічні системи, які не обмінюються з зовнішнім середовищем речовиною називаються замкненими. Термодинамічна система називається ізольованою, якщо вона не обмінюється з зовнішнім середовищем ні енергією, ні речовиною.
Термодинамічні параметри – фізичні величини, які характеризують стан термодинамічної системи. Прикладами термодинамічних параметрів є температура, тиск, об’єм та інш.
Якщо для даної системи зовнішні умови не змінюються і стан системи з часом не змінюється, то ця система знаходиться в термодинамічній рівновазі. Параметри стану системи можуть змінюватися. Будь-яка зміна в термодинамічній системі, зв’язана зі зміною хоча б одного з її термодинамічних параметрів, називається термодинамічним процесом. Термодинамічний процес називається рівноважним, якщо система в цьому процесі проходить неперервний ряд нескінченно близьких термодинамічно рівноважних станів.
Температура системи, що знаходиться в рівноважному стані, є мірою інтенсивності теплового руху атомів, молекул та інших частинок, які утворюють систему. Температура – фізична величина, яка характеризує стан термодинамічної рівноваги макроскопічної системи і визначає напрям теплообміну між тілами.
Для вимірювання температури застосовуються температурні шкали, які встановлюються за допомогою термометричних тіл. Міжнародна практична шкала (шкала Цельсія) градуйована в градусах Цельсія (ºС) по двом реперним точкам – температурам кристалізації і кипіння води при тиску 1,013105 Па, які приймаються відповідно за 0ºС і 100ºС.
Термодинамічна температурна шкала (шкала Кельвіна), градуйована в градусах Кельвіна (К) визначається по одній реперній точці – потрійна точка води – температурі, при якій лід, вода і насичена пара при тиску 609 Па знаходяться в термодинамічній рівновазі. Температура цієї точки по даній шкалі дорівнює 273,15 К. Температура Т = 0 К називається абсолютним нулем температури.
Термодинамічна температура (Т) і температура (t) по Міжнародній практичній шкалі зв’язані співвідношенням Т = 273,15 + t.
Нормальні умови: Т0 = 273,15 К = 0ºС, р0 = 101325 Па.