Вопросы и задачи для самостоятельного решения

1. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции в

системе 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃, если уменьшить ее объем в два раза. Сместится ли при этом равновесие в системе?

2. Сформулируйте закон действия масс и определите область его приме-

нения.

3. Дайте определение константы равновесия химической реакции и рас-

кройте ее физический смысл.

4. Напишите уравнение электролитической диссоциации уксусной кисло-

ты и выражение для константы электролитической диссоциации. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,1 н растворе уксусной кислоты.

5. Что называется степенью электролитической диссоциации, от каких

факторов зависит ее величина?

6. Что называется ионным произведением воды и водородным показате-

лем?

7. Что такое ионная сила раствора?

8. Чем отличается константа ионизации воды от ионного произведения

воды?

7. Как вычисляется [H⁺], рН, рОН и α в растворах слабых одноосновных

кислот и оснований?

7. Что такое гидролиз?

8. Напишите реакции гидролиза для водных растворов следующих солей:

SbCl₃, Na₂S, (NH₄)₂CO₃.

7. Как изменится степень гидролиза при разбавлении раствора, при

нагревании, при введении в раствор сильных кислот и щелочей?

7. Какие растворы называют буферными?

8. Как влияет разбавление на величину рН буферных растворов?

9. Объясните, в чем заключается механизм действия буферных смесей.

10. Приведите примеры различных буферных смесей, которые использу

ются для поддержания постоянного значения рН в кислых, нейтральных и щелочных средах.

17. 10 мл 0,01 н раствора гидроксида натрия разбавлено водой до объема

100 мл. Вычислить рН полученного раствора.

Ответ: 11.

18. В 1 л раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Вычислить рН этого

раствора.

Ответ: 1,7.

19. 100 мл 0,1 н раствора NH₄OH разбавлено водой до 1 л. Вычислить рН

полученного раствора.

Ответ: 10,6.

20. Вычислить концентрацию ионов [ОН^–] в 0,01 н. растворе уксусной

кислоты.

Ответ: 2,38 ∙10^–11 моль/л.

21. Какое действие оказывает одноименный ион на смещение ионного

равновесия?

22. Определите концентрацию ионов [S^2–] при пропускании сероводорода

через 0,5 н раствор соляной кислоты до насыщения (растворимость сероводорода - 0,385 г в 100 г раствора)

Ответ: 3,7 ∙ 10^–23 моль/л.

23. В 1 л раствора содержится 0,05 моля серной и 0,01 моля соляной ки-

слоты. Чему равна концентрация ионов водорода в растворе?

Ответ: 0,11 моль/л.

24. Чему равна ионная сила растворов, содержащих в 1 л а) 0,1 моля KCl,

6)0,1 моля K₂SO₄; в) 0,01 моля K₂SO₄ и 0,01 моля Al₂(SO₄)₃?

Ответ а) 0,1; 6) 0,3; в) 0,18

25. Чему равна активность иона водорода в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моля СНзСООН и 0,5 моля СН₃СООNa?

Ответ: 1 ∙ 10^–3.

Тест для самоконтроля «Ионные равновесия в гомогенных системах»

1. Укажите правильный ответ. В водных растворах полностью диссоциирует на ионы

А) LiOH

Б) HСlO₄

В) CoS

Г) H₃PO₄

2. Укажите правильный ответ. Буферным действием обладает раствор

А) HCl + NaOH

Б) HCl + NaCl

В) Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄

Г) CH₃COONa + NaOH

3. Опираясь на справочные данные, расположите кислоты в порядке увеличения их кислотной силы в водном растворе.

А) H₃PO₄

Б) CH₃COOH

В) HCl

Г) HCOOH

4. Расположите соли в порядке увеличения степени гидролиза в растворах с одинаковой концентрацией.

А) NaHCO₃

Б) NaCl

В) Na₃PO₄

Г) Na₂CO₃

5. Найдите соответствие между водным раствором соли и характером среды.

1	NaCl	А	кислая
2	Na2HPO4	Б	нейтральная
3	KNO2	В	щелочная
4	FeCl2

6. Найдите соответствие между водным раствором уксусной кислоты и тенденцией изменения степени ее диссоциации по отношению к чистому раствору с концентрацией 0,1 моль/л.

1	0,01 М CH3COOH	А	увеличивается
2	0,1 М CH3COOH + 0,1 М HCl	Б	уменьшается
3	0,1 М CH3COOH + 0,1 М KCl	В	не изменяется
4	0,1 М CH3COOH + 0,1 МCH3COONa

7. Выберите правильные варианты ответов: рН раствора соляной кислоты будет уменьшаться в присутствии следующих веществ:

А) HNO₃

Б) NaCl

В) NaOH

Г) Na₂S

Д) CH₃COOH

8. Выберите правильные варианты ответов. Гидролиз соли Na₃AsO₄ можно уменьшить за счет следующих факторов:

А) добавление HCl

Б) добавление NaOH

В) нагревание раствора

Г) охлаждение раствора

Д) увеличение концентрации соли

9. Рассчитайте степень ионизации в растворе бензойной кислоты (С = 0,1 моль/л) в присутствии бензоата натрия (С = 0,1 моль/л).

А) 8,9^.10^-3 %

Б) 7,3^.10^-2 %

В) 1,1 %

Г) 12 %

10. Определите рН в растворе бензойной кислоты (С = 1 моль/л).

А) 2,41

Б) 3,16

В) 8,56

Г) 1,36