Вопросы и задачи для самостоятельного решения

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Какие количественные характеристики используют для описания комплексных соединений?

3. Для чего используют комплексные соединения в химическом анализе? Приведите примеры.

4. На основании справочных данных приведите наиболее устойчивый комплекс для ионов Ag⁺. Запишите уравнения ступенчатой диссоциации данного комплекса.

5. Вычислите равновесные концентрации всех частиц в растворе K₂[PbI₄]

(C = 0,1 моль/л).

Ответ. [K⁺] = 0,2 моль/л; [Pb²⁺] = 2,1^.10^-3 моль/л; [I^-] = 8,3^.10^-3 моль/л.

6. Вычислите концентрацию ионов ртути в 0,05 М растворе K₂[HgI₄], со-

держащем, кроме того, 0,3 М KI.

Ответ 8,2 ∙ 10^–42 моль/л.

7.Какова концентрация катионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем также 0,8 М аммиака? Сколько граммов хлорида

натрия можно прибавить к 1 л этого раствора до начала образования осадка

хлорида серебра?

8. Рассчитайте константу нестойкости аммиачного комплекса серебра в

растворе, если равновесные концентрации ионов равны соответственно [Ag⁺] = 4,6^.10^-4 моль/л, [NH₃] = 9,2^.10^-4 моль/л, [Ag(NH₃)₂⁺] = 9,62^.10^-2 моль/л.

Ответ. K = 4,05^.10^-9.

8. Почему происходит растворение осадка PbI₂ в избытке KI? Напишите уравнение реакции.

9. Вычислите концентрацию ацетата натрия, достаточную для маскировки

иона Pb²⁺ в 0,1 М растворе Pb(NO₃)₂ при осаждении Ba²⁺ в форме BaSO₄ действием 0,1 М раствора Na₂SO₄. Объем раствора 1 литр, избыток осадителя

0,01 М.

Ответ. С = 4,1 М.

8. Какую концентрацию KSCN нужно создать в растворе, что открыть ион

Co²⁺ в виде окрашенного комплекса Co(SCN)₄^2- из 0,1 М раствора CoSO₄?

Ответ. С = 0,83 М

Тест для самоконтроля «Ионные равновесия в реакциях осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления»

1. Укажите правильный ответ. Самая низкая растворимость Al(OH)₃ будет в водном растворе

А) NaOH

Б) HCl

В) NaCl

Г) NaF

2. Укажите правильный ответ. Для окисления иона Fe²⁺ в кислой среде до Fe³⁺ можно использовать водный раствор

А) H₂O₂

Б) SnCl₂

В) I₂

Г) CoSO₄

3. Расположите растворители в порядке увеличения в них растворимости CdS.

А) H₂O

Б) HCl

В) HCOOH

Г) H₂C₂O₄

4. Расположите комплексные ионы в порядке уменьшения их устойчивости.

А) [AgI₃]^2-

Б) [Ag(NH₃)₂]⁺

В) [Ag(CN)₂]^-

Г) [AgS₂O₃)₂]^3-

5. Найдите соответствие между веществом и стехиометрическим коэффициентом в уравнении реакции

HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

1	HCl	А	2
2	MnO2	Б	4
3	Cl2	В	3
4	H2O	Г	1
		Д	5

6. Найдите соответствие между веществом и растворителем, в котором растворимость будет наибольшая.

1	BaCO3	А	NaF
2	Fe(SCN)3	Б	HCl
3	PbCl2	В	NaOH
4	AgCl	Г	NH4OH

7. Выберите правильные варианты ответов. Растворимость BaCO₃ повышается в присутствии следующих веществ:

А) Na₂CO₃

Б) HCl

В) NaHCO₃

Г) C₆H₅COOH

Д) C₂H₅OH

8. Выберите правильные варианты ответов. В качестве восстановителя для Cr₂O₇^2- в кислой среде до Cr³⁺ можно использовать следующие ионы:

А) Fe²⁺

Б) Fe³⁺

В) MnO₄^-

Г) H₂O₂

Д) Sn²⁺

9. Вычислите растворимость металлического железа в 100 мл уксусной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л.

А) 0,5 моль/л

Б) 0,05 моль/л

В) 1,3^.10^-3 моль/л

Г) 0,025 моль/л

10. При какой величине рН осаждение гидроксида цинка будет практически полным?

А) 8,43

Б) 9,16

В) 5,57

Г) 7,24