Вопросы и задачи для самостоятельной работы

1. Сформулируйте закон действия масс. Какие факторы и как влияют на скорость химической реакции?

2. Напишите уравнения скорости для следующих реакций:

Al + O₂ → H₂ + Cl₂ → AgNO₃ + NaCl →

3. Что такое химическое равновесие и как можно смещать его в сторону исходных веществ?

4. Вывести константы химического равновесия для следующих реакций:

(NH₄)₂CO₃ + H₂O  NH₄OH + NH₄HCO₃

NaCl + KOH  KCl + NaOH

5. Почему открытие катиона калия гидротартратом натрия должно производиться в нейтральной среде и на холоде? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

6. Можно ли каким – либо реактивом осадить все катионы I группы?

7. Каким реактивом открывают катион натрия и при каких условиях? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

8. На каком свойстве аммонийных солей основано отделение иона аммония от ионов калия и натрия?

9. Дайте формулировку понятия «произведение растворимости». Напишите выражение произведения растворимости в общем виде.

10. Чему равно произведение растворимости ПР AgCl, если концентрация насыщенного раствора AgCl – 1, 25 ∙ 10^-5?

11. Что называется гидролизом и какие соли подвергаются гидролизу? Какие из приведеных ниже солей подвергаются гидролизу? Укажите реакцию среды водного раствора Na₂CO₃, KCl, FeCl₂.

12. Для чего при осаждении групповым реактивом катионов II группы добавляют NH₄OH и NH₄Cl? Подтвердите ответ уравнениями реакций.

13. Как сделать пробу на полноту осаждения катионов II группы?

14. Почему по ходу анализа смеси катионов II группы карбонаты кальция и бария растворяют в уксусной кислоте, а не в соляной? Подтвердите ответ уравнениями реакций.

15. Напишите уравнения реакций открытия катионов бария, кальция и магния в молекулярной и ионной формах.

16. Чем отличаются химико – аналитические свойства катионов III группы от свойств катионов I и II групп?

17. В виде каких соединений переходят в осадок катионы III группы при действии сульфида аммония (NH₄)₂S в присутствии гидроксида аммония NH₄OH? Подтвердите уравнениями реакций.

18. Гидроксиды каких катионов обладают амфотерным характером? Какими свойствами обладает амфотерный гидроксид? Подтвердите уравнениями реакций.

19. Как отделить катион Zn²⁺ от катиона Al³⁺? Подтвердите уравнениями реакций.

20. Как отделить катион Mn²⁺ от катиона Al³⁺? Подтвердите уравнениями реакций.

21. Составьте схему разделения и открытия катионов: Fe³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺. При разделении предусматрите наименьшее число операций

22. Для чего в ходе анализа катионов III группы при отделении амфотерных катионов от не амфотерных прибавляют перекись водорода?

23. Какие процессы называются окислительными и какие восстановительными? Разберите окислительно-восстановительные уравнения реакций:

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

SO₂ + KMnO₄ + KOH K₂SO₄ + MnO₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KJ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

6. Почему катионы III группы не осаждаются сероводородом из раство-

ров, содержащих 0.3 М соляной кислоты ?

24. Какие катионы III группы образуют гидроксиды, нерастворимые в избытке аммиака? Чем объясняется их нерастворимость?

25. Какие катионы III группы образуют гидроксиды, растворимые в присутствии катионов аммония? Чем объясняется их растворимость?

26. Объясните, почему при действии сульфида аммония на исследуемый

раствор, катионы алюминия и хрома осаждаются в виде гидроксидов?

27. Какой обработке подвергается центрифугат, содержащий катионы I и

II аналитических групп?

28. Какое заключение о наличии различных катионов III аналитической

группы можно сделать исходя из окраски осадков, образующихся при действии группового реагента на исследуемый раствор?

29. Предложите схему анализа смеси, содержащей Ni²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺.

30. Предложите схему анализа смеси, содержащей NH₄⁺, Fe²⁺, K⁺, Co²⁺.

31. При отделении III группы катионов от II и I действием группового

реагента ионы Ва²⁺ и Sr²⁺ могут осесть с сульфидами катионов III группы. В

виде каких соединений осаждаются Ва²⁺ и Sr²⁺ и почему?

32. Почему ионы аммония мешают обнаружению катиона калия? Перечислите методы разложения и удаления солей аммония.

33. Объясните, с какой целью при отделении бария от стронция и кальция

действием бихромата калия прибавляют ацетат натрия. Можно ли его заменить гидроксидом натрия? Каким образом можно сместить равновесие реакции

Cr₂O₇^2– + H₂O  2CrO₄^2– + 2H⁺ ?

34. Почему сульфиды никеля и кобальта, нерастворимые в соляной кислоте, растворяются при добавлении к ней перекиси водорода?

35. Почему осадки Мn(ОН)₂ и МnS буреют на воздухе? Напишите уравнения соответствующих реакций.

36. Почему ионы магния не осаждаются в виде гидроксида магния в присутствии солей аммония?

37. Почему реакцию окисления Мn²⁺ действием диоксида свинца рекомендуется проводить в отсутствие анионов хлора?

38. Как произвести разделение катионов IV группы на подгруппы?

39. Как отделить катион серебра от катиона свинца? Подтвердите уравнениями реакций.

40. Как действует на ион меди гидроксид аммония? За счет каких ионов раствор окрашивается в темно-синий цвет? Подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах.