Глава 2

Задания

1.Чем больше ЭО элементов, участвующих в связи, тем связь более ионная.

Наибольшая степень ионности в связи К-Сl.

2.У элементов одной группы (и подгруппы) сверху вниз увеличивается радиус

иона, растет расстояние между водородом и галогеном, уменьшается

прочность связи. От НF к HI прочность связи уменьшается.

3.F₂ – связь ковалентная неполярная; HF – связи ковалентная полярная и

межмолекулярная водородная связь; NaF – ионная связь.

4. В Н₂О и НF есть дополнительные межмолекулярные водородные связи .

5. Для образования ковалентных связей в молекуле С₂Н₂ каждому атому углерода необходимо отдать 2 неспаренных электрона, находящихся на s- и р-AО для связи с АО одного водорода и одного углерода. За счет гибридизации этих АО образуется: 1 s-АО + 1 p-АО = 2 sp-AO атома углерода.

6. Zn(OH)₂ + 2 KOH = K₂[Zn (OH)₄]

Глава 3

Задания

1.При уменьшении объема в 3 раза, концентрации газов в системе возрастут в 3 раза. Скорость прямой реакции увеличится в 27 раз.

V_пр.= [3SO₂]²[3O₂] = 27[SO₂]  [O₂]

2.Т/ 10 = 70-30 /10 =4. По правилу Вант-Гоффа V_Т+Т / V_Т = ^{Т/ 10} =2⁴ =16

3. К_р= (0.40)² / (0,01)(3,00)³= 0,593

4. По принципу Ле Шателье надо

а) повысить температуру; б) понизить давление; в) повысить концентрацию

PCl₅, понизить концентрации PCl₃, Cl₂, (выводя их из сферы реакции).

Глава 4

Задания

1.Na₂CO₃ + H₂O  NaOH + NaHCO₃ рН>7

2. 2CrCl₃ + 3K₂S + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3H₂S + 6KCl

3. NH₄NO₃ + H₂O  NH₄OH + HNO₃

4. В результате протекания необратимого гидролиза образуется осадок

карбоната гидроксомеди (II) (CuOH)₂CO₃.

5. NaHSO₃ + H₂O  NaOH + SO₂. Выделяется газ SO₂.

Глава 5

Задания

1.Sn + H₂SO_{4 конц.}  H₂SnO₃ + SO₂ + H₂O

1 Sn + 3H₂O – 4e = H₂SnO₃ + 4H⁺

2 SO₄^2- +4H⁺ + 2e = SO₂ + 2H₂O

Sn + 3H₂O + 2SO₄² + 8H⁺ = H₂SnO₃ + 4H⁺ +2SO₂ + 4H₂O

Sn + 2H₂SO_{4 конц.} = H₂SnO₃ + 2SO₂ + H₂O

2. KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄  MnSO₄ + S + К₂SO₄+ H₂O

2 MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4 H₂O

5 H₂S – 2e = S⁰ + 2H⁺

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5H₂S = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5S + 10H⁺

2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + К₂SO₄+ 8H₂O

3. Fe (OH)₂ + O₂ + H₂O  Fe (OH)₃

4 Fe (OH)₂ + H₂O - 1e  Fe (OH)₃ + H⁺

O₂ + 2H₂O +4e  4OH^-

4Fe (OH)₂ + 4H₂O + O₂ + 2H₂O  Fe (OH)₃ + 4H⁺ + 4OH^-

4Fe (OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe (OH)₃

4. H₂S + H₂SO₃  S + H₂O

2 H₂S – 2e = S⁰ + 2H⁺

SO₃^2- + 6H⁺ + 4e = S⁰ + 3H₂O

2H₂S + SO₃^2- + 6H⁺ = 2 S⁰ + S⁰ +4H⁺ +3H₂O

2H₂S + H₂SO₃  3S + 3H₂O

5. Исходя из положения углерода в ПСЭ (4 группа, р-элемент, 2 период) возможные СО: С^-4 в СН₄ – низшая СО; С⁺⁴ в СО₂ , Н₂ СО₃ и ее солях - высшая СО; промежуточные СО С⁰ – графит и др., С⁺² в СО, С^-2 – в некоторых органических соединениях.

Глава 6

Задания

1. Перекись водорода содержит кислород в промежуточной степени окисления, поэтому она может проявлять как окислительные. Так и восстановительные свойства.

2. Жесткость обусловлена наличием в воде Ce²⁺ и Mg²⁺. Временная жесткость характеризуется наличием гидрокарбонатов, а постоянная- сульфатов и хлоридов этих металлов.

3. H₃BO₃- ортоборная

HBO₃- метаборная

H₂B₄O₇- тетраборная

4. 2Al+3H₃SO₄=Al₂O₃+3SO₂+3H₂O

5. Sn+2NaOH+4H₂O=Na₂[Sn(OH)₆]+2H₂

6. Все значения от –3 до +5.

7. +6, +4, -2.

8. Слева направо окислительная уменьшается, а сила кислот увеличивается.

9. Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO+2H₂O

Ответы на тесты

Глава I 1б, 2б, 3а, 4в, 5в.

Глава II 1а, 2в, 3б, 4в, 5а, 6б.

Глава III 1в, 2а.

Глава IV 1б, 2а, 3а, 4б, 5в, 6б.

Глава V 1в, 2в, 3в, 4а, 5в.

Глава VI 1в, 2в, 3а, 4в, 5б, 6б, 7в.

Тесты по курсу

1. Сколько электронов у иона Cl^- ? а)16, б)17, в)18

2. Какая из АO-3d или 4p заполняется электронами ранее? а)3d, б)4p

3. Какой тип связи имеет место в молекуле СО_2. а)ковалентная полярная б)ионная, в)ковалентная неполярная.

4. Какие связи имеются лишь в комплексном ионе NH₄? а)ковалентная полярная, б)ковалентная неполярная и координационная, в)ковалентная полярная координационная.

5. Какая из систем является гомогенной?

а) С+О₂ =СО₂

б) N₂+O₂ =2No

в) N₂+3H₂ =2NH₃

6. В какую сторону сместится равновесие реакции N₂+3H₂ =2NH₃ при повышения давления?

а)сместится влево, б)сместится вправо, в)не сместится.

7. Какая соль не подвергается гидролизу?

а)хлорид натрия, б)карбонат натрия, в)сульфат натрия.

8. Какую реакцию среды имеет водный раствор хлорида цинка?

а)кислая, б)нейтральная, в)щелочная.

9.Чему равна процентная концентрация раствора уксусной кислоты, полученного при растворении 20г кислоты в 80мг. воды?

10. Определите тип о/в реакции Cl₂ + H₂O → HClO + HCl ?

а)внутримолекулярная, б)диспропорционирования, в)межмолекулярная.

11. Какие из металлов не растворяются в соляной кислоте?

а)железо, б)медь, в)магний.

12. Какой продукт восстановления получится при взаимодействии меди с азотной кислотой? а)N₂, б)NO, в)NH₃.

13. Какой из оксидов обладает амфотерными свойствами? а)CaO, б)ZnO, в)CO.

14. Какой из металлов растворяется в водном растворе щёлочи?

а)Al, б)Zn, в)Mg.

15. При взаимодействии какого металла с соляной кислотой водород не выделяется?

а)Сu, б)Cr, в)Mn.

16. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными?

а)NaOH + HCl = NaCl + H2O б)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

в)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O