4.6. Гидролиз солей.

Взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабых электролитов, называется гидролизом. В результате этой реакции изменяется рН среды.

Гидролизу подвергаются только растворимые в воде соли, образованные:

1. слабой кислотой и сильным основанием (рН>7), например

К₃PO₄ + H₂O  K₂HPO₄ + KOH

2. слабым основанием и сильной кислотой (рН< 7,) например

NH₄Cl +H₂O  NH₄OH + HCl

2FeSO₄ + 2H₂O  (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄

3. cлабой кислотой и слабым основанием (рН7), например

(NH₄)₂CO₃ + H₂O  NH₄OH + NH₄HCO₃

К сильным основаниям относятся основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами. К сильным кислотам относятся H₂SO₄, HNO₃, HCl, HI, HIO₃ и другие кислоты с К_д  10^-2.

Гидролиз относится к реакциям ионного обмена между ионами, составляющими соль, и составляющими Н⁺– ОН^- полярного растворителя - воды.

Продуктами его реакции в зависимости от типа соли являются либо ионы Н⁺ или ОН^- и слабого электролита – в случаи обратимого гидролиза, либо малорастворимое вещество (осадок) и газ – в случаи необратимого гидролиза.

В реакциях обратимого гидролиза при 25⁰С с одной молекулой воды взаимодействует только один гидролизующийся ион.

Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом.

Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты этой реакции приведены в таблице.

Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты реакции.

Соли	Осадок	Газ
Сульфиды Сr3+,Al3+	Э(OH)3	H2S
Карбонаты Cr3+, Al3+, Fe3+, Bi3 Cd2+,Co2+, Cu2+, Mn2+,Pb2+, Zn2+, Ni2+	Э(OH)3 (ЭOH)2CO3	CO2 CO2

Пользуясь данными приведенной таблицы, приведем реакции необратимого гидролиза некоторых солей.

Al₂ (SO₄)₃ + 3Nа₂СО₃ + 3H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3 Na₂SO₄

2NiCl₂ + 2Nа₂СО₃ + Н₂О = (NiOH)₂CO₃ + CO₂ + 4NaCl

Необратимому гидролизу подвергаются и другие соли, на месте которых в таблице растворимости солей стоит прочерк (-), так как в результате необратимого гидролиза эти соли невозможно получить сливанием водных растворов соответствующих солей.

Тренировочные задания

Вопрос

Ответ

1.Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната натрия и укажите рН среды. 2.Напишите уравнение реакции, происходящей при сливании водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида калия. 3.Составьте уравнение реакции гидролиза нитрата аммония. 4.Осадок какого вещества образуется при сливании водных растворов сульфата меди и карбоната калия? 5.Какой газ может выделиться в результате реакции гидролиза гидросульфита натрия? Cоставьте соответствующее уравнение реакции. 6.Сколько граммов воды и хлорида натрия надо взять для приготовления 500 г 5% раствора? 7.Определите рН 0,001м растворов HCl и КОН.

Тесты по теме

1.Какая из приведенных ниже солей не подвергается гидролизу?

а) сульфид натрия; б) хлорид серебра; в) сульфат аммония; г) фторид натрия.

2.При сливании водных растворов каких солей может образоваться

углекислый газ и осадок карбоната меди (II) в результате протекания

реакции необратимого гидролиза? а) хлорида меди (II) и карбоната калия;

б) карбоната меди (II) и соляной кислоты; в) сульфата меди (II) и фосфата

натрия.

3.Какую реакцию среды будет иметь водный раствор хлорида железа (II) ?

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

4. При гидролизе какой соли может образоваться сульфат гидроксомеди (II)

и серная кислота? а) СuS; б) СuSO₄; в) (СuOH)₂SO₄

5. В результате гидролиза какой соли при 25⁰С образуется кислая соль?

а) хлорида аммония; б) сульфата железа (II); в) фосфата калия. 6.Чему равна процентная концентрация раствора серной кислоты, полученного при растворении 18г кислоты в 282мл воды? а) 5%; б)6%; в) 8%.