6.3.Бор, алюминий, галий, индий, талий.

Эти элементы входят в состав 3А – группы. Конфигурация внешнего энергетического уровня: S²p¹. Наиболее характерная степень окисления +3. Однако для талия, кроме того +1.

Бор представляет собой типичный неметалл. Он совершенно не похож на другие элементы 3А группы. Начиная с алюминия, по группе сверху вниз усиливаются металлические свойства.

Al, Ga и In, в отличие от Tl, легко растворяютя в щелочах.

Бор растворяется в концентрированных серой и азотной кислотах, образуя ортоборную кислоту, а также в концентрированных растворах щелочей.

6.4.Углерод, кремний, германий, олово, свинец.

Эти элементы входят в состав 4А группы периодической системы Д.И. Менделеева. Строение внешнего энергетического уровня у них выражается формулой S²p². Углерод и кремний представляют собой типичные неметаллы, германий уже проявляет металлические свойства, которые затем усиливаются у олова и свинца.

Элементы 4А группы могут проявлять степень окисления от +4 до –4. углерод может взаимодействовать с концентрированными серой и азотной кислотами с выделениями углекислого газа. Кремний пассивируется этими кислотами и растворяется лишь в смеси плавиковой и азотной кислот. Кремний энергично растворяется в щелочах с выделением кислорода. Германий растворяется в концентрированных H₂SO₄ и HNO₃, а также в щелочах в присутствии окислителей. В разбавленных кислотах он не растворяется, так как находится в ряду напряжений после водорода (между медью и серебром).

Олово и свинец являются активными металлами. Поэтому они могут взаимодействовать не только с концентрированными HNO₃ и H₂SO₄, но и с разбавленными кислотами, не являющимися окислителями.

Однако свинец не растворяется в разбавленных растворах HCl и H₂SO₄, что связано с малой растворимостью в воде PbCl₂ и PbSO₄. Олово и свинец растворяются в щелочах с выделением водорода.

6.5Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.

Перечисленные элементы входят в состав 5А- группы. Строение внешнего энергетического уровня S²p³.

Все элементы, кроме азота, могут проявлять валентность, равную трем или пяти. Атом азота не может иметь возбужденного состояния. Поэтому он может быть трехвалентным, и только с учетом образования донорно- акцепторной связи имеет максимальную валентность, равную четырем.

Характерные степени окисления для элементов 5А – группы (кроме азота) составляют: +5, +3, -3. азот проявляет в соединениях все значения степени окисления от +5 до –3.

Азот и фосфор представляют собой типичные неметаллы, однако, по группе сверху вниз неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются.

Следует отметить, что P, As, Sb, Bi растворяются в азотной кислоте, причем образуются H₃PO₄, H₃AsO₄, HSbO₃ и Bi(NO₃)₃ (висмут способен раствориться только в разбавленной азотной кислоте, так как концентрированная HNO₃ пассивирует его).

Гидролиз солей Sb³⁺ и Bi³⁺ протекает с образованием оксосолей, например: SbCl₃ + H₂O = SbOCL +2HCl

6.6.Кислород, сера, селен, теллур.

Эти элементы входят в состав 6А – группы. Конфигурация внешнего энергетического уровня S²p⁴.

Наиболее характерной степенью окисления для кислорода является – 2.исключения представляют собой: пероксиды- H₂O₂^-1, надпероксиды- KO₂^-1|2, также озониды- KO₃^-1|3 и соединения с фтором O⁺²F₂. Для серы, селена и теллура наиболее характерными являются степени окисления: +6, +4, -2.

Эти элементы являются типичными неметаллами, однако, теллур проявляет незначительные металлические свойства. При кипячении в щелочных растворах сера, селен и теллур диспропорционируют.