Тренировочные задания
Вопрос |
Ответ |
1.Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в системе 2SO2 + O2 « 2SO3 если объем системы уменьшить в 3 раза? 2.Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры с300С до 700С, если температурный коэффициент равен 2? 3.Равновесие системы устанавливается [N2] + 3[H2] « 2[NH3] при (моль/л): [N2]= 0,01, [H2] = 3,00, [NH3] = 0,40. Вычислите Кр. 4.Как надо изменить а)температуру, б)давление, в)концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой эндотермической реакции? PCl5 (г « PCl3(г) + Cl2(г)
|
|
Тесты по теме
1. Какая из систем является гомогенной?
а) С + СО2 = 2СО; б) СаО + СО2 = ¯СаСО3; в) 2NO + O2 = 2NO2
2. В какую сторону сместиться равновесие реакции NO2 + NO « N2O3 при повышении давления?
а) сместиться вправо; б) сместиться влево; в) не сместится .
4.Растворы
Растворы (истинные) - гомогеннные смеси переменного состава. Они могут быть газовыми (воздух), жидкими (морская вода) и твердыми (однородные металлические сплавы). Обычно термин «растворы», не содержащий уточнений, относят к жидкой молекулярно-дисперсной системе. Растворителем называется компонент, концентрация которого значительно выше концентраций остальных компонентов. Наибольшее значение имеют растворы, в котором растворителем является вода.
Важной характеристикой растворов является их концентрация.
4.1. Способы выражения концентраций растворов.
Процентная концентрация (С%) - число граммов растворенного вещества в 100 граммах раствора .Например, 5% раствор поваренной соли содержит 5г соли в 100г раствора. Рассчитать С% можно по формуле
,
где mв-ва
, mр-ра
– масса растворенного вещества и
масса раствора (г); V - объем раствора, .мл;
d - плотность раствора г/мл.
Молярная концентрация (См, моль/л )- число молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Например, 0,1м раствор поваренной соли содержит 5,85г соли в 1 л раствора. Рассчитать См можно по формуле
,
где М – молекулярная массы растворенного
г/моль;
V - объем раствора, мл.
Нормальная концентрация (N, г-экв/л) – число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Например, 0,1н раствор серной кислоты содержит 4,9г кислоты в 1 литре раствора. Нормальная концентрация широко используется при расчетах в титрометрических методах анализа растворов.
,
где Э – эквивалентная масса вещества,
г/ моль;
V - объем раствора, мл
4.2.Идеальные, неидеальные растворы. Активность.
Идеальным называется раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами. К идеальным растворам можно отнести очень разбавленные растворы.
Они подчиняются законам Рауля и Вант-Гоффа. При
повышении концентрации электролита растворы становятся неидеальными. Для соблюдения законов идеальных растворов к неидеальным системам вводится вместо концентрации активность, которая учитывает взаимодействие растворенных частиц. Активность-это произведение концентрации на коэффициент активности, который вычисляют по экспериментальным данным.