6.7.Галогены.

Галогены – это элементы 7А – группы. Конфигурация внешнего энергетического уровня S²p⁵.

Фтор может проявлять в соединениях степень окисления, равную только -1, и валентность, равную 1.

Остальные галогены проявляют переменную нечетную валентность при образовании соединений, а степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.

Однако, степень окисления +7 является нехарактерной для брома. Галогены являются сильными окислителями. Фтор является самым сильным окислителем из элементов периодической системы. Хлор, бром и йод способны к реакциям диспропорционирования.

6.8.Благородные газы.

Они располагаются в 8А группе периодической системы элементов. По своим свойствам они непохожи ни на какие элементы и в периодической системе элементов располагаются между типичными металлами и неметаллами.

Электронная формула атома гелия- 1s², а общая электронная формула остальных атомов- ns² np⁶. Такой особенностью строения объясняется их малая химическая активность, а так же одноатомность их молекул в обычных условиях.

Наиболее реакционно способен радон, но он обладает значительной радиоактивностью, и поэтому исследование его свойств крайне затруднительно.

Вслед за радоном наиболее реакционноспособным является ксенон, поэтому наиболее изучена химия ксенона.

Для криптона, ксенона и радона получены соединения с валентностями 2 и 4, кроме того, получены соединения ксенона с валентностями 6 и 8.

При взаимодействии ксенона с наиболее активным неметаллом- фтором в зависимости от условий протекания реакции могут образоваться фториды разного состава, которые могут взаимодействовать с водой.

d – элементы.

d- элементы расположены в побочных подгруппах периодической системы элементов.

Химия d- элементов во многом отличается от химии s- и p- элементов, что связано с большим числом степеней окисления d- элементов и образованием ими различных комплексов. Кроме того, d- элементы в отличие от s- и p- элементов имеют много общих черт.

Все d- элементы в свободном состоянии являются металлами. Как правило, они отличаются высокой твердостью, тугоплавкостью, большой энтальпией, значительной электропроводностью. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства d- элементов изменяются в более широких пределах, чем у p- элементов.

В отличие от p- элементов d- элементы не проявляют отрицательной степени окисления. Они не образуют газообразных соединений с водородом. Если у p- элементов в группе сверху вниз уменьшается тенденция к проявлению высшей степени окисления, то у d- элементов наоборот, такая тенденция увеличивается.

6.9.Медь, серебро, золото.

Cu, Ag, Au –это элементы 1В- группы.

Электронные формулы этих элементов имеют окончание d¹⁰S¹, т.е . валентные электроны располагаются на внешнем и подвнешнем энергетических уровнях. Медь может проявлять степени окисления +1, +2, +3, серебро и золото +1 и +3. однако, наиболее устойчивыми следует считать следующие значения степени окисления: для Cu +2, для Ag +1, для Au +3.

Cu и Ag растворяются в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте. Лучшим растворителем для золота является «царская водка».

В отсутствие окислителей Cu, Ag, Au устойчивы по отношению к щелочам и склонны к комплексообразованию в водных растворах.

Соединения Cu(3) и Ag(3) являются сильными окислителями

( например: Cu₂O₃), соединения Cu(1) и Au(1) – восстановителями.

Для соединений Cu(1) и Au(1) характерны также реакции диспропорционирования.