- •Министерство образования российской федерации
- •Кафедра неорганической и аналитической химии Дистанционное
- •Н.Н. Роева, е.М. Голик, т.Т. Канищева,
- •Н.А. Караванов, з.И. Кочергина.
- •Неорганическая химия
- •Учебно–практическое пособие для студентов
- •Технологических специальностей всех форм обучения
- •Содержание
- •Тренировочные задания………………………………………………………….9 Тесты по теме……………………………………..........................................….. 9
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 15
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 23
- •1. Периодическая система и строение атомов элементов.
- •1.1. Атомная орбиталь и квантовые числа
- •Орбитальное квантовое число и форма ао.
- •1.2. Заселение ао в многоэлектронном атоме.
- •1.3.Электронные формулы
- •Примеры составления электронных формул атомов. Элементы главных подгрупп псэ
- •Элементы побочных подгрупп псэ
- •22Ti 1s22s22p63s2 3p6 3d24s2 iy период 4 группа
- •39Y 1s22s22p63s2 3p6 3d104s24p64d15s2 y период 3 группа
- •1.4. Периодические свойства элементов.
- •Тесты по теме
- •2. Химическая связь: ионная, ковалентная, координационная,
- •2.1. Типы химической связи
- •2.2. Методы расчета систем с ковалентной связью.
- •2.2.2Метод молекулярных орбиталей (мо).
- •2.3. Пространственная структура молекул с ковалентной связью.
- •2.4. Взаимодействие между молекулами.
- •2.4.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
- •2.5. Строение вещества в конденсированном состоянии.
- •Одна -связь.
- •3. Скорость химических реакций.
- •Химическое равновесие
- •Тренировочные задания
- •4.Растворы
- •4.1. Способы выражения концентраций растворов.
- •4.2.Идеальные, неидеальные растворы. Активность.
- •4.3. Протолитическое равновесие.
- •4.5.Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости.
- •4.6. Гидролиз солей.
- •Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты реакции.
- •5.Окислительно-восстановительные (о/в) реакции.
- •5.1 Основные понятия
- •5.3.Определение продуктов о/в реакций.
- •5.4.Электронно-ионный метод составления баланса о/в реакций.
- •5.5.Самопроизвольное протекание о/в реакций.
- •5.6.Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.
- •6.Химия элементов.
- •6.2.Берилий, магний, щелочно-земельные металлы.
- •6.3.Бор, алюминий, галий, индий, талий.
- •6.4.Углерод, кремний, германий, олово, свинец.
- •6.5Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.
- •6.6.Кислород, сера, селен, теллур.
- •6.7.Галогены.
- •6.8.Благородные газы.
- •6.9.Медь, серебро, золото.
- •6.10.Цинк, кадмий, ртуть.
- •6.11.Титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал.
- •6.12.Хром, молибден, вольфрам.
- •6.13.Марганец, технеций, рений.
- •6.14.Между рядами больших периодов включаются элементы 8b группы, объединенные в триады. Железо, кобальт, никель.
- •Тренировочные занятия.
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Глава 3
- •Глава 4
- •Глава 5
- •Глава 6
- •Вопросы к экзамену.
5.6.Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.
Металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода, растворяются в соляной, раздавленной серной и уксусной кислотах с образованием соли и выделением водорода.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода в этих кислотах не растворяются. При взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой образуются соли, если металл растворяется, или оксид, если металл пассивируется, и выделяется SO2.
2Fe + 3H2SO4(конц.) Fe2O3 + 3SO2 + 3H2O.
В случае активных металлов может выделяться сера или сероводород.
При взаимодействии металлов с азотной кислотой водород не выделяется. Реакция металлов с концентрированной азотной кислотой сопровождается выделением оксида азота (4).
При взаимодействии металлов с разбавленной азотной кислотой выделяются NO, N2O, N2, N4NO3. Чем активнее металл, тем сильнее восстанавливается азот.
4Zn + 10HNO3(очень разбавленная) 4Zn(NO3)2 + N4NO3 + 3H2O
Металлы, обладающие амфотерными свойствами, могут растворяться в водных щелочах.
Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2
2Al + 6NaOH + 6H2O 2Na3Al(OH)6 + 3H2.
Взаимодействие металла (Ме) с кислотами - окислителями
Восстановители |
Продукты реакции |
|||
H2SO4 конц. |
HNO3 конц. |
HNO3 разб. |
HNO3 оч. разб. |
|
Неактивные металлы Cu, Ag и др. |
Сульфат Ме, SO2, Н2О |
Нитрат Ме, NO2, Н2О |
Нитрат Ме, NO, Н2О |
_ |
Активные металлы Сa, Mg, Zn и др. |
Сульфат Ме, S или H2S, Н2О |
Нитрат Ме, NO, Н2О |
Нитрат Ме, N2 или N2O, Н2О |
Нитрат Ме, NH4NO3, Н2О |
Пассивирующиеся металлы: Fe, Al, Cr |
Ме2O3, SO2, Н2О |
Ме2О3, NO2, Н2О |
Нитрат Ме2+ NO, Н2О |
__ |
Малоактивные Металлы: Sn, Pb |
H2SnO3, SO2, Н2О H2 [Pb(SO4)2] |
H2SnO3, NO2, Н2О Pb (NO3)2 |
Нитрат Ме NO2, Н2О |
__ |
Тренировочные задания
Вопрос |
Ответ |
1.Составьте уравнение реакции взаимодействия олова с H2SO4 конц. В заданиях 2 допишите продукты реакции, в 2,3,4 расставьте коэффициенты, составив электронно-ионный баланс: 2. KMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S +….. 3.Fe (OH)2 + O2 + H2O Fe (OH)3 4. H2S + H2SO3 S + H2O 5.Определите возможные степени окисления для углерода, приведите примеры таких соединений и укажите их о/в свойства |
|
Тесты
1.Определите тип о/в реакции 3K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
а) межмолекулярная; б) внутримолекулярная; в) диспропорционирования.
2.Определите СО соединения брома, которое проявляет только
восстановительные свойства: а) KBrO3; б) Вr2; в) КВr.
3. Исходя из положения азота в ПСЭ, определите возможные продукты реакции
окисления нитрита калия: а) NO; б) NO2; в) КNO3.
4.Определите СО хрома в дихромате калия K2Cr2O7: а)Сr+6; б)Cr+3; в) Cr+2.
5.Продуктами восстановления разбавленной азотной кислоты магнием является: а)NO;
б) NO2; в)NH4NO3.