- •І.С.Боровик Аналітична хімія Збірник задач
- •Передмова
- •І. Теоретичні основи аналітичної хімії
- •1.1. Обчислення еквівалента, фактора еквівалентності, молярної маси речовини еквівалента
- •Розв’язування:
- •1.2. Способи вираження концентрації розчину
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення концентрації іонів водню та рН розчинів сильних кислот і основ
- •Розвязування:
- •Розвязування:
- •Обчислення концентрацій іонів водню та рН розчинів слабких кислот і основ
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення можливості випадання осаду
- •Алгоритм обчислення можливості випадання осаду:
- •Розв’язування:
- •Обчислення добутку розчинності та розчинності малорозчинних сполук
- •Алгоритм обчислення добутку розчинності
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення послідовності утворення осадів малорозчинних сполук
- •Розв’язок:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Іі. Кількісний аналіз
- •2.1. Розрахунки у ваговому (гравіметричному) аналізі
- •2.1.1. Обчислення наважки досліджуваної речовини
- •СаСо3 СаСі2 СаС2о4 СаО
- •СаСо3 СаСі2 СаС2о4∙ н2о СаО Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •2.1.2. Обчислення масової частки компоненту в досліджуваному зразку
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •2.1.3. Обчислення масової частки гігроскопічної вологи
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Література
Відповіді на задачі
Розділ: Теоретичні основи аналітичної хімії
|
|
Відповідь: ДР(СаСО3) = 4,8·10-9 моль/л |
|
|
Відповідь: ДР[Мg(OH)2] = 6,02·10-13 |
|
|
Відповідь: ДР[Sr3(PO4)2] = 1,01 · 10-31 |
|
|
Відповідь: Р [Са3(РО4)2] = 6,4·10-4 моль/г). |
|
|
Відповідь: ДР (AgBr) = 2,8·10-13 |
|
|
Відповідь: ДР (Ag2CrO4) = 9,0·10-12 |
|
|
Відповідь: ДР (BaSO4) = 9,74 · 10-11 |
|
|
Відповідь: так |
|
|
Відповідь: S = 1,05 · 10-5 моль/л; S =2,44 · 10-3 г/л |
|
|
Відповідь: S = 9,11 · 10-9 моль/л; S=2,14 · 10-6 г/л |
|
|
Відповідь: так |
|
|
Відповідь: рН (HNO3) = 1; рН (СН3СООН) = 3,39 |
|
|
Відповідь: рН (NaOH) = 12; рН (NH3·H2O) = 10,38 |
|
|
Відповідь: С(NaCl) = 0,1001моль/л |
|
|
Відповідь: С(NaOH) = 2моль/л |
|
|
Відповідь: С (CuSO4∙5H2O) = 0,1моль/дм3 |
|
|
Відповідь: С(1/2 Na2CO3) = 0,1000моль/дм3 |
|
|
Відповідь: С(1/2 Na2SO4) = 0,1моль/дм3 |
|
|
Відповідь: m(Н3РО4)=0,098г |
|
|
Відповідь: С(HCl) = 6 моль/дм3 |
|
|
Відповідь: С(1/2H2SO4) = 3,38 моль/дм3 |
|
|
Відповідь: ω(NaOH) = 31,8% |
|
|
Відповідь: М(1/2 H3PO4) = 49 г/моль |
|
|
Відповідь: ω(K2SO4) = 40%; С(K2SO4)=2,299моль/л; С(1/2(K2SO4)=4,5977моль/л |
|
|
Відповідь: рН (НСІ) = 1; рН (НNO2) = 2,15 |
|
|
Відповідь: рН (HNO3) = 1; рН (НF) = 2,1 |
|
|
Відповідь: [H+] = 2,6 ∙ 10-3; рН = 2,58 |
|
|
Відповідь: [H+] = 10-4; рН = 4 (по першій стадії) |
|
|
Відповідь: S = 1,3 · 10-4 моль/л; S = 1,3 · 10-3 г/л |
Іі. Кількісний аналіз
2.1. Розрахунки у ваговому (гравіметричному) аналізі
2.1.1. Обчислення наважки досліджуваної речовини
Для обчислення маси наважки потрібної для виконання аналізу необхідно:
розрахувати молярну масу досліджуваної речовини;
знати гравіметричну форму компоненту, що визначають; молярну масу гравіметричної форми;
скласти рівняння реакцій.
Якщо в результаті осадження утворюється:
Кристалічний осад, то маса гравіметричної форми повинна становити близько 0,2г (для легких осадів) або близько 0,5г (для важких осадів).
Аморфний осад, то маса гравіметричної форми становить приблизно 0,1 – 0,15г. Кінцевий результат обчислюють з точністю до сотих.
Задача №1
Розрахунок наважки для кристалічних осадів. Визначення вмісту СаСО3 в технічному карбонаті.
Хімізм процесу:
Розчинення наважки.
СаСО3 + 2НСІ СаСІ2 + СО2↑ + Н2О
Осадження Са2+ у вигляді оксалату кальцію СаС2О4 (кристалічний осад).
СаСІ2 + (NH4)2C2O4∙ Н2O 2NH4Cl
Прожарювання.
СаС2О4 ∙ Н2О СаО + СО2↑ + СО↑+ Н2О
СаО – гравіметрична форма
m(СаО)=0,5г (для важких кристалічних осадів)