Розв’язування:

Рівняння реакції: НСІ + КОН  КСІ + Н₂О

1. Знаючи титр НСІ, обчислимо молярну концентрацію речовини еквівалента НСІ:

С_н(HСІ)= ,

М_екв(НСІ)= = 36,5г/моль

С(НСІ) = =0,0964моль/л (С_н(HСІ) = С(НСІ))

Згідно закону еквівалентів:

С_н(НСІ) ∙ V(НСІ) = С_н(NaOH) ∙ V(NaOH)

2. Звідси, обчислимо молярну концентрацію речовини NaOH:

С(NaOH) =

3. Знаючи молярну концентрацію речовини еквівалента NaOH, можна обчислити його титр:

Т(NaOH) =

4. Обчислимо складні титри NaOH по НСІ та H₂SO₄.

Т_{NаOH / HCI}=

Знаючи, що фактор еквівалентності H₂SO₄ в реакції:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O дорівнює ½, можна обчислити молярну масу речовини еквівалента H₂SO₄:

М_екв.(H₂SO₄)=f_екв(H₂SO₄)∙М(H₂SO₄)= ½ ∙ 98,08 = 49,04г/моль

Звідси,

Т(NаOH/Н₂SO₄)=

Відповідь: Т(NaOH) = 0,0894моль/л; Т(NаOH/HCI)= =0,003263г/мл; Т(NаOH/Н₂SO₄) = 0,004384г/мл

Задача №16^*

Наважка 0,1602г вапняку була розчинена в соляній кислоті. Після чого іони Са²⁺ осадили у вигляді СаС₂О₄; відмитий осад розчинили у розведеній сульфатній кислоті та відтитрували 20,75см³ розчину КМnО₄, титр якого за СаСО₃ складає 0,006020г/см³. Обчислити масову частку СаСО₃ у вапняку.

Дано:

m(наважки СаСО₃) = 0,1602г

V(КМnО₄) = 20,75см³

Т(КМnО₄ / СаСО₃) = 0,006020г/см³

Обчислити:

ω(СаСО₃) ‑ ?

Розв’язування:

Концентрація КМnО₄ виражається за визначуваною речовиною (складний титр), тобто 1 см³ розчину КМnО₄ відповідає 0,06020г СаСО₃. Усьому об’єму, витраченому на титрування КМnО₄, відповідає m(СаСО₃)=0,006020×20,75= =0,1249г

Масова частка СаСО₃ у вапняку дорівнює:

ω(СаСО₃) = =

Відповідь: ω(СаСО₃) = 77,97%

Задачі для розв’язування

1. Молярна концентрація речовини еквівалента (нормальна концентрація розчину) Н₂SO₄ дорівнює 0,1008моль/л. Обчислити титр розчину.

2. Обчислити нормальну концентрацію розчину Н₂SO₄, титр якого 0,02446 г/мл.

3. Розрахувати наважку щавлевої кислоти (Н₂С₂О₄ ∙ 2Н₂О) для приготування 1л розчину з молярною концентрацією речовини еквівалента 0,1моль/л.

4. Обчислити молярну концентрацію розчину НСІ, якщо на титрування 20,00мл його витрачено 19,20мл NaОН з молярною концентрацією 0,10моль/л.

5. Яку масу кристалогідрату Na₂S₂O₃∙5H₂O потрібно взяти для приготування 500мл розчину, молярна концентрація речовини еквівалента якого 0,1моль/л.

6. На титрування 20,00мл розчину H₂C₂O₄ з титром 0,006900г/мл витратили 25,00мл розчину KMnO₄. Обчислити молярну концентрацію речовини еквівалента KMnO₄.

7. Чому дорівнює титр розчину щавлевої кислоти, якщо в 100мл розчину міститься 0,3216г цієї кислоти.

8. Розрахувати масу наважки AgNO₃ для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією речовини еквіваленту 0,05моль/л.

9. На титрування 20,00мл розчину NaCІ з молярною концентрацією речовини 0,05моль/л, витрачено 19,64мл розчину AgNO₃. Визначити титр розчину AgNO₃.

10. Обчислити молярну концентрацію речовини еквівалента ЕДТА, якщо на титрування 10,00мл розчину MgCІ₂ з молярною концентрацією речовини еквівалента 0,2000моль/л, витрачено 20,16мл ЕДТА.

11. В 250мл розчину міститься 6г карбонату калію К₂СО₃. Обчислити молярну концентрацію речовини еквівалента цього розчину.

12. Розрахувати масу наважки фосфорної кислоти Н₃РО₄, що необхідна для приготування 2л розчину з молярною концентрацією речовини еквівалента С_н(Н₃РО₄)=0,06моль/л.

13. Обчислити титр розчину, якщо в 25мл його міститься 0,5г NaОН.

14. Визначити молярну концентрацію речовини еквіваленту H₂SO₄, якщо на нейтралізацію 24,50мл розчину H₂SO₄, витрачено 23,00мл розчину КОН, С(КОН)=0,15моль/л.

15. Обчислити об’єм розчину AgNO₃, необхідний для повного осадження хлорид-іонів з 50,00мл розчину NaСІ, якщо С(NaСІ)=0,15моль/л, С(AgNO₃)=0,1моль/л.

16. В 500мл розчину міститься 10,8214г Na₂CO₃. На титрування 25,00мл цього розчину витрачено 22,60мл розчину НСІ. Визначити молярну концентрацію і титр розчину НСІ.

17. Який об’єм розчину НСІ з концентрацією 0,2моль/л необхідний для нейтралізації 25,00мл розчину КОН, титр якого 0,008978г/мл?

18. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину NaOH, якщо на титрування наважки Н₂С₂О₄ ∙ 2Н₂О масою 0,1590г, розчиненої у воді, витрачено 24,60мл розчину NaОН.

19. Обчислити масу безводної HNO₃, яка міститься в 200мл розчину, якщо на титрування 25,00мл його витрачено 23,00мл розчину NaOH з титром 0,004214г/мл.

20. В мірній колбі об’ємом 500мл розчинили NaOH. На титрування 25,00мл цього розчину витратили 22,50мл розчину НСІ. Титр розчину НСІ дорівнює 0,003646г/мл. Розрахувати масу NaОН в 500мл розчину.

21. Обчислити масу Н₃РО₄ в розчині, якщо на його титрування витратили 25,50мл розчину NaОН з молярною концентрацією 0,2моль/л.

22. На титрування 20,00мл розчину щавлевої кислоти, приготовленого в мірній колбі об’ємом 100мл, з наважки масою 0,6304г, витратили 19,50мл розчину КОН. Розрахувати титр і молярну концентрацію розчину лугу.

23. На титрування 25,00мл розчину КОН витратили 24,00мл розчину НСІ з концентрацією 0,105моль/л. Обчислити молярну концентрацію речовини у розчині КОН..

24. Скільки грамів міді визначили у розчині, якщо на титрування цього розчину витратили 15,20см³ розчину ЕДТА з молярною концентрацією 0,001512 моль/л у присутності індикатора мурексида.

25. Обчислити титр розчину нітрату срібла, якщо на титрування 36,48см³ витрачено 25,63см³ розчину хлориду натрію, що містить 58г NaCI в 500см³ розчину.

26. Скільки грамів КСІ міститься в 500см³ розчину, якщо на титрування 25,00см³ цього розчину витрачено 22см³ розчину AgNO₃ з молярною концентрацією 0,1000моль/дм³.

27. Наважку зразка щавлевої кислоти масою 2,000г. Розчинили в 300ммл розчину. На титрування 25мл цього розчину витратили 24,50 мл розчину перманганату калію; (1/5КМnО₄)=0,1064моль/л. Обчислити вміст (%) Н₂С₂О₄∙2Н₂О у досліджуваному зразку.

28. З 3,00г пергідролю приготували 500см³ розчину. На титрування 25см³ цього розчину витрачено 40,50см³ розчину перманганату калію з С(1/5 КМnО₄) = 0,1 моль/дм³. Визначити масову частку Н₂О₂.

29. Наважка оцтової кислоти 1,0000г розчинена у мірній колбі об’ємом 200см³. На титрування 20см³цього розчину витратили 15,50см³розчину NaOH; Т(NaOH)=0,004088г/см³. Обчислити масову частку СН₃СООН у зразку.

30. Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

31. Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

32. Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:

KMnO₄ + HCІ  KCІ + MnCІ₂ + CІ₂ + H₂O

33. Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:

KI + H₂SO₄  I₂ + K₂SO₄ + H₂S + H₂O

34. Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:

FeSO₄+ KMnO₄ + H₂O + КОН → Fe(ОН)₃↓ + MnO₂↓ + K₂SO₄

35. Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:

K₂Cr₂O₇ + КІ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + І₂ + K₂SO₄ + H₂O

36. Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:

КІ + KMnO₄ + H₂SO₄ → I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O