![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •І.С.Боровик Аналітична хімія Збірник задач
- •Передмова
- •І. Теоретичні основи аналітичної хімії
- •1.1. Обчислення еквівалента, фактора еквівалентності, молярної маси речовини еквівалента
- •Розв’язування:
- •1.2. Способи вираження концентрації розчину
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення концентрації іонів водню та рН розчинів сильних кислот і основ
- •Розвязування:
- •Розвязування:
- •Обчислення концентрацій іонів водню та рН розчинів слабких кислот і основ
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення можливості випадання осаду
- •Алгоритм обчислення можливості випадання осаду:
- •Розв’язування:
- •Обчислення добутку розчинності та розчинності малорозчинних сполук
- •Алгоритм обчислення добутку розчинності
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення послідовності утворення осадів малорозчинних сполук
- •Розв’язок:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Іі. Кількісний аналіз
- •2.1. Розрахунки у ваговому (гравіметричному) аналізі
- •2.1.1. Обчислення наважки досліджуваної речовини
- •СаСо3 СаСі2 СаС2о4 СаО
- •СаСо3 СаСі2 СаС2о4∙ н2о СаО Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •2.1.2. Обчислення масової частки компоненту в досліджуваному зразку
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •2.1.3. Обчислення масової частки гігроскопічної вологи
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Література
Відповіді на задачі
Тема: Гравіметричний (ваговий) метод аналізу
|
Відповідь: (АІ2О3) = 50,85% |
|
Відповідь: (СаО) = 43,08% |
|
Відповідь: (MgO) = 27,56% |
|
Відповідь: (Са) = 30,18% |
|
Відповідь: (СаСО3) = 75,98% |
|
Відповідь: (СаО) = 56,02% |
|
Відповідь: (СаСО3) = 67,36% |
|
Відповідь: (Ag) = 90,02% |
|
Відповідь: (ВаСІ2∙ Н2О) = 56,32% |
|
Відповідь: (Ag) = 81,65% |
|
Відповідь: (NaCl) = 85,36% |
|
Відповідь: (Н2О) = 35,11%; (сухої речовини) = 64,89% |
|
Відповідь:
|
|
Відповідь: (Н2О) = 44,78%; (сухої речовини) = 55,22% |
|
Відповідь: (Н2О) = 88,20%; (сухої речовини) = 11,80% |
|
Відповідь: (Н2О) = 88,61%; (сухої речовини) = 11,39% |
|
Відповідь: (сухої речовини)=15,47% |
|
Відповідь: (Н2О)=74,80% |
|
Відповідь: (Н2О)=21,09% |
|
Відповідь: (Н2О)=37,73% |
|
Відповідь: m (Fe) = 0,1979г |
|
Відповідь: ω (Fe) = 30,20% |
|
Відповідь: 100,23 |
|
Відповідь: ω(СаСО3) = 67,94%; ω(MgСО3) = 31,48% |
|
Відповідь: ω(Pb) = 20,69% |
2.2. Обчислення в титриметричному(об’ємному) аналізі
2.2.1. Розрахунок маси наважки необхідної для приготування розчинів
Пам’ятайте!
Масу наважки потрібної для приготування розчину точної молярної концентрації обчислюють за формулою:
m(Х)
=
,
де
m(Х) – маса наважки речовини для приготування розчину, г;
С(Х) – молярна концентрація розчину, моль/л;
V(розчину) – об’єм розчину, мл;
М(Х) – молярна маса речовини, г/моль.
Масу наважки потрібної для приготування розчину точної молярної концентрації речовини еквівалента (нормальної концентрації) обчислюють за формулою:
m(Х)
=
,
де
m(Х) – маса наважки речовини для приготування розчину, г;
Сн(Х) – молярна концентрація речовини еквівалента (нормальна концентрація), моль/л;
Мекв(Х) – молярна маса речовини еквівалента, г/моль;
(Обчислення молярної маси речовини еквівалента, фактора еквівалентності кислот, основ і солей розглянуто в розділі „Теоретичні основи аналітичної хімії”).
V(розчину) – об’єм розчину, мл.
Точність обчислень ‑ до четвертого знака після зап’ятої.
Задача №1
Обчислити масу наважки фосфорної кислоти Н3РО4, що необхідна для приготування 2л 0,06Н розчину.
Дано:
Сн(Н3РО4) = 0,06моль/л
V(розчину) = 2л = 2000мл
Обчислити:
m(Н3РО4)-?