Розв’язування:

1. Розраховуємо аналітичний множник:

F (АІ/АІ₂О₃) = = = 0,5292

2. Обчислимо масову частку (%) алюмінію в сплаві:

,

= 32,70%

Відповідь: масова частка алюмінію в сплаві складає 32,70%.

Задача №6

Для аналізу було взято 0,5850г технічного хлориду барію. В результаті осадження та прожарювання осаду його маса склала 0,5642г. Обчислити масову частку (%) барію в зразку.

Дано:

m(нав.ВаСІ₂)=0,5850г

m(грав.ВаSО₄)=0,5642г

М(ВаSО₄)=233,39г/моль

М(Ва)=137,33г/моль

Обчислити:

(Ва)-?

Розв’язування:

Хімізм процесу:

ВаСІ₂ + Н₂SО₄  ВаSО₄↓ + 2НСІ

ВаSО₄ – гравіметрична форма.

Обчислимо аналітичний множник F:

F (Ва/ВаSО₄) = = = 0,5884

Обчислимо масову частку барію (%) в зразку:

(Ва)= = 56,75%

Відповідь: (Ва)=56,75%

Задача №7

При аналізі карбонатної породи з наважки масою 0,5310г після відповідної обробки добули осад Mg₂P₂O₇ масою 0,0146г. Обчислити масову частку (%) MgСО₃ в зразку.

Дано:

m(наважки) = 0,5310г

m(грав.Mg₂P₂O₇)=0,0146г

М(Mg₂P₂O₇)=222,56г/моль

М(MgСО₃)=84,32г/моль

Обчислити:

(MgСО₃)-?

Розв’язування:

Рівняння хімічних реакцій:

MgСО₃ + 2НСІ  MgСІ₂ + СО₂↑ + Н₂О

MgCІ₂ + NH₄OH + NaHPO₄  MgNH₄PO₄↓ + H₂O +2NaCІ

2MgNH₄PO₄  Mg₂P₂O₇ + 2NH₃↑ + Н₂О↑

Схема процесу:

2MgСО₃  2MgСІ₂  2MgNH₄PO₄  Mg₂P₂O₇

Mg₂P₂O₇ – гравіметрична форма.

Обчислимо аналітичний множник F:

F (MgСО₃/Mg₂P₂O₇) = = = 0,757

(MgСО₃) = = 2,08%

Відповідь: (MgСО₃) = 2,08%

Задача №8^*

Обчислити кількість молекул води в кристалогідраті ацетату свинцю при гравіметричному аналізі, якщо з його наважки масою 0,3243г одержано 0,2593г сульфату свинцю.

Дано:

m(наважки) = 0,3243г

m(грав.PbSO₄) = 0,2593г

М(PbSO₄) = 303,2г/моль

М[Pb(СН₃СООН)₂] = 325 г/моль

М(Н₂О) = 18 г/моль

Обчислити:

х (H₂O) в кристалогідраті Pb(СН₃СООН)₂ ∙ х Н₂О

Розв’язування:

Позначимо молярну масу кристалогідрату Pb(СН₃СООН)₂ ∙ х Н₂О через М(Х).

З пропорції знаходимо молярну масу кристалогідрату:

З наважки 0,3243г кристалогідрату одержали 0,2593г PbSO₄

З М(Х) кристалогідрату ‑ 303,2г PbSO₄

М(Х) = М[Pb(СН₃СООН)₂] + х М(Н₂О)

Звідси,

Таким чином, формула кристалогідрату має вигляд:

Pb(СН₃СООН)₂ ∙ 3Н₂О

Відповідь: х (H₂O) = 3;

формула ‑ Pb(СН₃СООН)₂ ∙ 3Н₂О

2.1.3. Обчислення масової частки гігроскопічної вологи

У твердих речовинах вода може бути:

• кристалізаційною тією, що приймає участь в утворенні кристалогідратів. Вміст води певний для кожного кристалогідрату: ВаСІ₂∙2Н₂О; CuSО₄∙5H₂O; CaC₂O₄∙ H₂O.

При зберіганні кристалогідрати можуть втрачати воду (вивітрювання) або поглинати воду з повітря (розпливання). Тому їх зберігають в закритому посуді. Висушування наважок кристалогідратів проводять при строго визначеній температурі. Наприклад, ВаСІ₂ ∙ 2Н₂О втрачає воду при температурі 120-125⁰С.

• гігроскопічною – водяна пара, адсорбована з повітря частинками досліджуваної речовини.

Вміст гігроскопічної вологи залежить від:

• вологості навколишнього середовища (із збільшенням вологості зростає вміст води);

• ступеня подрібнення (із збільшенням ступеня подрібнення зростає вміст води).

Висушування наважок, як правило, проводять при температурі 105 ‑ 110⁰С.

Вміст води (%) обчислюють за формулою:

(Н₂О) = , де

m(Н₂О) – маса води, як різниця між масами наважки до висушування (m₀) та після висушування(m):

m(Н₂О) = m₀ – m

m₀ – маса наважки до висушування;

(Н₂О) – масова частка води.

Задача №9

Обчислити масову частку води у вершковому маслі, якщо у тигель взяли 20,00г масла. Після повного видалення вологи маса його стала 18,60г.

Дано:

m₀ (наважки) = 20,00г

m (залишку) = 18,60г

Обчислити:

(Н₂О) ‑ ?