Алгоритм обчислення можливості випадання осаду:

• розраховують молярні концентрації речовин у розчині після змішування розчинів;

• визначають молярні концентрації у розчині тих іонів, які осаджуються;

• знаходять добуток молярних концентрацій іонів, які утворюють осад – ЙД;

• одержаний добуток молярних концентрацій іонів (ЙД) порівнюють з добутком розчинності (ДР) тієї речовини, яка випадає в осад.

• Якщо ЙД > ДР, то осад випаде.

Задача №10

Чи випаде осад аргентум хлориду (АgСІ) при змішуванні рівних об’ємів 0,01М розчину калій хлориду (КСІ) і 0,001М розчину аргентум нітрату(V) (АgNO₃)?

Дано:

V(КСІ) = V(АgNO₃)

С(КСІ) = 0,01моль/л

С(АgNO₃) = 0,001моль/л

Для розв’язування задачі з довідника беруть значення добутку розчинності АСІ: ДР(АgСІ) = 1,78 · 10 ^-10

Розв’язування:

Після змішування розчинів молярні концентрації кожної речовини складають: С(КСІ) = 0,005моль/л; С(АgNO₃) = 0,0005моль/л

Рівноважні молярні концентрації:

[СІ ^-] = 0,005моль/л;

[Аg ⁺] = 0,0005моль/л

Обчислимо добуток молярних концентрацій Аg ⁺, СІ :

[Аg ⁺] · [СІ ^-] = ЙД (АgСІ) = 0,005 · 0,0005 = 2,5 · 10 ^-6

Порівняємо добуток молярних концентрацій речовин Аg ⁺ і СІ ^– з добутком розчинності АgСІ:

ЙД(АgСІ) = 2,5 · 10 ^-6

ДР (АgСІ) = 1,78 · 10 ^-10

ЙД > ДР, отже, розчин пересичений, тому випаде осад аргентум хлориду (АgСІ).

Відповідь: [Аg ⁺] · [СІ ^-] > ДР (АgСІ), утвориться осад АgСІ.

3. Обчислення добутку розчинності та розчинності малорозчинних сполук

Пам’ятайте!

• ДР(А_аВ_b) = [А⁺]^а · [В^-]^b, де

ДР – константа добутку розчинності речовини А_аВ_b;

[А⁺]^а, [В^-]^b – молярні концентрації речовин іонів у насиченому розчині;

а, b – число атомів або атомних груп у молекулі цієї речовини.

• Розчинність малорозчинного електроліту типу А_аВ_b обчислюють за формулою:

S =

Одиниці вимірювання: моль/л (моль/дм³), г/л (г/дм).

Алгоритм обчислення добутку розчинності

• Обчислюють молярну концентрацію малорозчинної речовини в насиченому розчині за формулою:

С = , моль/дм³ (моль/л)

• Записують рівняння дисоціації малорозчинної речовини;

• Обчислюють рівноважні молярні концентрації іонів у насиченому розчині;

• Обчислюють добуток розчинності.

Задача №11

В 1дм³ (л) насиченого за 25⁰С розчину міститься кальцій карбонат масою 6,9·10^-3г. Обчислити добуток розчинності СаСО₃.

Дано:

m(СаСО₃) = 6,9 · 10 ^-3г

t⁰С = 25⁰С

V(розчину) = 1дм³

Обчислити:

ДР(СаСО₃) ‑ ?

Розв’язування:

М(СаСО₃) = 40+12+16 · 3 = 100г/моль

Обчислимо молярну концентрацію СаСО₃ у насиченому розчині:

С = = = 6,9 · 10 ^-5моль/дм³

Дисоціація: СаСО₃ ↔ Са ²⁺ + СО₃ ^2-

[Са ²⁺] = 6,9 · 10 ^-5 моль/дм³

[СО₃^2-] = 6,9 · 10 ^-5 моль/дм³

Добуток розчинності:

ДР(СаСО₃) = [Са ²⁺] · [СО₃^2-] = 6,9 · 10 ^-5 · 6,9 · 10 ^-5 = 4,8 · 10 ^-9

Відповідь: ДР(СаСО₃) = 4,8 · 10 ^-9.

Задача №12

Розчинність магній гідроксиду Мg(ОН)₂ за 25⁰С дорівнює 3,1·10^-3г/дм³. Обчислити добуток розчинності магній гідроксиду Мg(ОН)₂.

Дано:

S (Мg(ОН)₂) = 3,1 · 10 ^-3г/дм³

t⁰С = 25⁰С

V(розчину) = 1дм³

Обчислити:

ДР(Мg(ОН)₂ ) ‑ ?