- •І.С.Боровик Аналітична хімія Збірник задач
- •Передмова
- •І. Теоретичні основи аналітичної хімії
- •1.1. Обчислення еквівалента, фактора еквівалентності, молярної маси речовини еквівалента
- •Розв’язування:
- •1.2. Способи вираження концентрації розчину
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення концентрації іонів водню та рН розчинів сильних кислот і основ
- •Розвязування:
- •Розвязування:
- •Обчислення концентрацій іонів водню та рН розчинів слабких кислот і основ
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення можливості випадання осаду
- •Алгоритм обчислення можливості випадання осаду:
- •Розв’язування:
- •Обчислення добутку розчинності та розчинності малорозчинних сполук
- •Алгоритм обчислення добутку розчинності
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Обчислення послідовності утворення осадів малорозчинних сполук
- •Розв’язок:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Іі. Кількісний аналіз
- •2.1. Розрахунки у ваговому (гравіметричному) аналізі
- •2.1.1. Обчислення наважки досліджуваної речовини
- •СаСо3 СаСі2 СаС2о4 СаО
- •СаСо3 СаСі2 СаС2о4∙ н2о СаО Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •2.1.2. Обчислення масової частки компоненту в досліджуваному зразку
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •2.1.3. Обчислення масової частки гігроскопічної вологи
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Розв’язування:
- •Задачі для розв’язування
- •Відповіді на задачі
- •Література
Задачі для розв’язування
Розчинність СаСО3 дорівнює 0,0069г/л або 6,9·10-3г/л.. Обчислити ДР(СаСО3).
Розчинність Мg(OH)2 за 250С дорівнює 3,1·10-3г/л. Обчислити добуток розчинності магній дигідроксиду.
В 1л насиченого за 250С водного розчину міститься тристронцій дифосфат Sr3(PO4)2 масою 1,121·10-4г. Обчислити добуток розчинності Sr3(PO4)2.
Обчислити розчинність Са3(РО4)2 за 20 ‑ 250С, якщо ДР[Са3(РО4)2] = 1,2·10-14.
Обчислити добуток розчинності аргентум броміду AgBr, якщо розчинність AgBr за 200С в 100г води дорівнює 1·10-5 г (густину води прийняти за 1 г/см3).
Розчинність аргентум хромату(VІ) (Ag2CrO4) за температури 250С дорівнює 1,31·10-4 моль/л. Обчислити добуток розчинності цієї солі.
Розчинність барій сульфату(VІ) (BaSO4) у воді масою 100г дорівнює 2,3·10-4г. Визначити добуток розчинності BaSO4.
Чи випаде осад аргентум хлориду (AgCl), якщо до 10мл 0,01М розчину аргентум нітрату(V) (AgNO3) додати 10мл 0,01М розчину натрій хлориду (NaCl)?
Добуток розчинності барій сульфату(VI) (BaSO4) дорівнює 1,1 10-10. Обчислити розчинність барій BaSO4 (моль/л, г/л).
Добуток розчинності аргентум йодиду (AgI) дорівнює 8,7·10-17 Обчислити розчинність аргентум йодиду (моль/л; г/л).
Чи випаде осад аргентум хлориду (AgCl) при змішуванні рівних об’ємів 0,01М розчину калій хлориду (КСl) і 0,001М розчину аргентум нітрату(V) (AgNO3)? ДР (AgCl)= 1,78 · 10-10.
Обчислити рН 0,1М розчину HNO3 і 0,1М розчину CH3COOH, якщо Кдис.(CH3COOH) =1,7 · 10-5.
Обчислити рН 0,01М розчину NaOH і 0,01М розчину амоній гідроксиду (NH3·H2O), якщо константа дисоціації амоній гідроксиду дорівнює 1,76 · 10-5.
У мірній колбі об’ємом 100мл розчинили речовину натрій хлорид (NaCl) масою 0,5850г і довели розчин водою до помітки. Визначити молярну концентрацію речовини NaCl в одержаному розчині.
Натрій гідроксид (NaOH) масою 16г розчинили у мірній колбі на 200мл і довели водою до риски. Обчислити молярну концентрацію речовини NaOH у приготовленому розчині.
Мідний купорос (CuSO4∙5H2O) масою 25г розчинили у мірній колбі об’ємом 1дм3 і довели водою до риски. Обчислити молярну концентрацію речовини мідного купоросу в приготовленому розчині.
Обчислити молярну концентрацію речовини еквівалента натрій карбонату (Na2CO3) у розчині, якщо відомо, що в 100мл розчину містить Na2CO3 масою 0,5300г.
Яка молярна концентрація речовини еквівалента натрій сульфату(VІ) (Na2SO4) у розчині з молярною концентрацією речовини Na2SO4 0,05моль/дм3?
Яку масу речовини фосфатної(V) кислоти Н3РО4 необхідно взяти, щоб приготувати 100мл розчину фосфатної(V) кислоти з молярною концентрацією речовини еквівалента Н3РО4 0,02моль/л?
Яка молярна концентрація речовини HCl у розчині хлоридної кислоти з масовою часткою речовини HCl 20,00%, якщо густина розчину дорівнює 1,100г/см3.
Густина розчину сульфатної (VІ) кислоти з масовою часткою H2SO4 15,00% дорівнює 0,105г/см3. Знайти молярну концентрацію речовини еквівалента H2SO4 у розчині.
Молярна концентрація речовини еквівалента натрій гідроксиду (NaOH) у розчині 10,7моль/дм3. Знайти масову частку (%) речовини NaOH у розчині, густина якого 1,35г/см3.
Є розчин фосфатної(V) кислоти з масовою часткою речовини H3PO4 38,17%, густина розчину фосфатної (V) кислоти дорівнює 1,24г/см3. Обчислити молярну масу речовини еквівалента H3PO4 у розчині, якщо молярна концентрація речовини еквівалента H3PO4 у розчині 9,6580 моль/дм3.
У воді масою 60г розчинили K2SO4 масою 40г. Виразити концентрацію K2SO4 у розчині всіма відомими способами: масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація розчиненої речовини, молярна концентрація речовини еквівалента у розчині.
Обчислити рН у 0,1М розчині НCІ та у 0,1М розчині нітратної (ІІІ) кислоти НNO2. Константа дисоціації HNO2 дорівнює 5,1·10-4.
Обчислити рН у 0,1М розчині HNO3 та у 0,1М розчині флуоридної кислоти HF. Константа дисоціації НF дорівнює 6,2·10-4.
Обчислити концентрацію іонів гідрогену та рН 0,5М розчину пропанової кислоти С2Н5СООН, якщо Кдис. = 1,4 ∙ 10-5.
Обчислити рН розчину Н2S з концентрацією 0,1 моль/дм3, якщо К1 дис. = 10-7, К2 дис. = 10-13.
Обчислити розчинність СаСО3 в г на 100г насиченого розчину, якщо ДР (СаСО3) = 1,7 ∙ 10-8.