2.Степень окисления.

Это условный заряд элемента, определяемый из формулы вещества при общей электронейтральности молекулы.

Положительная степень окисления равна числу электронов, потерянных элементом, отрицательная – числу электронов, принятых элементом.

3.Окислители восстановители.

Окислитель содержит в своем составе элемент, понижающий степень своей окисленности, а восстановитель содержит элемент, степень окисленности которого повышается в ходе реакции. Следовательно, окислителями могут быть прежде всего соединения высших, а восстановителями – низших степеней окисленности, присущих данному элементу.

Металлы проявляют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окисленности равна 0. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства. На практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленномти, то те его соединения, в которых он проявляет низшую низшую из них, также обычно являются восстановителями, например, соединения железа(2), олова (2), хрома(2), меди(2).

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисленности металла велика, - равна номеру группы металла, или близка к нему.

Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную окисленность. Соединения, содержащие неметаллы в высших положительных степенях окисленности, могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отрицательную окисленность, - восстановителями.

Важнейшие восстановители: водород, углерод и оксид углерода 4.

К сильным окислителям принадлежат неметаллы верхней части 6 и 7 групп пер-ой с.

Сильнее всего окислительные св-ва выражены у фтора, но в практике чаще пользуются в качестве окислителей кислородом, хлором и бромом.

К соединениям, применяемым в качестве окислителей, относятся также кислоты. Наибольшее практическое значение имеют соляная, серная и азотная кислоты.

4.Эквиваленты и эквивалентные массы окислителей и востановителей.

Эквивалентом вещества, принимающего участие в окислении (восстановлении), называют такое его количество, которое окисляясь (восстанавливаясь), присоединяет (высвобождает) 1 моль электронов.

Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой.

М^Э = Э * М (г/моль)

5.Типы окислительно-востановительных реакций.

1. Межмолекулярное окисление-восстановление, где окислитель и восстановитель находятся в молекулах различных веществ.

Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

Составляем две полуреакции, учитывая кислую среду реакции:

Cu⁰-2e=Cu²⁺ 3 Cu⁰-восстановитель

NO₃^----+4H⁺+3e=NO+2H₂O 2 NO_3-^---окислитель

Суммируем части полуреакций

3 Cu⁰ + NO_3-^-- + 8 H⁺ = 3 Cu²⁺ + 2NO + 4 H₂O

Расставляем коэффициенты в общем молекулярном уравнении

3 Cu⁰ + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO +4 H₂O

2. Внутримолекулярное окисление-восстановление – окислитель и восстановитель находятся в молекуле одного и того же вещества.

2KClO₃ (тв.)= 2KCl (тв.) + 3O₂

3. Реакции диспропорционирования, где происходят окисление и восстановление одной и той же частицы.

3K₂MnO₄ +2 H₂O =2 KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH