3. Внешняя и внутренняя сферы.

Внутренняя сфера комплексного соединения – центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, собственно, комплексная частица.

Внешняя сфера комплексного соединения – остальные частицы, связанные с комплексной частицей ионной или межмолекулярными связями, включая водородные.

4. Комплексообразователь (центральный атом – акцептор), лиганды – доноры электронных пар, координационное число комплексообразователя.

Комплексообразователь – центральный атом комплексной частицы. Обычно комплексообразователь – атом элемента, образующего металл, но это может быть и атом кислорода, азота, серы, йода и других элементов, образующих неметаллы. Комплексообразователь обычно положительно заряжен и в таком случае именуется в современной научной литературе металлоцентром; заряд комплексообразователя может быть также отрицательным или равным нулю.

Лиганды – атомы или изолированные группы атомов, располагающиеся вокруг комплексообразователя. Лигандами могут быть частицы, до образования комплексного соединения представлявшие собой молекулы (H2O, CO, NH3 и др.), анионы (OH−, Cl−, PO43− и др.), а также катион водорода H+.

Координационное число (КЧ) – число - связей, образуемых центральным атомом с лигандами. Для комплексных соединений с монодентантными лигандами КЧ равно числу лигандов, а в случае полидентантных лигандов - числу таких лигандов, умноженному на дентатность.

5. Два типа диссоциации комплексов – как ионных солей и по внутренней сфере

Первичная диссоциация КС происходит по типу диссоциации сильных электролитов – частицы, находящиеся во внешней сфере легко отщепляются от комплексного иона.

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигандами.

Существует ступенчатая диссоциация комплексов, протекающая аналогично ступенчатой диссоциации слабых электролитов

6. Понятие о термодинамической прочности (устойчивости) комплексов

7. Значение комплексных соединений в природе, науке и технике

Комплексные соединения имеют важное значение для живых организмов, так гемоглобин крови образует комплекс с кислородом для доставки его к клеткам, хлорофилл находящийся в растениях является комплексом. Комплексные соединения находят широкое применение в различных отрослях промышленности. Химические методы извлечения металлов из руд связаны с образованием КС. Например, для отделения золота от породы руду обрабатывают раствором цианида натрия в присутствии кислорода. Широкое применение комплексные соединения получили в аналитической химии в качестве индикаторов. Многие КС обладают каталитической активностью, поэтому их широко используют в неорганическом и органическом синтезах

Билет №25

1.Овр(окислительно-восстановительные реакции)

Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях превой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих веществ, остается неизменной, а в реакциях второй группы окисленность одного или нескольких элементов изменяется.

В качестве примера реакций первой группы можно провести реакцию нейтрализации:

HCl + NaOH=NaCl+H₂O

Примером реакции второй группы может служить взаимодействие металла с кислотой:

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Реакции, в результате которых изменяются степени окисленности элементов, называются окислительно-восстановительными.

ОВР имеют очень большое значение в биологических системах. Фотосинтез, дыхание, пищеварение – все это цепи окислительно-восстановительных реакций. В технике значение ОВР также очень велико. Так, вся металлургическая промышленность основана на окислительно-восстановительных процессах, в ходе которых металлы выделяются из природных соединений.

Простым примером ОВР может служить реакция образования ионного соединения из простых веществ, например, взаимодействия натрия с хлором:

2Na+Cl₂=2NaCl

Эта реакция, как всякая гетерогенная реакция, протекает в несколько стадий. В ходе одной из них атомы натрия превращаются в положительно заряженные ионы; степень окисленности натрия изменяется от 0 до +1:

Na=Na⁺ +e^-

Такой процесс – отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисленности элемента, - называется окислением.

Электроды, отдаваемыемые натрием, принимаются атомами хлора, которые превращаются при этом в отрицательно заряженные ионы; степень окисленности хлора изменяется от 0 до -1:

Cl₂ +2e^-=2Cl^-

Присоединение электронов, соправождающееся понижением степени окисленности элемента, называется восстановлением.

Таким образом, в рассматриваемой реакции натрий окисляется, а хлор восстанавливается.

Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся элемент,окислителем. Следовательно, в данном примере натрий – восстановитель, а хлор – окислитель.

Из уравнений процессов восстановления и окисления видно, что одна молекула хлора, восстанавливаясь, присоедияет два электрона, а окисление одного атома натрия соправождается отдачей одного электрона. Общее число электронов в системе при химических реакциях не изменяется: число электронов, отдаваемых молекулами( атомами, ионами) восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых молекулами (атомами, ионами) окислителя. Поэтому одна молекула хлора может окислить два атома натрия.