
- •Вопрос 4
- •Вопрос 5
- •Вопрос 6
- •Законы — начала термодинамики
- •Внешняя и внутренняя сферы.
- •Комплексообразователь (центральный атом – акцептор), лиганды – доноры электронных пар, координационное число комплексообразователя.
- •Два типа диссоциации комплексов – как ионных солей и по внутренней сфере
- •Понятие о термодинамической прочности (устойчивости) комплексов
- •Значение комплексных соединений в природе, науке и технике
- •Билет №25
- •1.Овр(окислительно-восстановительные реакции)
- •2.Степень окисления.
- •3.Окислители восстановители.
- •4.Эквиваленты и эквивалентные массы окислителей и востановителей.
- •5.Типы окислительно-востановительных реакций.
- •6.Составление ионно-электронных уравнений. Примеры.
- •Билет №26
- •1.Электрохимические процессы.
- •2.Равновесие на границе металл-раствор соли металла.
- •3.Металлический электродный потенциал.
- •4.Электродный потенциал.
- •5.Водородный электрод. (см. Записи в тетр. За 2.12)
- •6.Стандартный электродный потенциал.
- •Билет №27
- •Вопрос 1: Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) и следствие из него.
- •Вопрос 2: Направление окислительно-восстановительных реакций (овр).
- •Вопрос 3: Стандартные потенциалы для химических окислительно-восстановительных систем. Табличные данные.
- •Гальванические элементы
- •Электрические аккумуляторы
- •Топливные элементы
- •Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
- •Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов)
- •Гидрирование органических соединений
- •Классификация
- •35.Водородные соединения галогенов. Получение. Физико- химические свойства. Восстановительные и кислотные свойства растворов галогенводородов.
- •36.Кислородные соединения галогенов. Оксиды хлора, кислородные кислоты галогенов и их соли. Химические свойства. Применение.
- •Билет 37
- •Билет 38
- •Получение
- •Получение
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Химические свойства
- •Получение и свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Применение
- •Вопрос 43
- •Вопрос 44
- •Вопрос 45
- •Билет №46
- •Билет №47 Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфин, фосфиды. Оксиды фосфора. Строение молекул. Получение. Свойства.
- •Билет №48
- •Билет №49 Орто - и метафосфорные кислоты и их соли. Фосфорные удобрения. Получение и свойства.
- •Билет № 51
- •Билет № 52
- •Нахождение в природе
- •Марганцовая кислота
- •Свойства элементов VIII b группы.
- •Железо, нахождение в природе
- •Соли железа
- •Физиологические функции:
- •Свойства солей железа
- •Био цинк. Содержит микроэлемент цинк (Zn)
- •Био медь. Содержит микроэлемент медь (Cu)
- •Аллотропия
- •Получение
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства
- •Классификация
- •Средние соли Получение
- •Химические свойства
Соли железа
Железо — незаменимый элемент для всех биологических организмов. Компания «Витэк Груп» предлагает обширный ассортимент минеральных солей магния от компании Dr. Paul Lohmann (Германия), применяемых в пищевой и фармацевтической промышленности.
Физиологические функции:
является жизненно важной частью гемоглобина, который транспортирует кислород;
производные эритроцитов крови.
Во всех фазах жизни организм нуждается в достаточном запасе железа; особенно у женщин во время беременности и менструации наблюдается увеличенная потребность в пополнении железа.
Наиболее распространенная форма пищевого дефицита в мире — это дефицит железа. Последствиями является проявление усталости, сниженная способность к обучению, более медленный рост во время детства и слабая конституция организма. Однако, не всегда возможно получить суточную норму железа через пищу.
Свойства солей железа
Смеси железа характеризуются металлическим вкусом и главным образом интенсивностью цвета.
Железа сульфат 7-гидрат |
|
Железа пирофосфат |
|
Фумарат железа |
|
Сульфат железа, высушенный |
|
Глюконат железа |
|
Лактат железа |
|
омплексные соединения (лат. complexus — сочетание, обхват), или координационные соединения (лат. co — «вместе» иordinatio — «упорядочение») — частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером.
Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). Комплексные соединения могут содержать комплексный малодиссоциирующий анион ([Fe(CN)6]3−), комплексный катион ([Ag(NH3)2]+) либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов, например карбонилы металлов). Комплексные соединения разнообразны и многочисленны.
Био цинк. Содержит микроэлемент цинк (Zn)
Микроэлемент цинк стимулирует образование ДНК в ядре клетки, синтез белков, регенерацию тканей. Резко возрастает потребность в цинке у беременных женщин в связи с его активным прохождением через плаценту к плоду. Рекомендуется: микроэлемент цинк участвует в росте организма, необходим для нормальной активности лимфоидной ткани, играющей огромную роль в иммуногенезе, для формирования соединительной ткани, суставных поверхностей; защищает печень от химических токсинов и разрушения.