Свойства элементов VIII b группы.

Свойства	26Fe	27Co	28Ni
Атомная масса	55,85	58,93	58,70
Электронная конфигурация*
	0,126	0,130	0,124
	0,08	0,08	0,079
Энергия ионизации	0,58	0,94	1,28
Относительная электроотрицательность	1,64	1,7	1,75
Возможные степени окисления	+2, +3, +6	+2, +3	+2, +3, +4
кларк, ат.% (распространненость в природе)	1,5	1 10 3	3 10 3
Агрегатное состояние (н. у.)	Т В Е Р Д Ы Е   В Е Щ Е С Т В А
Цвет	серебристо-белый	серо-стальной	серебристо-белый
	1539	1493	1455
	3070	2880	2800
Плотность	7,87	8,9	8,91
Стандартный электродный потенциал	-0,440	-0,277	-0,250

Общая характеристика. Элементы железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железо. Атомы элементов триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях. Однако в образовании химических связей участвуют и электроны 3d-орбиталей второго снаружи уровня. В своих устойчивых соединениях, эти элементы проявляют степень окисления +2, +3. Образуют оксиды состава RO и R₂О₃. Им соответствуют гидроксиды состава R(OH)₂ и R(ОН)₃.

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

Железо, нахождение в природе

Железо составляет более 5% земной коры. Для извлечения железа используются в основном такие руды, как гематит (Fe₂O₃, содержит до 70% Fe), магнитные железняки (руда магнетит, Fe₃О₄; содержит 72,4% Fe), бурые железняки (руда гидрогетит НFeO₂· nH₂O), а также шпатовые железняки (руда сидерит, карбонат железа, FeСО₃; содержит около 48% Fe). В природе встречаются также большие месторождения пирита FeS₂ (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа и другие), но руды с высоким содержанием серы пока практического значения не имеют. В морской воде 1·10-5—1·10-8% железа.

По меньшей мере 12 стран в мире имеют разведанные запасы железных руд, которые превышают миллиард тонн. К числу таких стран относятся Россия, Австралия, Канада, США, ЮАР, Индия, Франция. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe₂O₃) и магнетита (FeO·Fe₂O₃).

Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.

Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в видеагломерата или окатышей и флюс (например, известняк) подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.

В печи углерод в виде кокса окисляется до монооксида углерода. Данный оксид образуется при горении в недостатке кислорода:

В свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо из руды. Чтобы данная реакция шла быстрее, нагретый угарный газ пропускают через оксид железа(III):