Вопрос 44

Азотная кислота (HNO3)-бесцветная жидкость, хорошо растсворимая в воде.Она образует туман на воздухе, ядовита, сильный окислитель .Восстановление кислоты зависит от активности восстановителя и концентрации самой кислоты. Концентрированная кислота восстанавливается до NO2. Разбавленная до NO ?yj в реакции с активными восстановителями может восстановиться до N2O,N2 ,NH2OH,NH3. При взаимодействии кислоты с железом хромом и алюминием происходит процесс пассивации-образование оксидной плёнки, которая тормозит окисление. Азотную кислоту можно получить при взаимодействии оксида азота(V) и воды, так как оксид является кислотным.

Азотистая кислота(HNO2)- слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны. В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-. При комнатной температуре преобладает транс-изомер. При комнатной температуре она разлагается на азотную кислоту и оксид азота..Азотистая кислота устойчива только в водных растворах.

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде. Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO2. Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Оксид азота (I)N2O-бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. При высокой температуре разлагается на азот и кислород.Известен как веселящий газ, используется как наркоз в медецине.

Оксид азота (II)-бесцветный газ ,не имеет запаха.в воде малорастворим. Он образуется из кислорода и азота.Получают при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты.. Легко окисляется на воздухе до оксида азота (IV).

Оксид азота(IV)-ядовитый газ бурого цвета,имеет характерный запах.Хорошо растворим в воде .Является смешанным оксидом. Этот оксид при взаимодействии кислорода и воды образует азотную кислоту.В промышленности NO2 получают путём окисления NO кислородом и далее используют для получения азотной кислоты.

Оксид азота (III) N2O3-это тёмно синяя жидкость Является кислотным оксидом.При взаимодействии с водой получается азотистая кислота. Азотистый ангидрид из-за тенденции к разложению применяют лишь в лабораторной практике.

Оксид азота (V)-бесцветные кристаллы ,хорошо растворяющиеся в воде в образованием азотной кислоты. Азотный ангидрид является сильным окислителем, взрывоопасен, часто взрывается без видимых причин. Применение сильно ограничено из-за взрывоопасности. Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку реакция его разложения сильно экзотермическая. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO2.

Вопрос 45

Азотная кислота (HNO3)-бесцветная жидкость, хорошо растсворимая в воде.Она образует туман на воздухе, ядовита, сильный окислитель .Восстановление кислоты зависит от активности восстановителя и концентрации самой кислоты. Концентрированная кислота восстанавливается до NO2. Разбавленная до NO ?yj в реакции с активными восстановителями может восстановиться до N2O,N2 ,NH2OH,NH3. При взаимодействии кислоты с железом хромом и алюминием происходит процесс пассивации-образование оксидной плёнки, которая тормозит окисление.

Нитраты это соли азотной кислоты.Для их получения используется реакция азотной кислоты с соответствующим металлом, их оксидами, гидратами. Нитраты калия натрия аммония называются селитрами.Селитры применяются ,как минеральные удобрения,так как азот является одним из основных элементов питания растений. Все нитраты хорошо растворимы в воде.Нитраты как и сама азотная кислота являются сильными окислителями.

Азотистая кислота(HNO2)- слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны. В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-. При комнатной температуре преобладает транс-изомер. При комнатной температуре она разлагается на азотную кислоту и оксид азота.Азотистая кислота устойчива только в водных растворах.

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде. Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO2. Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей. Нитриты попадают в кровь человека двумя путями: прямым содержанием или же нитратами, которые в крови человека превращаются в нитриты. Они — яд для гемоглобина человека. Двухвалентное железо в гемоглобине крови окисляется до трёхвалентного и получается метгемоглобин. Он не способен переносить О2 или же СО2.

Азотные удобрения — неорганические и органические азотосодержащие вещества, которые вносят в почву для повышения урожайности. К минеральным азотным удобрениям относят амидные, аммиачные и нитратные. Азотные удобрения получают главным образом из синтетического аммиака.

Аммофос — азотно-фосфорное концентрированное растворимое удобрение. (Фосфорнокислый аммоний). Получают нейтрализацией фосфорной кислоты аммиаком.Смесь аммофоса с калийной селитрой называется аммофоской .Это удобрение содержит все необходимые для растения элементы -калий азот и фосфор.

Нитраты металлов разлагаются при нагревании на нитриты ,оксиды чистые металлы и кислород или оксид азота (IV)(II) в зависимости от активности металла. Например нитраты щелочных и щелочноземельных металлов разлагается на нитриты и кислород. Если же металл не активный то разложение происходит до оксидов. Издавна нитрат калия вместе с углеродом и ерой входил в состав чёрного или «дымного пороха».