Вопрос 43

С водородом азот образует соединения в состоянии окисления -3,-2,-1.NH3-аммиак, N2H4-гидразин, NH 2OH- гидроксиламин. К водородным соединениям азота так же относится HN3- азотистоводородная кислота. Эта кислота в отличии от других водородных соединений имеет кислотный характер, причём связанные между собой атомы азота имеют разные валентности.NH3-газ без цвета , с резким запахом, ядовит, растворим в воде .Хорошо известный нашатырный спирт-это 25%-й раствор аммиака в воде. Молекула аммиака имеет форм тетраэдра . Аммиак применяют в холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)

В медицине 10% раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусы насекомых, обработка рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

NH 4OH- соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов. (NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH−)Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода. Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей.

Со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония NH4+ С кислотами аммиак образует соли аммония , например с соляной кислотой - хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl. Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение. Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине; Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение . Аммониевые соли кислородсодержащих кислот при нагревании разлагаются путём внутреннего окисления –восстановления :

а) если кислота летучая

NH4Cl → NH3↑ + HCl

NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O

(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O добрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов.

Гидрази́н (диамид) H2N—NH2 — бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом. Известны соли гидразина — хлорид N2H5Cl, сульфат N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2H4 · HCl, N2H4 · H2SO4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина. Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности - с p-диметиламинобензальдегидом. Гидразин и его производные — чрезвычайно токсичные соединения по отношению к различным видам животных и растительных организмов. Разбавленные растворы сульфата гидразина губительно действуют на семена, морские водоросли, одноклеточные и простейшие организмы. У млекопитающих гидразин вызывает судороги. В животный организм гидразин и его производные могут проникать любыми путями: при вдыхании паров продукта, через кожу, через пищеварительный тракт.

Гидроксилами́н NH2OH — бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде с образованием гидрата NH2ОН·Н2О. В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад. Подобно NH3, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламиния. На воздухе легко окисляется кислородом воздуха. В некоторых реакциях NH2OH проявляетс окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH3 или NH4+. Важнейшей солью гидроксиламина является солянокислый NH2OH·HCl. Он применяется как восстановитель в неорганическом анализе; для количественного определения формальдегида, фурфурола, камфоры, глюкозы; в фотографии и медицине.

Азо́тистоводоро́дная кислота́, азоими́д, HN3 — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов). Кислота и ее соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота. Соли этой кислоты называются азидами. При ударе или нагревании распадаются со взрывом, на чем основано применение азида свинца Pb(N3)2 в качестве детонатора. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN3. .Азидоводород HN3 получают действием ортофосфорной кислоты на азид натрия NaN3, который синтезируют из амида натрия:

2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

3NaN3 + H3PO4 → 3HN3 + Na3PO4

Также азидоводород можно получить:

взаимодействием N2H4 с HNO2

действием разбавленной H2SO4 на азиды металлов.

Азид меди обладает высокой мощностью взрыва и чувствительностью. Азиды серебра, ртути, золота обладают очень большой энергией взрыва.