Химические свойства

Кислота средней силы:

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

Растворы H₂SO₃ всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO₂.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4

Применение

Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция (сульфитный щелок, Са(HSO₃)₂) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

Тиосульфа́ты — соли и сложные эфиры тиосерной кислоты, H₂S₂O₃. Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфаты натрия и аммония, а также соли Бунте — органические тиосульфаты с атомом водорода, замещённым углеводородным радикалом.

Получение

Тиосульфаты получаются при взаимодействии растворов сульфитов с сероводородом: 2HSO₃²⁻ + 2H₂S⁻ → S₂O₃²⁻ + 3H₂O При кипячении растворов сульфитов с серой: Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃ При окислении полисульфидов кислородом воздуха: 2Na₂S₂ + 3O₂ → 2Na₂S₂O₃ 2Na₂S₅ + 3O₂ → 2Na₂S₂O₃ + 6S

Химические свойства

Тиосерная кислота (H₂S₂O₃) в присутствии воды разлагается: H₂S₂O₃ → S + SO₂ + H₂O, поэтому её выделение из водного раствора невозможно. Свободная тиосерная кислота может быть получена при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с сероводородом при низкой температуре: HSO₃Cl + H₂S → H₂S₂O₃ + HCl. Выше 0 °C свободная тиосерная кислота необратимо разлагается: H₂S₂O₃ → SO₂ + S + H₂O. Благодаря наличию серы в степени окисления −2 тиосульфат-ион обладает восстановительными свойствами. Слабыми окислителями (I₂, Fe³⁺) тиосульфаты окисляются до тетратионатов: 2S₂O₃²⁻ + 2Fe³⁺ → S₄O₆²⁻ + 2Fe²⁺ 2S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻ Более сильные окислители окисляют тиосульфаты до сульфатов: S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ + 5H₂O → SO₄²⁻ + 8Cl⁻ + 10H⁺ Сильные восстановители восстанавливают тиосульфат-ион до сульфида, например: 3S₂O₃²⁻ + 8Al + 14OH⁻ + 9H₂O → 6S²⁻ + 8[Al(OH)₄]⁻ Тиосульфат-ион также является сильным комплексообразователем: Ag⁺ + 2S₂O₃²⁻ → [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ Так как тиосульфат-ион координируется с металлами через атом серы в степени окисления −2, в кислой среде тиосульфатные комплексы легко переходят в сульфиды: 2[Ag(S₂O₃)₂]³⁻ + 2H⁺ → Ag₂S + 2SO₂ + H₂O Из-за наличия атомов серы в разных степенях окисления в кислой среде тиосульфаты склонны к реакциям конпропорционирования: S₂O₃²⁻ + 2H⁺ → S + SO₂ + H₂O

Применение

В горнорудной промышленности тиосульфат натрия используется для извлечения серебра и золота из руд и минералов как альтернатива цианидному выщелачиванию.

После отбеливания тканей хлором их обрабатывают тиосульфатом натрия для удаления следов хлора и придания прочности: S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ + 5H₂O → SO₄²⁻ + 8Cl⁻ + 10H⁺

Используется в аналитической химии в методе йодометрии.

В пищевой промышленности тиосульфат натрия применяется как пищевая добавка Е539 (регулятор кислотности).

В медицине тиосульфат натрия используется:

• как антидот при отравлениях тяжёлыми металлами (ртуть, свинец, мышьяк), цианидами, солями иода и брома, а также при детоксикации больных с алкогольными психозами;

• при лечении аллергических заболеваний, артрита и невралгии;

• при лечении кожных заболеваний (чесотка, псориаз).

Политионовые кислоты — соединения серы с общей формулой H₂S_nO₆, где n>=2. Их соли называются политионатами.