- •Методические указания и задания к домашним контрольным работам по химии
- •Содержание.
- •Введение.
- •Образец оформления титульного листа.
- •Образец оформления рабочей страницы.
- •Методические указания и задания к контрольной работе: Классы неорганических соединений.
- •1.Методы получения неорганических соединений.
- •2. Расчеты по уравнениям реакций и химическим формулам.
- •2. Оксиды.
- •3. Кислоты.
- •4. Основания.
- •5. Соли.
- •Кислота Анион
- •6. Амфолиты.
- •7. Комплексные соединения.
- •Комплексный ион (заряженный комплекс) – сложная частица, состоящая
- •8. Реакции ионного обмена.
- •9. Оформление и порядок сдачи контрольной работы.
- •2.Задания по контрольной работе «Классы неорганических соединений».
- •1. Методические указания.
- •1. Общие положения.
- •2. Термохимические расчёты.
- •В термохимических расчётах теплоты реакций, как правило, определяются для стандартных условий, для которых формула (2.1) приобретает вид:
- •3. Энергия Гиббса химической реакции.
- •4. Химическая кинетика.
- •5. Химическое равновесие.
- •6. Смещение химического равновесия.
- •2.Задания к контрольной работе «Закономерности химических процессов».
- •2.Строение электронных оболочек атомов. (Задачи №№ 0120)
- •2.1.Квантовые числа.
- •2.2. Принцип Паули. Электронная ёмкость атомной орбитали, энергетических подуровней и энергетических уровней.
- •2.3. Электронные формулы атомов.
- •2.4. Правило Хунда.
- •3. Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева. (Задачи №№ 2140)
- •3.1. Связь между строением атомов и периодической системой химических элементов.
- •3.2. Периодическое изменение окислительно-восстановительных свойств элементов.
- •4. Химическая связь.
- •4.1. Метод валентных связей (метод вс). (Задачи №№ 4180)
- •4.2. Метод молекулярных орбиталей (метод мо). (Задачи №№ 81100)
- •2.Задания к контрольной работе «Строение вещества».
- •Методические указания и задания к контрольной работе по химии: «Растворы электролитов».
- •1. Растворы и их концентрация.
- •2. Растворы электролитов.
- •3. Реакции ионного обмена.
- •4. Гидролиз солей.
- •4.1. Гидролиз солей сильных оснований и слабых кислот.
- •4.2. Гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот.
- •4.3. Гидролиз солей сильных оснований и сильных кислот.
- •2.Задания к контрольной работе «Растворы электролитов».
- •Методические указания и задания к контрольной работе по химии : «Окислительно-восстановительные процессы».
- •Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •2.1. Метод электронных уравнений.
- •2.2. Метод электронно-ионных уравнений.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •2.Задания к контрольной работе «Окислительно-восстановительные процессы».
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Растворимость солей и оснований в воде.
- •Варианты и номера задач контрольных заданий
2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
В любом окислительно-восстановительном процессе общее количество электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, присоединённых окислителем. Это положение лежит в основе методов составления уравнений реакций окисления-восстановления: метода электронных уравнений (электронного баланса) и метода электронно-ионных уравнений (электронно-ионного баланса).
2.1. Метод электронных уравнений.
(задачи №№ 1 – 20)
Метод позволяет определить стехиометрические коэффициенты только четырёх участников окислительно-восстановительной реакции: окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
Первоначально записывается молекулярная схема реакции и определяется степень окисления атомов до и после реакции. Затем для атомов, степень окисления которых изменяется, записываются электронные уравнения окисления и восстановления, после чего по числу отдаваемых и присоединяемых электронов находятся коэффициенты для процессов окисления и восстановления. Наконец, производится суммирование электронных уравнений с учётом найденных коэффициентов, в результате чего получают уравнение окисления-восстановления атомов, из которого стехиометрические коэффициенты переносятся в молекулярную схему реакции. На завершающем этапе уравниваются количество атомов, не фигурирующих в электронных уравнениях, и производятся окончательная расстановка коэффициентов.
Пример 2.1.1. Составление уравнения реакции окисления-восстановления, протекающей по схеме: Al+H2SO4 Al2(SO4)3+H2.
Определяем степень окисления атомов до и после реакции.
0 +1 +6 –2 +3 +6 –2 0
Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2.
Записываем электронные уравнения, определяем коэффициенты для процесса окисления и восстановления (слева от вертикальной черты), суммируем электронные уравнения с учётом найденных коэффициентов и записываем уравнение окисления-восстановления атомов.
|
|
0 +3 |
|
|
1 |
Al=Al+3e - уравнение окисления восстановителя Al0. |
|
|
|
+1 0 +1 |
|
|
3 |
H+e=H - уравнение восстановления окислителя Н. |
|
|
|
0 +1 +3 0 |
|
|
|
Al+3H=Al+3H - уравнение окисления-восстановления. |
|
Коэффициенты из уравнения окисления-восстановления атомов переносим в молекулярную схему: Al+1,5H2SO40,5Al2(SO4)3+1,5H2
Т.к. в уравнениях реакций принято использовать целочисленные стехиометрические коэффициенты, произведём их удваивание и запишем новую схему реакции: 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2. После проверки в записанной молекулярной схеме количества атомов, не участвующих в окислительно- восстановительном процессе (атомов S и O), приходим к выводу, что данная схема представляет собой уравнение реакции, которое и записываем в окончательном виде: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.