2.Задания к контрольной работе «Растворы электролитов».

Задача №01. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=100мл., m_в=13,8г., =1,07г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача №02. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =21%, =1,15г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача №03. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=1,3моль/л, =1,15г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача №04. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность . Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и : С_н=2моль-экв/л, =1,06г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача №05. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=500мл., m_в=54,5г., =1,09г/см³.

Растворённое вещество – карбонат калия К₂СО₃.

Задача №06. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =30%, =1,18 г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача №07. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=1моль/л, =1,08г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача №08. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность . Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и : С_н=3моль-экв/л, =1,05г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача №09. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=400мл., m_в=84,2г., =1,19г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂CO₃.

Задача № 10. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =10%, =1,09 г/см³.

Растворённое вещество – карбонат калия К₂СО₃.

Задача № 11. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=2моль/л, =1,19г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂CO₃.

Задача № 12. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность . Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и : С_н=2моль-экв/л, =1,08г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 13. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=600мл., m_в=94г., =1,12г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 14. . Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =14%, =1,13 г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 15. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=1,5моль/л, =1,1г/см³.

Растворённое вещество – сульфат аммония (NH₄)₂SO₄.

Задача № 16. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность . Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и : С_н=1,2моль-экв/л, =1,07г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 17 . V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=800мл., m_в=147г., =1,15г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 18. . Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =6%, =1,05г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 19. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=0,5моль/л, =1,03г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 20. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность . Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и : С_н=1,4моль-экв/л, =1,07г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂СO₃.

Задача № 21. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=7,510^-10.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,001моль/л; К_КnAm=210^-9.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 23. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=610^-10.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=10^-11.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 25. . Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,0001моль/л; К_КnAm=510^-8.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 26. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=7,510^-10.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 27. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=210^-9.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 28. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=610^-10.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 29. . Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=10^-11.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 30. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=510^-8.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 31. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,1моль/л; =8,710^-5.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 32. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,001моль/л; =1,410^-3.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HBrO.

Задача № 33. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,1моль/л; =7,710^-5.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 34. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,01моль/л; =3,210^-4.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 35. . Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,0001моль/л; =2,210^-2.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 36. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,01моль/л; =2,710^-4.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 37. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,1моль/л; =1,410^-4.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 38. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,01моль/л; =2,510^-4.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 39. . Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,1моль/л; =10^-5.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 40. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. «Классы неорганических соединений»).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что сильный электролит диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролитов.

Численные значения С_М и : С_М=0,01моль/л; =2,210^-4.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 41. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид алюминия; в) гидроксид натрия и угольная кислота.

Задача № 42. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) хлорид алюминия и гидроксид натрия; б) нитрат натрия и соляная кислота; в) гидроксид калия и фосфорная кислота.

Задача № 43. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) сульфат меди (II) и гидроксид натрия; б) гидроксид аммония и серная кислота; в) хлорид натрия и нитрат калия.

Задача № 44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гид роксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.

Задача № 45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.

Задача № 46. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) гидроксид бария и серная кислота; б) нитрат алюминия и хлорид натрия; в) сероводородная кислота и гидроксид натрия.

Задача № 47. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) хлорид магния и азотная кислота; б) хлорид алюминия и гидроксид бария; в) гидроксид алюминия и соляная кислота.

Задача № 48. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) сульфат алюминия и гидроксид калия; б) серная кислота и гидроксид аммония; в) хлорид калия и гидроксид натрия.

Задача № 49.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) хлорид хрома (III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди (II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия.

Задача № 50. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) гидроксид алюминия и азотная кислота; б) сероводородная кислота и гидроксид калия; в) сульфат калия и гидроксид натрия.

Задача № 51 . Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) хлорид натрия и гидроксид бария; б) сульфат меди (II) и сероводородная кислота; в) хлорид цинка и гидроксид калия.

Задача № 52. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) нитрат кальция и хлорид алюминия; б) сульфид калия и нитрат свинца (II); в) гидроксид натрия и сероводородная кислота.

Задача № 53. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) гидроксид натрия и серная кислота; б) карбонат кальция и соляная кислота; в) сульфат натрия и нитрат калия.

Задача № 54. . Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) гидроксид аммония и азотная кислота; б) нитрат меди (II) и гидроксид бария; в) нитрат натрия и сульфат калия.

Задача № 55. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) сульфат меди (II) и сульфид калия; б) нитрат калия и гидроксид бария; в) гидроксид калия и сернистая кислота.

Задача № 56. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) сульфид натрия и соляная кислота; б) гидроксид алюминия и серная кислота; в) гидроксид натрия и хлорид калия.

Задача № 57. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) сульфат натрия и хлорид калия; б) фосфорная кислота и гидроксид натрия; в) нитрат кальция и фосфат калия.

Задача № 58. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) нитрат алюминия и серная кислота; б) нитрат свинца (II) и сульфат калия; в) гидроксид калия и угольная кислота.

Задача № 59. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) нитрат натрия и соляная кислота; б) азотная кислота и нитрит натрия; в) серная кислота и гидроксид хрома (III).

Задача № 60. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций меж ду нижеперечисленными веществами. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Реагирующие вещества: а) хлорид калия и нитрат серебра; б) азотистая кислота и гидроксид бария; в) нитрат меди (II) и сульфид натрия.

Задача № 61. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +2OH^- =Cu(OH)₂; б) Mg(OH)₂ +2H⁺ = Mg²⁺ +2H₂O.

Задача № 62. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +H₂S=CuS +2H⁺; б) Pb²⁺ +SO₄^2- =PbSO₄.

Задача № 63. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Са²⁺ +СО₃^2- =СаСО₃; б) НNO₂ +ОH^- = NO₂^- + Н₂О.

Задача № 64.Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Ва²⁺ +СО₃^2- =ВаСО₃; б) Н⁺ +NH₄ОН =Н₂О + NH₄⁺.

Задача № 65. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) CaСО₃ +Н⁺ =Н₂СО₃+ Ca²⁺; б) Fe³⁺ +3OH^- =Fe(OH)₃.

Задача № 66. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакий ионного обмена:

а) СН₃СОО^- +Н⁺ =СН₃СООН; б) 2Bi³⁺ +3H₂S=Bi₂S₃ +6H⁺.

Задача № 67. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) СО₃^2- +Ca²⁺ =CaСО₃; б) Cu(OH)₂ +2H⁺=Cu²⁺ +2H₂O.

Задача № 68. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) S^2- +Сu²⁺=CuS; б) Pb(OH)₂ +2H⁺ =Pb²⁺ +2H₂O.

Задача № 69. См. условие задачи № 61. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Н⁺ +ОН^- =Н₂О; б) H₂CO₃ +Ca²⁺=CaCO₃ +2H⁺.

Задача № 70. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) H₂S+Pb²⁺ =PbS+2H⁺; б) Ni²⁺ +2OH^- = Ni(OH)₂.

Задача № 71. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Fe²⁺ +2CH₃COO^- =Fe(CH₃COO^-)₂; б) H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- +2H₂O.

Задача № 72.Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +CrO₄^2- =CuCrO₄; б) 3OH- +H₃PO₄ =PO₄^3- + 3H₂O.

Задача № 73. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) NH₄OH+H⁺=NH₄⁺ +H₂O; б) 2РО₄^3- +3Ca²⁺ = Ca₃(РО₄)₂.

Задача № 74. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) H₂SO₃ +2OH^-= SO₃^2- +2Н₂О ; б) Hg²⁺ +2Br^- =HgBr₂.

Задача № 75.Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) I^- +Ag⁺=AgI; б) Н₂S +2ОН^- =2Н₂О + S^2-.

Задача № 76. См. условие задачи № 61.

Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) H₂СО₃ +2ОH^- =СО₃^2- +2Н₂O; б) Sr²⁺ +SO₄^2- =SrSO₄.

Задача № 77. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Са²⁺ +СО₃^2- =СаСо₃; б) HNO₂+OH^- = NO₂^- +H₂O.

Задача № 78.Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций онного обмена:

а) H₂S + Cu²⁺ = CuS + 2H⁺; б) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃.

Задача № 79. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) NH₄⁺ +OH^- =NH₄OH; б) Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ +2H₂O.

Задача № 80. Для каждой из двух реакций ионного обмена, выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена:

а) Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO3; b) HCN + OH^- = H₂O.

Задача № 81. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K₂SО₄, NaCN, CrCl₃.

Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KCl, Na₂CO₃, NH₄Br.

Задача № 83. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Al₂(SO₄)₃, NaF, RbNO₃.

Задача № 84. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: FeCl₂, CH₃COONa, KNO₃.

Задача № 85. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: ZnSO₄, NaNO₂, KCl.

Задача № 86. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Li₂S, NH₄NO₃, Na₂SO₄.

Задача № 87. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Pb(NO₃)₂, KF, BaCl₂.

Задача № 88. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na₂SO₃, Ba(NO₃)₂, NH₄Cl.

Задача № 89. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: СuCl₂, CsCN, Rb₂SO₄.

Задача № 90. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Cs₂CO₃, NH₄Br, NaNO₃.

Задача № 91. См. условие задачи № 81. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na₃PO₄, RbCl, NH₄NO₃.

Задача № 92. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей.

Соли: Ni(NO₃)₂, KCN, Na₂SO₄.

Задача № 93. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: CH₃COOK, Cu(NO₃)₂, SrCl₂.

Задача № 94.. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: СuSO₄, CH₃COONa, KNO₃.

Задача № 95. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: NaBr, K₂CO₃, NH₄Cl.

Задача № 96. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли:Cr(NO₃)₃, KF, CsCl.

Задача № 97. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: CuCl₂, CH₃COOK, NaNO₃.

Задача № 98. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na₂ SO₃, NH₄Br, Cs₂SO₄.

Задача № 99. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KBr, Zn(NO₃)₂, NaCN.

Задача №100. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K₂CO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄.