- •Методические указания и задания к домашним контрольным работам по химии
- •Содержание.
- •Введение.
- •Образец оформления титульного листа.
- •Образец оформления рабочей страницы.
- •Методические указания и задания к контрольной работе: Классы неорганических соединений.
- •1.Методы получения неорганических соединений.
- •2. Расчеты по уравнениям реакций и химическим формулам.
- •2. Оксиды.
- •3. Кислоты.
- •4. Основания.
- •5. Соли.
- •Кислота Анион
- •6. Амфолиты.
- •7. Комплексные соединения.
- •Комплексный ион (заряженный комплекс) – сложная частица, состоящая
- •8. Реакции ионного обмена.
- •9. Оформление и порядок сдачи контрольной работы.
- •2.Задания по контрольной работе «Классы неорганических соединений».
- •1. Методические указания.
- •1. Общие положения.
- •2. Термохимические расчёты.
- •В термохимических расчётах теплоты реакций, как правило, определяются для стандартных условий, для которых формула (2.1) приобретает вид:
- •3. Энергия Гиббса химической реакции.
- •4. Химическая кинетика.
- •5. Химическое равновесие.
- •6. Смещение химического равновесия.
- •2.Задания к контрольной работе «Закономерности химических процессов».
- •2.Строение электронных оболочек атомов. (Задачи №№ 0120)
- •2.1.Квантовые числа.
- •2.2. Принцип Паули. Электронная ёмкость атомной орбитали, энергетических подуровней и энергетических уровней.
- •2.3. Электронные формулы атомов.
- •2.4. Правило Хунда.
- •3. Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева. (Задачи №№ 2140)
- •3.1. Связь между строением атомов и периодической системой химических элементов.
- •3.2. Периодическое изменение окислительно-восстановительных свойств элементов.
- •4. Химическая связь.
- •4.1. Метод валентных связей (метод вс). (Задачи №№ 4180)
- •4.2. Метод молекулярных орбиталей (метод мо). (Задачи №№ 81100)
- •2.Задания к контрольной работе «Строение вещества».
- •Методические указания и задания к контрольной работе по химии: «Растворы электролитов».
- •1. Растворы и их концентрация.
- •2. Растворы электролитов.
- •3. Реакции ионного обмена.
- •4. Гидролиз солей.
- •4.1. Гидролиз солей сильных оснований и слабых кислот.
- •4.2. Гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот.
- •4.3. Гидролиз солей сильных оснований и сильных кислот.
- •2.Задания к контрольной работе «Растворы электролитов».
- •Методические указания и задания к контрольной работе по химии : «Окислительно-восстановительные процессы».
- •Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •2.1. Метод электронных уравнений.
- •2.2. Метод электронно-ионных уравнений.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •2.Задания к контрольной работе «Окислительно-восстановительные процессы».
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Растворимость солей и оснований в воде.
- •Варианты и номера задач контрольных заданий
Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
|
Вещество |
Н0298,обр. кДж/моль |
S0298 Дж/(мольК) |
G0298,обр. кДж/моль |
|||
|
С2Н2(г) |
226,75 |
200,8 |
166,91 |
|||
|
C6H6(ж) |
49,04 |
173,2 |
124,43 |
|||
|
CaCO3(к) |
- 1206 |
92,9 |
- 1128,8 |
|||
|
CaO(к) |
- 635,1 |
39,7 |
- 603,9 |
|||
|
CCl4(г) |
- 102,93 |
309,74 |
- 60,63 |
|||
|
CF4(г) |
- 933,7 |
216,6 |
- 887,97 |
|||
|
CO(г) |
- 110,5 |
197,4 |
- 137,18 |
|||
|
CO2(г) |
- 393,51 |
213,6 |
- 394,47 |
|||
|
CH3OH(ж) |
- 238,7 |
126,7 |
- 167,22 |
|||
|
FeO(к) |
- 264,8 |
60,75 |
- 244,3 |
|||
|
Fe2O3(к) |
- 822,2 |
87,4 |
- 740,3 |
|||
|
FeS(к) |
- 100,4 |
60,29 |
- 100,8 |
|||
|
H2O(г) |
- 241,84 |
188,74 |
- 228,76 |
|||
|
Н2О(ж) |
- 285,84 |
69,96 |
- 237,3 |
|||
|
Na2O(к) |
- 416 |
75,27 |
- 377,1 |
|||
|
NaOH(р) |
- 470 |
48,1 |
- 419,2 |
|||
|
NH3(г) |
- 46,19 |
192,5 |
- 16,64 |
|||
|
NO(г) |
90,37 |
210,62 |
86,69 |
|||
|
SO2(г) |
- 296,9 |
248,1 |
- 300,2 |
|||
|
V2O5(к) |
- 1552 |
131 |
- 1421,2 |
|||
|
WO3(к) |
- 842,7 |
75,94 |
- 763,9 |
|||
|
ZnO(к) |
- 349 |
43,5 |
- 318,23 |
|||
|
ZnS(к) |
- 201 |
57,7 |
- 198,21 |
|||
|
C(графит) |
0 |
5,74 |
0 |
|||
|
Cl2(г) |
0 |
223 |
0 |
|||
|
F2(г) |
0 |
202,9 |
0 |
|||
|
Fe(к) |
0 |
27,15 |
0 |
|||
|
H2(г) |
0 |
130,52 |
0 |
|||
|
O2(г) |
0 |
205,03 |
0 |
|||
|
V(к) |
0 |
28,9 |
0 |
|||
|
W(к) |
0 |
32,7 |
0 |
|||
Приложение 2.
Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
|
Окислитель |
Восстановитель |
Число эл-нов |
Ео,В |
|
Окислитель |
Восстановитель |
Число эл-нов |
Ео,В |
|
Li+ |
Li |
1 |
-3,05 |
|
Bi3+ |
Bi |
3 |
0,21 |
|
Rb+ |
Rb |
1 |
-2,93 |
|
Cu2+ |
Cu |
2 |
0,34 |
|
K+ |
K |
1 |
-2,92 |
|
Ag+ |
Ag |
1 |
0,80 |
|
Na+ |
Na |
1 |
-2,71 |
|
Hg2+ |
Hg |
2 |
0,85 |
|
Zn2+ |
Zn |
2 |
-0,76 |
|
S |
S2- |
2 |
0,48 |
|
Fe2+ |
Fe |
2 |
-0,44 |
|
I2 |
2I- |
2 |
0,54 |
|
Cd2+ |
Cd |
2 |
-0,40 |
|
Br2 |
2Br- |
2 |
1,05 |
|
Co2+ |
Co |
2 |
-0,28 |
|
SO42-+4H+ |
SO2+4H2O |
2 |
0,17 |
|
Ni2+ |
Ni |
2 |
-0,25 |
|
S2O82- |
2SO42- |
2 |
2,01 |
|
Sn2+ |
Sn |
2 |
-0,14 |
|
NO3-+2H+ |
NO2+H2O |
1 |
0,78 |
|
Pb2+ |
Pb |
2 |
-0,13 |
|
NO3-+4H+ |
NO+2H2O |
3 |
0,96 |
|
2H+ |
H2 |
2 |
0,00 |
|
2H2O |
H2+2OH- |
2 |
-0,83 |
|
Sb3+ |
Sb |
3 |
0,20 |
|
О2 + 4H+ |
2H2O |
4 |
1,23 |
Приложение 3.