2.Задания к контрольной работе «Строение вещества».

Задача №01. Рассматривается химический элемент – титан.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=2.

Задача №02. Рассматривается химический элемент –ванадий.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=0.

Задача №03. Рассматривается химический элемент –марганец.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=3 и l=0.

Задача №04. Рассматривается химический элемент –железо.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=3 и l=1.

Задача №05. Рассматривается химический элемент –кобальт.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=0.

Задача №06. Рассматривается химический элемент – никель.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.

Задача №07. Рассматривается химический элемент – титан.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=3 и l=1.

Задача №08. Рассматривается химический элемент –ванадий.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=3 и l=0.

Задача №09. Рассматривается химический элемент –марганец.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=0.

Задача №10. Рассматривается химический элемент –железо.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.

Задача №11. Рассматривается химический элемент –кобальт.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=2.

Задача №12. Рассматривается химический элемент –никель.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=0.

Задача №13. Рассматривается химический элемент – титан.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.

Задача №14. Рассматривается химический элемент –ванадий.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=2.

Задача №15. Рассматривается химический элемент –марганец.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=0.

Задача №16. Рассматривается химический элемент –железо.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=0.

Задача №17. Рассматривается химический элемент –кобальт.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.

Задача №18. Рассматривается химический элемент –никель.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=3 и l=1.

Задача №19. Рассматривается химический элемент – титан.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=0.

Задача №20. Рассматривается химический элемент –ванадий.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.

Задача №21. Исходя из положения рубидия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, обладает наивысшей восстановительной активностью (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №22. Исходя из положения стронция в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какие элементы подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, обладают более высокой восстановительной активностью (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №23. Исходя из положения индия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, является наиболее сильным восстановителем (ответ мотивировать);

д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №24. Исходя из положения олова в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);

д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладает наиболее высокой окислительной активностью (ответ мотивировать).

Задача №25. Исходя из положения сурьмы в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение её атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какие элементы периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеют большее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);

д) какие элементы подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладают более высокой окислительной активностью (ответ мотивировать).

Задача №26. Исходя из положения теллура в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какие элементы периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеют меньшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);

д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, является наиболее сильным окислителем (ответ мотивировать).

Задача №27. Исходя из положения калия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какие элементы подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, обладают меньшей восстановительной активностью (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №28. Исходя из положения кальция в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, обладает самой низкой восстановительной активностью (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №29. Исходя из положения галлия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, имеет самую низкую восстановительную активность (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №30. Исходя из положения мышьяка в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, является наиболее сильным восстановителем (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №31. Исходя из положения селена в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какие элементы подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, обладают меньшей восстановительной активностью (ответ мотивировать);

д) какие элементы периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеют более высокое значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №32. Исходя из положения брома в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, имеет самую низкую восстановительную активность (ответ мотивировать);

д) какие элементы периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеют меньшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №33. Исходя из положения натрия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, обладает наивысшей восстановительной активностью (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №34. Исходя из положения магния в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, является наиболее слабым восстановителем (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №35. Исходя из положения алюминия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);

д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, является наиболее сильным окислителем (ответ мотивировать).

Задача №36. Исходя из положения кремния в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, обладает наименьшей электроотрицательностью (ответ мотивировать);

д) какие элементы подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладают более высокой окислительной активностью (ответ мотивировать).

Задача №37. Исходя из положения фосфора в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, является наиболее сильным восстановителем (ответ мотивировать);

д) какие элементы периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеют более высокое значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №38. Исходя из положения серы в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение её атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);

д) какие элементы подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладает наивысшей окислительной активностью (ответ мотивировать).

Задача №39. Исходя из положения хлора в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какие элементы подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, обладают более высокой восстановительной активностью (ответ мотивировать);

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №40. Исходя из положения цезия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, является наиболее сильным окислителем (ответ мотивировать);

д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача №41. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Аl и В.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №42. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Ga и В.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №43. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: In и В.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №44. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Tl и В.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №45. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Si и C.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №46. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Ge и C.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №47. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Sn и C.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №48. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Pb и C.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №49. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: P и N.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №50. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: As и N.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №51. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Sb и N.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №52. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Bi и N.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №53. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: S и O.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №54. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Se и O.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №55. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Te и O.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №56. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Po и O.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №57. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Cl и F.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №58. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Br и F.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №59. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: I и F.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схемы образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №60. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: At и F.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число - и -связей.

Задача №61. Рассматриваются 2 атома: N и C.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №62. Рассматриваются 2 атома: O и C. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №63. Рассматриваются 2 атома: F и C. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №64. Рассматриваются 2 атома: F и B. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №65. Рассматриваются 2 атома: O и B. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №66. Рассматриваются 2 атома: N и B. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №67. Рассматриваются 2 атома: F и Be. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №68. Рассматриваются 2 атома: O и Be. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №69. Рассматриваются 2 атома: N и Be. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №70. Рассматриваются 2 атома: F и S. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №71. Рассматриваются 2 атома: F и P. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №72. Рассматриваются 2 атома: F и Si. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №73. Рассматриваются 2 атома: F и Al. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №74. Рассматриваются 2 атома: F и Mg. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №75. Рассматриваются 2 атома: O и S. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №76. Рассматриваются 2 атома: O и P. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №77. Рассматриваются 2 атома: O и Si. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №78. Рассматриваются 2 атома: O и Al. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №79. Рассматриваются 2 атома: O и Mg. . Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача №80. Рассматриваются 2 атома: N и P. . Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого

Задача №81. Рассматриваются молекула В₂ и молекулярные ионы: В₂⁺ и В₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №82. Рассматриваются молекула С₂ и молекулярные ионы: С₂⁺ и С₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №83. Рассматриваются молекула N₂ и молекулярные ионы: N₂⁺ и N₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №84. Рассматриваются молекула O₂ и молекулярные ионы: O₂⁺ и O₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №85. Рассматриваются молекула F₂ и молекулярные ионы: F₂⁺ и F₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №86. Рассматриваются молекула В₂ и молекулярные ионы: В₂⁺ и В₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №87. Рассматриваются молекула C₂ и молекулярные ионы: C₂⁺ и C₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №88. Рассматриваются молекула N₂ и молекулярные ионы: N₂⁺ и N₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача№89. Рассматриваются молекула O₂ и молекулярные ионы: O₂⁺ и O₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №90. Рассматриваются молекула F₂ и молекулярные ионы: F₂⁺ и F₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №91. Рассматриваются молекула B₂ и молекулярные ионы: B₂²⁺ и B₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №92. Рассматриваются молекула C₂ и молекулярные ионы: C₂²⁺ и C₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №93. Рассматриваются молекула N₂ и молекулярные ионы: N₂²⁺ и N₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №94. Рассматриваются молекула O₂ и молекулярные ионы: O₂²⁺ и O₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №95. Рассматриваются молекула F₂ и молекулярные ионы: F₂²⁺ и F₂^.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №96. Рассматриваются молекула B₂ и молекулярные ионы: B₂²⁺ и B₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №97. Рассматриваются молекула C₂ и молекулярные ионы: C₂²⁺ и C₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №98. Рассматриваются молекула N₂ и молекулярные ионы: N₂²⁺ и N₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №99. Рассматриваются молекула O₂ и молекулярные ионы: O₂²⁺ и O₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

Задача №100. Рассматриваются молекула F₂ и молекулярные ионы: F₂²⁺ и F₂^2.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

64