2.Задания к контрольной работе «Закономерности химических процессов».

Задача 01. Дана реакция Fe₂O₃(к)+3CO(г)=2Fe(к)+3CO₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 1 моль Fe.

Задача 02. Дана реакция СН₃ОН(ж)+Н₂О(г)=СО₂(г)+3Н₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 48г. Н₂О.

Задача 03. Дана реакция WO₃(к)+3H₂(г)=W(к)+3H₂O(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 367,6г. W.

Задача 04. Дана реакция 2ZnS(к)+3O₂(г)=2ZnO(к)+2SO₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 22,4л. О₂.

Задача 05. Дана реакция Fe₂О₃(к)+3Н₂(г)=2Fe(к)+3Н₂О(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 1 моль Н₂О.

Задача 06. Дана реакция 2FeS(к)+3O₂(г)=2FeO(к)+2SO₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 87,9г. FeS.

Задача 07. Дана реакция V₂O₅(к)+5H₂(г)=2V(к)+5H₂O(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 6 молей V.

Задача 08. Дана реакция С(графит)+2F₂(г)=CF₄(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 11,2л. F₂.

Задача 09. Дана реакция С₆Н₆(ж)=3С₂Н₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 44,8л. C₂Н₂.

Задача 10. Дана реакция С(графит)+2Cl₂(г)=CCl₄(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 4 моля Cl₂.

Задача 11. Дана реакция 2Fe(к)+3CO₂(г)=Fe₂O₃(к)+3CO(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 28г. СО.

Задача 12. Дана реакция СО₂(г)+3Н₂(г)=СН₃ОН(ж)+Н₂О(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 5,6л. СО₂.

Задача 13. Дана реакция W(к)+3H₂O(г)=WO₃(к)+3H₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 5 молей WO₃.

Задача 14. Дана реакция 2ZnO(к)+2SO₂(г)=2ZnS(к)+3O₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 22,4л. SO₂.

Задача 15. Дана реакция 2Fe(к)+3Н₂О(г)=Fe₂О₃(к)+3Н₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 1 моль Н₂.

Задача 16. Дана реакция 2FeO(к)+2SO₂(г)=2FeS(к)+3O₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 64г. SO₂.

Задача 17. Дана реакция 2V(к)+5H₂O(г)=V₂O₅(к)+5H₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 3 моля V₂O₅.

Задача 18. Дана реакция CF₄(г)=С(графит)+2F₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 1,12л. СF₄.

Задача 19. Дана реакция 3С₂Н₂(г)=С₆Н₆(ж).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 39г. С₆Н₆.

Задача 20. Дана реакция CCl₄(г)=С(графит)+2Cl₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 44,8л. CCl₄.

Задача 21. Дана реакция СН₃ОН(ж)+Н₂О(г)=СО₂(г)+3Н₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 500⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 22. Дана реакция WO₃(к)+3H₂(г)=W(к)+3H₂O(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 550⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 23. Дана реакция 2ZnS(к)+3O₂(г)=2ZnO(к)+2SO₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 600⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 24. Дана реакция Fe₂О₃(к)+3Н₂(г)=2Fe(к)+3Н₂О(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 627⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 25. Дана реакция 2FeS(к)+3O₂(г)=2FeO(к)+2SO₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 650⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 26. Дана реакция V₂O₅(к)+5H₂(г)=2V(к)+5H₂O(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 677⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 27. Дана реакция С(графит)+2F₂(г)=CF₄(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 700⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 28. Дана реакция С₆Н₆(ж)=3С₂Н₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 750⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 29. Дана реакция С(графит)+2Cl₂(г)=CCl₄(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 800⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 30. Дана реакция 2Fe(к)+3CO₂(г)=Fe₂O₃(к)+3CO(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 850⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 31. Дана реакция СО₂(г)+3Н₂(г)=СН₃ОН(ж)+Н₂О(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 900⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 32. Дана реакция W(к)+3H₂O(г)=WO₃(к)+3H₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 950⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 33. Дана реакция 2ZnO(к)+2SO₂(г)=2ZnS(к)+3O₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 1000⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 34. Дана реакция 2Fe(к)+3Н₂О(г)=Fe₂О₃(к)+3Н₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 950⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 35. Дана реакция 2FeO(к)+2SO₂(г)=2FeS(к)+3O₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 900⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 36. Дана реакция 2V(к)+5H₂O(г)=V₂O₅(к)+5H₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 850⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 37. Дана реакция CF₄(г)=С(графит)+2F₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 800⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 38. Дана реакция 3С₂Н₂(г)=С₆Н₆(ж).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 700⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 39. Дана реакция CCl₄(г)=С(графит)+2Cl₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 600⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 40. Дана реакция Fe₂O₃(к)+3CO(г)=2Fe(к)+3CO₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 500⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 41. Дана реакция CCl₄(г)=С(графит)+2Cl₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении концентрации CCl₄ в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 42. Дана реакция 3С₂Н₂(г)=С₆Н₆(ж).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Задача 43. Дана реакция CF₄(г)=С(графит)+2F₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении объёма в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2.

Задача 44. Дана реакция 2V(к)+5H₂O(г)=V₂O₅(к)+5H₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении концентрации Н₂О в 2 раза; b) при увеличении температуры на 40 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Задача 45. Дана реакция 2FeO(к)+2SO₂(г)=2FeS(к)+3O₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении объёма в 3 раза; b) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 46. Дана реакция 2Fe(к)+3Н₂О(г)=Fe₂О₃(к)+3Н₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 40 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2.

Задача 47. Дана реакция 2ZnO(к)+2SO₂(г)=2ZnS(к)+3O₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении концентрации SO₂ в 3 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 48. Дана реакция W(к)+3H₂O(г)=WO₃(к)+3H₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении объёма в 2 раза; b) при увеличении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Задача 49. Дана реакция СО₂(г)+3Н₂(г)=СН₃ОН(ж)+Н₂О(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении давления в 2 раза; b) при уменьшении температуры на 40 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2

Задача 50. Дана реакция 2Fe(к)+3CO₂(г)=Fe₂O₃(к)+3CO(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении концентрации СО₂ в 2 раза; b) при уменьшении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Задача 51. Дана реакция С(графит)+2Cl₂(г)=CCl₄(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении объёма в 4 раза; b) при увеличении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 52. Дана реакция 6С(графит)+3Н₂(г)=3С₂Н₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении давления в 3 раза; b) при уменьшении температуры на 40 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2.

Задача 53. Дана реакция С(графит)+2F₂(г)=CF₄(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении концентрации F₂ в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 54. Дана реакция V₂O₅(к)+5H₂(г)=2V(к)+5H₂O(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Задача 55. Дана реакция 2FeS(к)+3O₂(г)=2FeO(к)+2SO₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении объёма в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2.

Задача 56. Дана реакция Fe₂О₃(к)+3Н₂(г)=2Fe(к)+3Н₂О(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении концентрации Н₂ в 2 раза; b) при увеличении температуры на 40 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Задача 57. Дана реакция 2ZnS(к)+3O₂(г)=2ZnO(к)+2SO₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении объёма в 3 раза; b) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 58. Дана реакция WO₃(к)+3H₂(г)=W(к)+3H₂O(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при уменьшении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 50 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2.

Задача 59. Дана реакция СН₃ОН(ж)+Н₂О(г)=СО₂(г)+3Н₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении концентрации Н₂О в 3 раза; b) при увеличении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 60. Дана реакция Fe₂O₃(к)+3CO(г)=2Fe(к)+3CO₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.

Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении объёма в 2 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Задачи №№6180. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

Задача 81. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 3С₂Н₂(г)С₆Н₆(ж); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация С₂Н₂; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Задача 82. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CF₄(г)С(графит)+2F₂(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Задача 83. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравне

нием 2V(к)+5H₂O(г)V₂O₅(к)+5H₂(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Задача 84. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2FeO(к)+2SO₂(г)2FeS(к)+3O₂(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) уменьшается давление; с) увеличивается температура.

Задача 85. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2Fe(к)+3Н₂О(г)Fe₂О₃(к)+3Н₂(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура.

Задача 86. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2ZnO(к)+2SO₂(г)2ZnS(к)+3O₂(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура.

Задача 87. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением W(к)+3H₂O(г)WO₃(к)+3H₂(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного продукта; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура.

Задача 88. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением СО₂(г)+3Н₂(г)СН₃ОН(ж)+Н₂О(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) уменьшается температура.

Задача 89. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2Fe(к)+3CO₂(г)Fe₂O₃(к)+3CO(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного реагента; b)увеличивается давление; с) уменьшается температура.

Задача 90. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением С(графит)+2Cl₂(г)CCl₄(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) увеличивается давление; с) уменьшается температура.

Задача 91. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением С₆Н₆(ж)3С₂Н₂(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Задача 92. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением С(графит)+2F₂(г)CF₄(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация F₂; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Задача 93. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением V₂O₅(к)+5H₂(г)2V(к)+5H₂O(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Задача 94. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2FeS(к)+3O₂(г)2FeO(к)+2SO₂(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) увеличивается давление; с) уменьшается температура.

Задача 95. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением Fe₂О₃(к)+3Н₂(г)2Fe(к)+3Н₂О(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного реагента; b) увеличивается давление; с) уменьшается температура.

Задача 96. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2ZnS(к)+3O₂(г)2ZnO(к)+2SO₂(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: a) увеличивается давление; b) увеличивается концентрация газообразного продукта; с) уменьшается температура.

Задача 97. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением WO₃(к)+3H₂(г)W(к)+3H₂O(г). Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного продукта; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура.

Задача 98. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением СН₃ОН(ж)+Н₂О(г)СО₂(г)+3Н₂(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация СО₂; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура.

Задача 99. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением Fe₂O₃(к)+3CO(г)2Fe(к)+3CO₂(г). Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура.

Задача 100. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CCl₄(г)С(графит)+2Cl₂(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) уменьшается давление; с) увеличивается температура.

Методические указания и задания к контрольной работе по химии:

«Строение вещества».

1.Методические указания.

Вещество представляет собой совокупность взаимодействующих частиц – атомов, ионов, молекул, по­стоянного и характерного состава. Поэтому в разделе «Строение вещества» рассматривают строение этих частиц и законо­мер­­нос­ти их взаимодействий.

1.1. Общие положения.

Атом – наименьшая частица вещества, способная самостоятельно участвовать в химических пре­вращениях. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, образу­ю­щих электронную оболочку атома.

В целом атом – электронейтральная частица, так что положительный заряд ядра по абсолютной величине ра­вен отрицательному заряду электронной оболочки. Абсолютные величины зарядов атомных ядер и электронных оболо­чек невели­­ки. Поэтому их принято выражать не в Кулонах, а в единицах элементарного электрического заряда (э.э.з.): 1э.э.з.=1,6610^-19Кл. Например, запись Z=+10 означает, что заряд ядра положителен по знаку и численно равен 10 единицам э.э.з.

Каждый электрон (е^-) электронной оболочки имеет отрицательный заряд, равный 1э.э.з. (за­пи­сы­ва­ют­ -1). Поэтому количество электронов в электронной оболочке атома численно равно величине заряда ядра Z.

Электрон в атоме находится в состоянии непрерывного движения в поле положительно заряженного ядра. Для описания закономерностей этого движения используется квантово-механическая модель атома, согласно ко­то­рой электрон может посещать все точки атомного пространства, но вероятность его пребывания в различных микрообъёмах атома различна. Иначе говоря, в процессе своего движения электрон в атоме образует отрица­тельно заряженное электронное облако. Часть этого облака, ограниченная поверхностью, образованной совокуп­ностью точек с наибольшей вероятностью пребывания электрона, называется атомной орбиталью (АО).

Атомные орбитали различаются их геометрической формой. Например, сферическая атомная орбиталь–s, ганте­леобразная – р, АО более сложной формы: d – AO, f – AO и т.д. в порядке следования букв латинского алфавита.

Химические свойства атома определяются числом его электронов, которое, в свою очередь, опреде­ляет строение электронной оболочки. По этой причине в химии строение атомных ядер не рассматривают, а огра­ничиваются исключительно изучением строения электронных оболочек атомов.

Совокупность атомов с одинаковым числом электронов ( с одинаковым зарядом ядра) и, следо­ва­тель­но, имеющих одинаковые химические свойства, называется химическим элементом. Все известные химические элементы представлены в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, где они расположены в порядке увеличения заряда ядра Z. В связи с этим, имеет место взаимосвязь между положением элемента в периодической системе и химическими свойствами его атомов.

Атомарное состояние неустойчиво и поэтому не характерно для элементов. Атомы одного или раз­личных элементов (кроме инертных элементов) всегда соединяются друг с другом в определённых сочета­ни­ях, образуя устойчивые атомные ассоциаты – молекулы или кристаллы. Устойчивость атомных ассоциатов обес­пе­­чивается уменьшением энергии в результате связывания атомов. Энергия, выделяющаяся при связывании атомов, называется энергией химической связи.

Под химической связью подразумевают силы, удерживающие атомы в связанном состоянии. Для объяснения природы этих сил обычно используются 2 теории химической связи: теория (метод) валентных свя­зей и теория (метод) молекулярных орбиталей.

Молекулы, так же как и составляющие их атомы, – электронейтральные частицы. Если атом или моле­кула отдаёт или присоединяет или электроны, образуется частица с электрическим зарядом – ион. Например, Fe ^-=Fe²⁺ + 2ē / Сl⁰ + е^- = Сl^-. Положительно заряженные ионы принято называть катионами, отрица­тельно заряженные – анионами.