Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Лабораторки Подборка!.doc
X
- •Оформление лабораторных работ.
- •Образец оформления титульного листа лабораторной работы.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Классы неорганических веществ. Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Теоретическое введение. Простые вещества.
- •Классы неорганических соединений.
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение
- •Номенклатура солей и кислот
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Лабораторная работа № 2
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Основные понятия.
- •Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •Влияние температуры на скорость реакции.
- •Катализ.
- •Экспериментальная часть.
- •См. Здм, уравнение 2
- •Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1
- •Контрольные вопросы
- •Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
- •Лабораторная работа №3.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
- •Тепловые эффекты химических реакций.
- •Вариант контрольного теста .
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Направление химических процессов и химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа №5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
- •Гетерогенные ионные равновесия.
- •Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •Свойства амфотерных электролитов.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные задания.
- •Лабораторная работа №6 реакции ионного обмена.
- •Общие сведения.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
- •Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления
- •Введение.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Направление реакций окисления-восстановления.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа №9 электрохимические процессы
- •Основные понятия
- •Гальванический элемент
- •Электролиз растворов
- •Электрохимическая коррозия металлов.
- •Вариант контрольного теста
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Лабораторная работа№10 общие химические свойства металлов и их соединений
- •Введение
- •1.Отношение металлов к воде.
- •3. Действие кислот на металлы.
- •Экспериментальная часть
- •3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.
- •3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.
- •3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.
- •Лабораторная работа №1 « химическая термодинамика»
- •1. Основные понятия.
- •2. Теплота реакции и термохимические расчёты.
- •3. Энтропия реакции.
- •4. Энергия Гиббса реакции.
- •1* Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) - кристаллическое, (т) - твёрдое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворённое.
- •3* Δh0298обрО2. В формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.
- •5. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2 растворы электролитов.
- •1. Общая характеристика растворов электролитов.
- •2. Основные классы электролитов.
- •3. Смещение ионных равновесий.
- •4. Реакции ионного обмена.
- •5. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Контрольные задания.
- •Вариант контрольного теста.
- •1) РН увеличивается 2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
- •Ответы и комментарии.
- •Константы диссоциации и произведения растворимости слабодиссоциирующих электролитов.
- •1. Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •Ответы и комментарии.
Ответы и комментарии.
1-2,4-см. раздел 1, определение процессов окисления и восстановления; И-З-суммарный электрический заряд в левой и правой частях уравнения должен быть одинаков; Ш-4-см. комментарии к вопросам I,iI; IV-3-см. комментарий к вопросу II, V-3-см. пример 1.1; VI-2,3,4-cm. раздел 3, пример 3.1; VII-3-см. пример 3.1; VIII-2-см. формуле 3.3; IX-2-см. раздел 4, правила определения характера анодного и катодного процессов; Х-З-см. комментарий к вопросу IX.
Приложение.
|
Окислитель |
Восстановитель |
Число Эл-нов |
E°,B |
|
Окислитель |
Восстановитель |
Число Эл-нов |
E°,B |
|
Li+ |
Li |
1 |
-3,05 |
Pb2+ |
Pb |
2 |
-0,13 |
|
|
Rb+ |
Rb |
1 |
-2,93 |
2H+ |
H2 |
2 |
0,00 |
|
|
Na+ |
Na |
1 |
-2,71 |
Cu2+ |
Cu |
2 |
0,34 |
|
|
Mni+ |
Mn |
2 |
-1,18 |
|
Ag+ |
Ag |
1 |
0,80 |
|
Zn2+ |
Zn |
2 |
-0,76 |
Hg+ |
Hg |
2 |
0,85 |
|
|
Fe2+ |
Fe |
2 |
-0,44 |
I2 |
2I- |
2 |
0,54 |
|
|
Cd2+ |
Cd |
2 |
-0,40 |
S042-+2H+ |
SO32-+H2O |
2 |
0,17 |
|
|
Co2+ |
Co |
2 |
-0,28 |
S2O82- |
2S042- |
2 |
2,01 |
|
|
Ni2+ |
Ni |
2 |
-0,25 |
2H20 |
H2+20H- |
2 |
-0,83 |
|
|
Sn2+ |
Sn |
2 |
-0,14 |
02+4H+ |
2H20 |
4 |
1,23 |
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]