- •Оформление лабораторных работ.
- •Образец оформления титульного листа лабораторной работы.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Классы неорганических веществ. Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Теоретическое введение. Простые вещества.
- •Классы неорганических соединений.
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение
- •Номенклатура солей и кислот
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Лабораторная работа № 2
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Основные понятия.
- •Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •Влияние температуры на скорость реакции.
- •Катализ.
- •Экспериментальная часть.
- •См. Здм, уравнение 2
- •Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1
- •Контрольные вопросы
- •Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
- •Лабораторная работа №3.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
- •Тепловые эффекты химических реакций.
- •Вариант контрольного теста .
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Направление химических процессов и химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа №5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
- •Гетерогенные ионные равновесия.
- •Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •Свойства амфотерных электролитов.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные задания.
- •Лабораторная работа №6 реакции ионного обмена.
- •Общие сведения.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
- •Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления
- •Введение.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Направление реакций окисления-восстановления.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа №9 электрохимические процессы
- •Основные понятия
- •Гальванический элемент
- •Электролиз растворов
- •Электрохимическая коррозия металлов.
- •Вариант контрольного теста
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Лабораторная работа№10 общие химические свойства металлов и их соединений
- •Введение
- •1.Отношение металлов к воде.
- •3. Действие кислот на металлы.
- •Экспериментальная часть
- •3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.
- •3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.
- •3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.
- •Лабораторная работа №1 « химическая термодинамика»
- •1. Основные понятия.
- •2. Теплота реакции и термохимические расчёты.
- •3. Энтропия реакции.
- •4. Энергия Гиббса реакции.
- •1* Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) - кристаллическое, (т) - твёрдое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворённое.
- •3* Δh0298обрО2. В формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.
- •5. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2 растворы электролитов.
- •1. Общая характеристика растворов электролитов.
- •2. Основные классы электролитов.
- •3. Смещение ионных равновесий.
- •4. Реакции ионного обмена.
- •5. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Контрольные задания.
- •Вариант контрольного теста.
- •1) РН увеличивается 2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
- •Ответы и комментарии.
- •Константы диссоциации и произведения растворимости слабодиссоциирующих электролитов.
- •1. Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •Ответы и комментарии.
Вариант контрольного теста .
-
Изолированная система характеризуется следующими свойствами:
-
V = const 2. m = const 3. P = const 4. Q = 0
-
К изобарным процессам относятся процессы, протекающие при:
-
T = const 2. P = const 3. V = const 4. Q = 0
-
Изменение энтальпии определяет:
-
теплоту химической реакции при V= const 3. скорость химической реакции
-
теплоту химической реакции при Р= const 4. направление химической реакции
-
Определите знак Н для процесса перехода жидкости в пар:
-
Н 0 2. Н 0 3. Н 0
-
Для каких веществ стандартная теплота образования равна нулю:
-
C2H4 2. Fe 3. HF 4. F2 5. NaCl
-
Для химической реакции BeO(т) + CO2(г) = BeCO3(т) известны значения Нf, 298(BeO) и
Нf, 298(BeCO3). Можно ли по этим данным рассчитать теплоту реакции?
-
можно 2. данных недостаточно
-
Укажите значение теплоты перехода вещества из твердого состояния в жидкое:
-
Н 0 2. Н 0 3. Н = 0
-
Стандартная теплота реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) рассчитывается по формуле:
-
Hх.р. = 2Hf,298(H2O) - 4Hf, 298(HCl)
-
Hх.р. = Hf,298(H2O) - Hf, 298(HCl)
-
Hх.р. = 4Hf,298(HCl) - 2Hf, 298(H2O)
-
Hх.р. = 2Hf,298(H2O) + 2Hf,298(Cl2) - 4Hf, 298(HCl) - Hf,298(O2)
-
Стандартная теплота реакции 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) равна - 92,4 кДж, стандартная теплота образования NH3 равна:
-
- 92.4 кДж /моль 2. - 46.2 кДж/моль 3. + 92.4 кДж/моль 4. - 184.8 кДж/моль
-
Рассчитайте стандартную теплоту реакции CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г), если известны
Hf,298(CO) = - 110.5 кДж, Hf,298(СО2) = - 393.5 кДж
-
+ 283 кДж 2. - 283 кДж 3. - 504 кДж 4. 393.5 кДж
Ответы и комментарии.
-
1, 2, 4 см. определение стр. 1, давление может изменяться
-
2 см. определение стр. 1
-
2 см. определение стр. 2, уравнение ( 4 )
-
2 процесс испарения сопровождается поглощением энергии
-
2, 4 энтальпия образования простых веществ по определению равна нулю
-
2 должны быть известны термодинамические параметры всех веществ
-
2 процесс плавления эндотермический
-
1, 4 см. закон Гесса, уравнение ( 5 )
-
2 в данном уравнении участвует 2 моля аммиака
-
2 см. закон Гесса, уравнение ( 5 )