Контрольные вопросы.

Из нижеперечисленных пар электролитов укажите:

1.Более сильную кислоту 1. H₂SO₄ и H₂S 2. HNO₃ и HNO₂

3. H₃BO₃ и HClO₃ 4. HCN и HMnO₄ 5. HF и HI

II.Более сильное основание: 1. LiOH, NH₄OH 2. Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

3. Sr(OH)₂, Cd(OH)₂ 4. Mg(OH)₂, Al(OH)₃ 5. Fe(OH)₂, Fe(OH)₃

III.Укажите область рН (рН  7, рН  7) растворов, следующих соединений:

1. HCNS 2. H₂SO₃ 3. Zn(OH)₂ 4. Mg(OH)₂ 5. H₂CO₃

ОПЫТ 4. Кислотно-основные взаимодействия.

4.1.Свойства кислот (на примере соляной кислоты).

Насыпьте в сухую пробирку хлорид натрия слоем  2 см и прилейте  2 мл 70 %-ного раствора серной кислоты, пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и опустите последнюю в другую пробирку. Осторожно нагрейте пробирку со смесью кислоты и соли (опыт необходимо проводить под тягой). В предварительно заполненный водой кристаллизатор переверните пробирку с полученным газообразным НСl, отнимите большой палец, закрывающий отверстие пробирки. Наблюдается интенсивное растворение газа в воде. Снова закройте пробирку пальцем, выньте из воды и переверните. К содержащемуся в пробирке раствору прибавьте 3-5 капель раствора индикатора-лакмуса.

1)Запишите свои наблюдения.

Содержимое пробирки разлейте на две пробирки. В первую пробирку добавьте 1-2 мл 2Н раствора серной кислоты, изменяется ли окраска индикатора.

2)Сделайте вывод о возможности взаимодействия этих кислот.

К содержимому второй пробирки добавьте по каплям из бюретки 1 Н раствор NaOH до изменения окраски индикатора.

3)Сделайте вывод о возможности протекания реакции.

4)Напишите уравнения всех протекающих реакций в молекулярной и ионной форме (в реакции получения газообразного HCl , в первую очередь образуется кислая соль).

4.2.Свойства оснований.

Внесите 5-6 капель раствора сульфата железа (II) и столько же 2Н раствора едкого натра. Бурая окраска образующегося гидроксида железа (II) объясняется частичным окислением его на воздухе в Fе(III). Содержимое пробирки разлейте на две части. Добавьте к одной части избыток 2Н раствора щелочи, к другой – избыток 2 Н раствора серной кислоты.

1)Сделайте вывод о наблюдаемых изменениях.

Аналогичные опыты проделайте с раствором сульфата меди.

2)Отметьте цвет осадка.

3)Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной форме.

4.3.Свойства амфолитов.

В две пробирки внесите по 3-4 капли раствора соли алюминия и по 3-4 капли 2Н раствора едкого натра до образования осадка. В одну пробирку к полученному осадку прибавьте избыток 2Н раствора едкого натра.

1)Что происходит в обоих пробирках?

Аналогичные опыты проделайте с растворами солей цинка и трехвалентного хрома. 2)Сделайте вывод о свойствах полученных гидроксидов.

3)Напишите уравнения всех протекающих реакций в молекулярной и ионной форм

Контрольные вопросы

Исходя из химических свойств и соединений составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:

1.Которые могут протекать с HNO₃ и с СО₂

1. Fe₂O₃, SiO₂, V₂O₅ 2. P₂O₅, SO₂, Cs₂O 3. As₂O₅, K₂O, CrO₃

4. MgO, Cl₂O₇, NO₂ 5. Mn₂O₇, Li₂O, NO

II.которые могут протекать с NaOH и с K₂O

1. N₂O₅, NiO, BaO 2. CaO, SO₃, Fe₂O₃ 3. MgO, Na₂O, SiO₂

4. CO₂, CuO, MnO 5. CrO₃, HgO, CaO

III.Которые могут протекать и с НСl и с КОН

1. Li₂O, PbO, As₂O₃ 2.Ga₂O₃, CO₂, SiO₂ 3.SnO₂, V₂O₅, Rb₂O

4. MnO, Cr₂O₃, N₂O₅ 5. SnO, MgO, SO₃

ОПЫТ 5. Получение солей (средних, основных, кислых).

5.1.Взаимодействие кислоты с основанием.

По методике, указанной в опыте 4.2. получите осадок гидроксида марганца (II), используя раствор соли марганца (II) и раствор едкого натра. В пробирку с осадком гидроксида марганца (II) прибавьте 2Н раствор соляной кислоты (или серной), до полного растворения осадка.

1)Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции получения средней соли.

5.2.Взаимодействие кислот с основными оксидами.

В две пробирки внести на кончике микрошпателя по нескольку кристаллов оксида меди и оксида магния. Прибавьте по 5-6 капель 2Н раствора соляной или серной кислоты. В случае необходимости примените нагревание.

1)Отметьте цвета получающихся растворов.

2) Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

5.3.Взаимодействие кислоты с металлом.

Налейте в пробирку 4-5 капель 2Н раствора серной кислоты и добавьте один микрошпатель железных опилок (можно слегка подогреть).

1)Запишите в журнал свои наблюдения.

2)Напишите уравнение реакции.

5.4.Взаимодействие металла с солью другого металла.

В две пробирки внесите по 12-15 капель растворов сульфата меди и нитрата свинца. В первую – поместите немного металлического железа, во вторую – цинка.

1)Опишите наблюдаемые изменения.

2)Составьте уравнения реакций.

3)Сделайте вывод, в каких случаях происходит постепенное вытеснение металлов из растворов солей.

5.5.Получение основной соли.

К раствору сульфата меди по каплям прибавьте 2Н раствор гидроксида натрия до образования осадка. Содержимое пробирки нагрейте.

1)Обратите внимание на изменение цвета осадка.

2)Составьте уравнение реакции.

3)Сравните цвет осадка с цветом осадка, полученного в опыте 4.2.

5.6.Получение кислой соли.

Наполните пробирку на ½ объема известковой водой (раствор Са(ОН)₂) и пропустите через нее диоксид углерода из аппарата Киппа (под тягой) до тех пор, пока первоначально образующийся осадок карбоната кальция (см. опыт 2.2.) опять не растворится вследствие образования кислой соли. 1)Раствор сохраните для следующего опыта.

2) Составьте уравнение реакции получения кислой соли из средней.

5.7.Получение нормальной соли из кислой.

К полученному в опыте 5.6. раствору кислого карбоната кальция прибавьте несколько капель известковой воды.

1)Наблюдайте образование осадка.

2) Составьте уравнение реакции.